初中化學中學考試復習知識點總結材料

1、 標準文檔 初中化學中考復習知識點總結 一基本概念： 生成了其它物質(zhì)的變化1、化學變化： 沒有生成其它物質(zhì)的變化2、物理變化： 不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)3、物理性質(zhì)：) 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等(如: ：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)4、化學性質(zhì)) 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等如:( 物：由一種物質(zhì)組成5、純凈 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)：由兩種或兩種以上純凈物組成,6、混合物 的一類原子的總稱即質(zhì)子數(shù))7、元素：具有相同核電荷數(shù)( ：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分8、原子 ：二、化學式和化合價 a.表示一種物質(zhì)；1（）化學式

2、的意義：宏觀意義： b.表示該物質(zhì)的元素組成； 表示該物質(zhì)的一個分子； 微觀意義：a. b.表示該物質(zhì)的分子構成； a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；量的意義： b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 ）單質(zhì)化學式的讀寫 （2 等；Cu 銀Ag K 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀銅 等S 磷P b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 等氣)Ar(氣)Ne 氬(c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖 多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 個氧原子構成，則氧氣的化學式為O如：每個氧氣分子是由22 （氫氣）H（氮氣） 、O雙原子分子單質(zhì)化學式：（氧氣）、N222 （液

3、態(tài)溴）Cl（氯氣）、BrF（氟氣）、222 等多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀（ （氯化鈉）MgO兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：（氧化鎂）、NaCl MnO（錳酸鉀）（高錳酸鉀）、酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnOK442 （碳酸鈣）CaCO（硫酸鎂）、MgSO34 實用大全 標準文檔 ）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：（4 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；a. 看元素化合價是否有約數(shù)，

4、并約成最簡比；b. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。c. 號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）核外電子排布：1-202 個電子（n表示層數(shù)）排布規(guī)律：每層最多排2n 個（最外層為第一層不超過2個）最外層電子數(shù)不超過8 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 2個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 原子的最外層有8個電子（He有稀有氣體元素 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等

5、”。 PH值酸堿度的表示方法 ，溶液呈堿性。7，溶液呈中性；說明：（1）PH值=7PH值，溶液的酸、堿性就越弱，越接近值越接近14，堿性越強；7PH，酸性越強；（2）PH值越接近0PH值越接近 中性。 金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） ）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來說明：（1 ）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（2 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：鹽CO (5)Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：金剛石、石墨：C 水銀、汞：2苛性鈉、火堿、

6、燒 (9)S (8)H熟石灰、消石灰：Ca(OH)酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：HSO (7)氫硫酸：2322也(NaHCO Na碳酸鈉晶體、純堿晶體：CO10HO (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaOH (10)堿：純堿：NaCO 322233（分解生成三(OH)CO5HO (13)銅綠、孔雀石：CuCuSO叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：3222416.6OH (16)醋酸、乙酸（HCH甲醇：OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C種氧化物的物質(zhì)） (14)532-氨水、一水合氨：（堿性氣體） (18) (17) COOHCH（CH3COO醋酸根離子） 具有酸的通性氨

7、氣：NH冰醋酸）33 NaNO (19)OHNH（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）亞硝酸鈉：（工業(yè)用鹽、有毒）223 實用大全 標準文檔 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)；鐵、鎂為銀白色（汞CuSOCO、NaCl、無水、 NaOH、Ca(OH)KClO、KCl、Na1、白色固體：MgO、PO、CaO、4323225 為銀白色液態(tài)） KMnO4、FeO為紫黑色2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO4 23 CO為綠色 Cu(OH)O 、HgO、紅磷 硫：淡黃色3、紅色固體：Cu、Fe33222 2+2+3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般FeFe4、溶液的顏色：凡含Cu的溶液呈藍色

8、；凡含的溶液呈淺綠色；凡含 無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 等、BaSO(也不溶于稀HNO3) （溶于酸）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO、BaCO AgCl433 。堿：藍色：Cu(OH) 紅褐色：Fe(OH)32 、SO、HCl（皆為無色）6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH23 CH、CO（劇毒）無色無味的氣體：O、H、N、CO（242222 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物(可作殺菌劑 ,OH CO 液體：CH固體：NaNO、 CuSO7、有毒的，氣體：42 3) 質(zhì)波爾多液五、物質(zhì)的溶解性 1、

