金屬活動(dòng)性順序的探究判斷與應(yīng)用ppt課件

1、探究金屬的活動(dòng)性,瓦房市34中 主講人：尹利,社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。黃銅（銅、鋅合金）外觀（顏色、外形）和黃金極為相似，你能幫助警察鑒別真假黃金嗎,走進(jìn)生活,物理方法,化學(xué)方法,金、銅、鐵、鋁四兄弟，遇氧表現(xiàn)各不同。 1.常溫見(jiàn)氧臉蓋紗 （化學(xué)方程式） 2.純氧爐中火四射；（化學(xué)方程式） 3Fe +2O2 Fe3O4 3.火中見(jiàn)氧紅臉變黑；（化學(xué)方程式） 4.此子不愧真君子，臉不改色心不跳,4Al+3O2 2Al2O3,課前展示,金屬活動(dòng)性：鋁鐵銅金,加熱,結(jié)論,根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷，說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方

2、法探究： 常見(jiàn)金屬與酸溶液、與金屬化合物溶液反應(yīng)，并通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)比較金屬的活動(dòng)性順序。 2.熟記金屬活動(dòng)性順序表 3. 能用金屬活動(dòng)性順序解決生活實(shí)際問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)探究一,金屬與酸的反應(yīng),各組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并比較發(fā)生的現(xiàn)象 2、填寫(xiě)學(xué)案中實(shí)驗(yàn)表格 3、注意實(shí)驗(yàn)安全，組內(nèi)分工合作,如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動(dòng)性,Mg,Zn,Fe,Cu,金屬與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究一,活動(dòng)與探究1 金屬與酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生,無(wú)變化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

3、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,討論：觀察此圖，你有何看法,結(jié)論,2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi),Mg、 Zn、Fe、Cu,總結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的方法之二,可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,C,跟蹤練習(xí),可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

4、u Hg Ag Pt Au,Cu和Ag與酸不反應(yīng),鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),CuSO4溶液,FeSO4溶液,銅絲,實(shí)驗(yàn)探究二,無(wú)現(xiàn)象,不反應(yīng),鋁片表面有紅色固體出現(xiàn),2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3,金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)規(guī)律,金屬A和金屬B的化合物溶液,能置換反應(yīng),不能置換反應(yīng),A的活動(dòng)性強(qiáng)于B,A的活動(dòng)性弱于B,我能行,活動(dòng)性AlCu,活動(dòng)性CuFe,Cu和Ag的活動(dòng)性關(guān)系能否用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)解決呢,將Cu片浸入AgNO3溶液中,將Ag浸入Cu(NO3)2溶液中,銅絲表面附著一層銀白色的物質(zhì)，溶液有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,無(wú)現(xiàn)象,Cu+2Ag

5、NO3= 2Ag+Cu(NO3)2,不反應(yīng),可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,結(jié) 論,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),總結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的方法之三,金屬活動(dòng)性順序表,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,這是重點(diǎn)吆,歸納總結(jié),鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì).相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是 A.鎂和稀硫酸 B.銀與稀鹽酸 （ ） C.鋅和硫酸銅溶液 D.鋁和硝酸銀溶液,B,K Ca Na Mg

6、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Ag H,達(dá)標(biāo)練習(xí),2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),3.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的 是 ( ) AFeSO4 BAlCl3 CFe2(SO4)3 DZnCl2,C,達(dá)標(biāo)練習(xí),4.在以下四種金屬中，有一種金屬與其它 三種金屬的鹽溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，這 種金屬是 ( ) A、Fe B、Cu

7、C、Zn D、Ag,C,達(dá)標(biāo)練習(xí),3、X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是: _,XY,ZH,HX,ZXY,4為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，下列各組所提供的試劑無(wú)法得出結(jié)論的是 （ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C、Cu、Ag、FeSO4溶液 D、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液,C,達(dá)標(biāo)練習(xí),1在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ） A、Fe B、C

8、u C、Fe和Cu D、Mg和Cu,C,Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2,Mg Al Zn Fe,5.某金屬冶煉廠排放的廢水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2， 從環(huán)保和效益角度考慮，該廠考慮從其中回收金屬銅和Zn(NO3)2，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下流程：,Mg + Zn(NO3)2= Zn+Mg(NO3)2 Mg + Cu(NO3)2= Cu+Mg(NO3)2,2Al+ 3Zn(NO3)2= 3Zn+2Al(NO3)3 2Al + 3Cu(NO3)2= 3Cu+2Al(NO3)3,Fe+ Cu(NO3)2= Cu+Fe(NO3)2,Zn+ Cu(NO3)2= Cu+Zn(NO3)2,

