福建省高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)提綱

1、A.學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修1、2必背考試點(diǎn)1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)降低被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)升高被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應(yīng)類(lèi)型和

2、氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3. 離子共存問(wèn)題判斷：是否產(chǎn)生沉淀 是否生成弱電解質(zhì)是否生成氣體是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO5. 各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)

3、物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM對(duì)于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CV6. 元素周期表和元素周期律原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)XAZ 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：

4、中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號(hào)元素(請(qǐng)按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar7. 元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加

5、，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)8.化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合

6、物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 9.原電池 負(fù)極(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正極(Cu)：2H+2e-=H2 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路10. 烴 有機(jī)物 概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì))同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱(chēng)之為

7、同分異構(gòu)現(xiàn)象11. 烴的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯12. 常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+()與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫

8、色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味B.學(xué)業(yè)考試化學(xué)必修1、2復(fù)習(xí)學(xué)案 化學(xué)必修11. 練習(xí)1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作上錯(cuò)誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處練習(xí)3：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯練習(xí)4：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習(xí)5：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖例題6：下列

9、離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2元素化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)：1、 鈉及其重要化

10、合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀(guān)察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C.上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣例題10：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無(wú)氣體放出的是：A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)

11、2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液練習(xí)11：在某溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A溶液中一定有Fe3+ B溶液中一定無(wú)Fe2+ C溶液中一定有Fe2+ D無(wú)法確定 4. 氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 5. 硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：常溫時(shí)濃硫酸能使 等金屬鈍化；（二）硝酸： 氧化能力：濃HNO3 稀HNO3 硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其還原產(chǎn)物的化合價(jià)就 。 在常溫下濃硝酸能使 發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以在常溫下

12、可以用 的容器來(lái)盛裝冷的濃硝酸。（三）氨的化學(xué)性質(zhì)可概括為“二性”：堿性：與水、酸反應(yīng)時(shí)顯堿性： 、 ；銨鹽的熱解：氯化銨受熱分解： ；碳酸氫銨受熱分解： 。 化學(xué)必修21.幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)光 1）取代反應(yīng)：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反應(yīng)：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br濃硫酸 3）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4）酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20催化劑 5）水解反應(yīng)：C12H22011（蔗糖）+H2OC6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）2. 同學(xué)們已

13、經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型。由乙烯制氯乙烷 ： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取硝基苯： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取環(huán)己烷： ，屬于 反應(yīng)；3.4. 例題12：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例題13：鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)電離出H的難易程度是（從難到易的順序）（ ）A B C D練習(xí)14：下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯

14、D、苯練習(xí)15：寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱(chēng)：(1)COOH (2)OH 練習(xí)16：下列化學(xué)藥品中屬有毒且易燃料是A 乙酸 B 氰化鉀 C 甲醇 D 氫氣 一些金屬的性質(zhì)：1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，熔，游，響，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反

15、應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源（鈉燈）2、鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO

16、3+O2氧化性、漂白性無(wú)有用途制備N(xiāo)aOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH

17、與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等4. 鋁及其化合物 、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：Al-3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+

18、2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸

19、、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑5. 鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b

20、、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀6. 氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、

21、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(

22、ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。7. 二氧化硫a. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 硫酸 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如