9、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 2 不溶于水，其他都溶于水。 含SO的化合物只有BaSO442 CO溶于水，其他都不溶于水）、CO 的物質(zhì)只有KCONaCO、（NH含33232324 2、堿的溶解性是Fe(OH)溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中3不 和BaSOAgClOH是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括紅褐色沉淀，Cu(OH)Fe（）注意：沉淀物中422 CO、 、 、 溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)CaCOBaCOAg等32332 實用大全 標準

10、文檔 （酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， 鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六、化學之最 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。1 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。3 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 最簡單的有機化合物CH7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13

11、、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 15、最早利用天然氣的是中國； 16中國最大煤炭基地在：山西?。?劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；18 N最早得出空氣是由和O組成的是法國的拉瓦錫。1922七解題技巧和說明： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。一、 推斷題解題技巧： 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。1、 一些特殊物質(zhì)的顏色：2、 、FeS（硫化亞鐵）O、CuO、Fe、C黑色：MnO4232+ 溶液、Cu(OH)、Cu

12、CO、含Cu藍色：CuSO、?5HO3224 O（淡藍色）液態(tài)2 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）Cu（亮紅色）、FeO紅色：323+ Fe的溶液（棕黃色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含2+ (OH)CO、含OFe 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu綠色：FeSO?7H32224 CH、O、N無色氣體：、COCO、H4 2222 （紅棕色）（黃綠色）、Cl有色氣體：NO22 實用大全 標準文檔 、SO此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)NH有刺激性氣味的氣體：(23S 有臭雞蛋氣味：H2 常見一些變化的判斷：3、 AgCl（就這兩種物質(zhì)） 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、4 、CuCO 藍色沉淀：

13、Cu(OH)3 2 紅褐色沉淀：Fe(OH) 3 Fe(OH)紅褐色沉淀Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成32 CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸并且有氣體（2 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：4、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： ）CO + 2HO + HO（HCO + 2NaOH = NaCO+ 2NaOH = NaCO22332 2232O + HSO + 2KOH = KSO2232O + 2H + 2KOH = KSOHSO22332O + H + 2NaOH = NaSOSO2234O + 2H + 2Na

14、OH = NaSOHSO22424 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） O = HSO0 = HCO SO + HCO + H32223222 O = 2HNO0SO N + HSO+ HO = H3 4223 225) 試紙變紅色(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：5、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： O + HCuO + 2HCl = CuCl22O + 2HCu(OH) + 2HCl = CuCl222O CaO + 2HCl = CaCl + H22O + 2HCl = CaCl + 2HCa(OH)222 堿性氧化物跟水反應

15、生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）O = 2NaOH O +HKO + HO = 2KOH Na2222 O = Ca(OH)O = Ba(OH) CaO + HBaO + H2222 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：O = CuO + HO Cu(OH)Mg(OH) = MgO + H2222O OO 2Al(OH)O2Fe(OH) = Fe + 3H = Al + 3H23333222 實用大全 標準文檔 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。二、 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： (并且可以檢驗雜CaC

16、l固體、堿石灰、無水CuSO 除水蒸氣可用：濃流酸、42 )、生石灰等質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色 ） （澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無COCO可用：NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等除 22 ）AgNO溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl溶液、KOH溶液 等（除 HCl氣體可用：石灰水、NaOH3 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實驗注意的地方： 之前，要檢驗氣體純度。FeO、H還原CuO、防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO、CH）或用CO32422 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 NO）的

17、性質(zhì)實驗時，在、防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO22 NO用堿液吸收。CO點燃燒掉；SO、通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：22 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。酸流到桌上，用3 沾到皮膚或衣物上： 3 - 5% NaHCO沖洗；、酸先用水沖洗，再用3 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： ）要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO1、制O22 ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）、氯化氫氣體（HCl、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

18、HO222 HCl）要除的雜質(zhì)：水蒸氣（CO2HO）、氯化氫氣體（3、制2并且可以檢(CuSO和CaO）、生石灰、無水除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰（主要成份是NaOH42 等驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)溶液溶液（或固體）、KOHNaOH氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、除HCl3 （或固體） 氣體反應HCl生石灰、堿石灰也可以跟 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 CO，有則先除掉）的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有1、有CO2變成紅色，且的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuOCuOCuO將混合氣體通入灼熱的，再