9、Mg(NO3)2,Al(NO3)3,Fe(NO3)2 Zn(NO3)2,1）A為 ， 過(guò)量的原因是 ， 濾液C中含有的物質(zhì)是,2）D為 ， 過(guò)量的原因是,保證將硝酸銅中的銅元素全部置換出來(lái),Zn(NO3)2,稀硫酸,將銅中的Zn徹底除凈,Zn,6、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明證明所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金 ，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論,1.加熱,變黑,2.稀H2SO4,產(chǎn)生氣泡,3.AgNO3溶液,生成銀白色固體,溶液變藍(lán),測(cè)密度,密度較小,是黃銅，不是金,1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就_,越強(qiáng),知識(shí)的回顧,2、排在氫_的金屬能與酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣,而排在

10、氫_的金屬不能 與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,前面,后面,說(shuō)明,酸一般指_等 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成_,稀鹽酸、稀硫酸、醋酸,亞鐵鹽,知識(shí)的回顧,反應(yīng)快慢程度,Mg Zn Fe,判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快,Mg,Zn,Fe,2. 反應(yīng)快慢比較,練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況 如下圖所示,A,C,反應(yīng)時(shí)間,判斷,1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2 活動(dòng)性最弱的金屬是,3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是,硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,產(chǎn)生H2 質(zhì)量,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),1.單質(zhì)

11、金屬要排在鹽中金屬元素前面,2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液,3.K Ca Na除外,B,三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序,反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面 的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。 或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生,C,D,下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag,C,例題分析,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

12、b (H) Cu Hg Ag Pt Au,鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽,鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的,符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件,下列在鹽溶液里的置換反應(yīng) 能發(fā)生的是（ ） AMg+CuSO4BFe+AgCl CCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2,A D,練習(xí),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出 氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2

13、 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2,C,典型例題,不能置換ZnCl2中的Zn,說(shuō)明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和FeCl2,向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入過(guò)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾出的固體中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn,C,練習(xí),向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入適量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾出的固體中一定有 （ ） A. Ag B. Cu C. Zn D. Mg,A,知識(shí)的拓展,判斷金屬與酸發(fā)生置換反

14、應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的鹽酸中,請(qǐng)思考下列問(wèn)題,1)反應(yīng)速率,2)生成氫氣的質(zhì)量,AlMg Fe Zn Cu不反應(yīng),知識(shí)的回顧,Mg AlZn Fe Cu不反應(yīng),2、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是,鋁： 鎂： 鐵：鋅,典型例題,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,鎂,鋅,鋁,鐵,等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出

15、氫氣的情況如圖所示,請(qǐng)完成下列問(wèn)題,則A、B、C、D 分別表示_ 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)， 一定用完的物質(zhì)是_,Mg、Al、Zn、Fe,稀硫酸,Mg Al Zn Fe,習(xí)題精選,t1,1、X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是: _,XY,ZH,HX,ZXY,例題分析,例題講解,Zn Ag,Zn Ag,Zn (H,Cu Ag,H) Cu,Zn Cu,Zn (H,Zn Cu,Zn (H,H) Cu (H) Ag,多余,B,2、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)

16、計(jì)了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag,要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列的一組物質(zhì)是：( ) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液,BC,練習(xí),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,提示:要有實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 中間的金屬,兩邊的鹽 兩邊的金屬,中間的鹽,活動(dòng)與探究

17、,交流討論,我的假設(shè)：這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序是_。 我的方案：_,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,直通中考,考點(diǎn): 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用,直通中考,09青島）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C濾液中一定含有MgCl2和FeCl2 ，可能含有 CuCl2 D濾液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2,BC,直通中考,10青島)等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是( ) A金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng) B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂 C若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大 D若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中， 則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多,t1,金屬活動(dòng)性甲比乙弱,甲產(chǎn)生的氫氣比乙多,A金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng) B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂 C若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大 D若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中， 則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多,考題分析,達(dá)標(biāo)練習(xí),達(dá)標(biāo)練習(xí),1在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量