高中化學(xué)中的32個(gè)陷阱

1、高中化學(xué)中的32個(gè)陷阱，考試時(shí)絕對(duì)不出錯(cuò)！1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字高中化學(xué)關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。?. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二

2、者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5；Na2O2能與水反應(yīng)生成堿NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。11

3、.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是110-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。15.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2+O2，氫元素被還原而氧元素被氧化。17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見

4、的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。19.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2-。20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中A、A、A中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔

5、沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。29. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。30. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。31. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。