19、將經(jīng)過灼熱的 澄清石灰水要變渾濁。 實用大全 標準文檔 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）2、有H2變成紅色，黑色CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中。將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO現(xiàn)象：4 CuSO變藍色。且無水4 CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。3、有2 （六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。1、 結論 實驗現(xiàn)象 實驗步驟 證明蠟燭有氫元素 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 證明蠟燭有碳元素澄清石灰水變渾濁 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 具有不支持燃

20、燒和密度比空氣大的性質(zhì)。、試設計一個實驗來證明CO22 圖 實驗現(xiàn)象 結論實驗步驟階梯下層的蠟CO 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)CO燭先滅，上層的后滅。 證明2 （七）、解題： 計算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方

21、程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：2 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 八、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。2 實用大全 標準文檔 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。3 、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。4 、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。5 稀有氣體元素。(2)非金屬元素、(3)6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、 。(3) FeO、鐵的氧化

22、物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)FeO74233 混合物。穩(wěn)定性；(3)8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)生成物各物質(zhì)問表示反應物、結果生成什么物質(zhì)；(2)9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，以客觀事實為依化學方程式有兩個原則：表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 )。(3)菱鐵礦(FeCO；(2)磁鐵礦(FeO)；)、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：12(1)赤鐵礦(主要成分為FeO34233 、煉鋼的主要設備有三

23、種：轉爐、電爐、平爐。13 、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。14）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、2（1）升溫、（15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。16農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施(3)(2)生活污水的任意排放；17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； 用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、化學中的“一定”與“不一定” 1、

24、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。是液態(tài)的）注意：是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg2 金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆-4+叫 、OH）； 酸根也不一定是原子團（如Cl、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如3NH 氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。爆炸不一定是化學變化。4、 H原子就無中子）。、原子核中不一定都會有中子（如5在化學反應中分子可分原子原子小”）、原子不一定比分子小（不能說“分子大， 分子和原子的根本區(qū)別是 6 不可分 7、同種元素組成的

25、物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。8 實用大全 標準文檔 2個電子）9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 10 所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。）同一種物質(zhì)的飽）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（211、（1）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的（3和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定

26、）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液（4飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 C。的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中14 一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化） 15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。 +5價）價，后面的N為NO （前面的N為-3NH16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如344+ 、鹽的組成中不一定有金屬元素，如17NH是陽離子，具有金屬離

27、子的性質(zhì)，但不是金屬離子。4+ 。18、陽離子不一定是金屬離子。如H、NH、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素19鹽和堿組成中不一定含金屬元素，不一定含氫元素的是鹽和氧化物；的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬 NHHO）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO（如NHNO、43342 元素。 20、鹽溶液不一定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。32 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO不一定小于、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH7），如NaHCO21432-+ )=Na+H +SO，所以能電

28、離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。4屬鹽。 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HSO、NaHSO溶液都顯酸性，而 NaHSO22、4424 H+的溶液）（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含、CONaHCO、溶液都顯堿性，而Na、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：23NaOH、NaCO33223- OH的溶液）NaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含3是金屬氧化物，但它是酸氧O 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn72能溶于水與水反應生成KO、Na、BaOCaOO、HMnO化物，其對應的酸是高錳酸，即）；記?。簤A

29、性氧化物中只242 堿。）。CO、NOH2OO25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如、72等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應、OP SiO 、 、 、 常見的酸性氧化物：CO SO SO222253 SiO的酸，記住二氧化硅（ ）不溶于水。2 26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 實用大全 標準文檔 與金屬氧化物的反應；酸性氧化物CO27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有： 與堿的反應；有機物的燃燒。 價（即生成亞鐵鹽）。、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+228 、凡金屬與酸發(fā)生的

30、置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。29凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬 的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 。 、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最、Na、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca31 。 =Cu(OH)+NaSO發(fā)生的反應是：2Na+2HO =2NaOH+H ；2NaOH+CuSO溶液中，為激烈的。 如Na加入到CuSO42242 42 = 2KCl + 3O19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO

