蘇教版化學(xué)必修二專題一復(fù)習(xí)ppt課件

1、一、原子核外電子排布 1、原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)= + 電性關(guān)系：核電荷數(shù)= = = 2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 個電子（氦原子是 個）；次外層最多只能容納 個電子； 每個電子層最多只能容納 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 3、畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,高一化學(xué)（必修2）專題一期末復(fù)習(xí),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),原子序數(shù),2n2,8,2,18,例1】原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 ( ) A0 B57 C118 D175 【例2】與氫氧根具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ( ) AF- BCl- CNH

2、3 DNH2- 【例3】元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素 Y2- 的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 ( ) AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY2,B,B,AD,1、隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 除1、2號元素外，最外電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化 2、隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素，從左到右，原子半徑 ，如：Na Mg Al Si P S Cl； 同主族元素，從上到下，原子半徑 。 3、隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素從左到右最高正化合價逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸

3、減小 元素的最高正化合價=原子的 ； 最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=,二、元素周期律,逐漸減小,逐漸增大,最外層電子數(shù),8,4、隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na Mg Al 非金屬性：Cl S P Si， 金屬性比較：元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 ，反之也如此。 例：金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 非金屬性比較：元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）

4、酸性越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 ，反之也如此。 例：非金屬性：Si P S Cl，酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 ；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4 PH3 H2S HCl,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),強(qiáng),強(qiáng),穩(wěn)定,穩(wěn)定,例4】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的原子子半徑大于Y元素的原子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX 【例5】元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元

5、素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( ) A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y 【例6】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 ( ) A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大 C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化 【例7】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ( ) A、若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿 B、若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C、若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6 D、若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素,D,B,C,B,三、元素周期表及同周期、同主族元

6、素性質(zhì)變化規(guī)律 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6 不完全周期7 1、結(jié)構(gòu) 族 主族 副族 0族 （惰性氣體）第族 （8、9、10列） 2、位構(gòu)關(guān)系：主族元素的周期序數(shù)= 主族序數(shù)= 3、 性質(zhì)變化規(guī)律：同周期從左向右，原子半徑逐漸 ；主要化合價從 ( F 、O無正價），金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 每一主族從上到下右，原子半徑逐漸 ；金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 4、應(yīng)用：周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有 性又具有 性。是良好的 體 5、 金屬性最強(qiáng)的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,電子層數(shù)

7、,最外層電子數(shù),減小,1+7,4-1,減弱,增強(qiáng),增大,增強(qiáng),減弱,金屬,非金屬,半導(dǎo)體,Cs,F,例8】、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( ) A、該元素位于第三周期B、最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C、該元素非金屬性比氧弱D、氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 【例9】X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 （ ） A、X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B、X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C、兩元素形成的所有化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1 D、X2Y可能是離

8、子化合物，也可能是共價化合物 【例10】下列說法正確的是 ( ) A、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱 B、CH4比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱 C、元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果 D、碘單質(zhì)可溶于某些有機(jī)溶劑，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水,A,D,D,例12】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

9、 (1)B元素的名稱_,B在周期表中的位置_，原子結(jié)構(gòu)示意圖_； (2)A，B形成的化合物的化學(xué)式_； (3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學(xué)式_； (4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式_,例11】穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHCl HBrHI NH3 HF NH3PH3 堿性強(qiáng)弱： KOH NaOH Mg(OH)2 酸性強(qiáng)弱： HClO4HBrO4； HNO3H3PO4,氮,第二周期，A,NH3,S,SO3,KOH,1）寫出下列元素符號： ， ， ， 。 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素 是 ，最不活潑的元素是 。(填元素符號) （3）在這些

10、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。(填化學(xué)式) （4）除稀有氣體元素外,在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題,N,Si,S,K,K,F,Ar,HClO4,KOH,AI(OH)3,F,K,Na,CI,離子鍵：直接相鄰的陰、陽離子間的靜電作用（包含吸引和排斥） 離子化合物：含有離子鍵的化合物 存在：金屬元素（或NH4+）與非金屬元素（或OH-、酸根離子）之間 如：金屬氧化物；強(qiáng)堿；大多數(shù)鹽，（銨鹽） 2共價鍵 共價鍵：原

11、子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物 存在：非金屬元素之間（一般）如：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸,例14】下列說法中正確的是 （ ） A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵,四化學(xué)鍵,AD,例15】、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 （ ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 【例16】下列說法正確的是 （ ） A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵 C由非金屬元素形成的化合物一定

12、不是離子化合物 D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 【例17】XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 （ ） ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F 【例18】在CaCl2 KOH CO2 H2SO4 Na2O Na2S CH4 NH4NO3 Na2CO3中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是 , 屬于離子化合物的是 屬于共價化合物的是,A,D,D,3、電子式 （）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。 AB型：NaCl_，MgO_。 A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_ （）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ H2_ N2 等 （）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_H2O （4 ）用電子式表示離子化合物形成過程： NaCl ；HCl 【例19】、下列化合物電子式書寫正確的是 （ ） 【例20】下列電子式書寫正確的是 （,D,D,例21】某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_，電子式為_。 【例22】短周期元素X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過