31、2 3 + O = KMnO + MnO20、加熱高錳酸鉀：2KMnO22244 = 2H2HOO+ O21、實驗室用雙氧水制氧氣：2222 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復燃。 22、加熱氧化汞：2HgO = 2Hg + O2 （二氧化碳工業(yè)制法）、鍛燒石灰石：CaCO = CaO+CO2323 CO = HO + CO24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2322 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。O + 5H、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5HO = CuSO25224 （）基本形式：）定義：一換一 3、置換反應： （1 +H+H Mg+2HCl=MgCl酸與金屬反應：Zn+HSO=ZnSO+H F

32、e+HSO=FeSO222424424 2+Cu +3Cu CuSO+Zn=ZnSO=Al(SO)鹽與金屬反應：2Al+3CuSO423444三、置換反應： 酸 - 1）金屬單質(zhì) + （26、鋅和稀硫酸反應：27、鎂和稀硫酸反應：28、鋁和稀硫酸反應：29、鋅和稀鹽酸反應：、鎂和稀鹽酸反應：3031、鋁和稀鹽酸反應：31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。26、鐵和稀鹽酸反應：3233、鐵和稀硫酸反應：（置換反應 +氫 = ZnS + Zn + S = MgS+ H2Mg + H2S + 32Al + 3H2S = Al2(SO4 + Zn + 2HCl = ZnCMg+ 2HCl = MgC + + 32A

33、l + 6HCl = 2AlCFe + 2HCl = FeC + + = FeSSFe + 4 實用大全 標準文檔 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。3332 另一種鹽另一種金屬 + ）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -（2 =Cu+FeSO、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO3644 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。) 古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(+Cu CuSO+Zn=ZnSO40、鋅片放入硫酸銅溶液中：44 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。+2Ag +Cu=Cu(NO)41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO233 現(xiàn)象：銅片表

34、面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。 3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水（ = 4Fe + 3CO38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO223 C+ 2CuO = 2Cu + CO39、木炭還原氧化銅：2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。O H + CuO = Cu + H25、氫氣還原氧化銅：22 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成Mg+CuO = Cu+MgO 34、鎂和氧化銅反應：O +3H = 2Fe+3H、氫氣與氧化鐵反應：FeO352322 + CO O + C = H37、水蒸氣通過灼熱碳層：H22 ）基本形式：1）定義：相互交換（正價與正價交換）

35、（24、復分解反應：（酸O SO+2H=Na+2HCl=CaCl+2HO NaOH+HCl=NaCl+HO 2NaOH+HSO（）實例：酸與堿反應：Ca(OH)224242222 O+CO與鹽反應：NaCO+2HCl=2NaCl+H2322+2NaOH =CaCO堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)+NaCO3223+2NaCl NaSO+BaCl=BaSO+Na鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaClCO=CaCO+2NaCl423222 34 （）有沉淀生成 （）有氣體生成 復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成 四、復分解反應 +3H32+HO ZnO+2HNO42H2O +

36、2H2O 2NaOH+H2O Mg(OH)+H23、堿性氧化物酸鹽1FeO+6HCl=2FeCl23=CuSOCuO+HSO24、堿酸鹽2+2HCl=CuClCu(OH)2NaOH+HCl=NaCl+H=NaNONaOH+HNO3H2OO+3=FO F+3S(SO+=Zn(NO=CuS+2SO Cu(OH+O+2S=NSO+2=Mg(N+2HN3 實用大全 標準文檔 O +2HSO=BaSOBa(OH)+H24242 、酸鹽新鹽新酸3 +2HCl=2NaCl+HO+CO+HO+CO NaCOCaCO+2HCl=CaCl22232232 =BaSO+2HCl SOHCl+AgNO=AgCl+HN

37、O H+BaCl434322 O+CO=BaSO+2HNO NaHCO+HCl=NaCl+HBa(NO)+HSO2432334222 1新鹽、鹽1鹽2新鹽4 NaCl+AgNO=AgCl+NaNOKCl+AgNO=AgCl+KNO3333 =2AgCl+Ba(NO)=BaSO+2NaCl BaCl+2AgNONaSO+BaCl24322243 5、鹽堿新鹽新堿 +3NaClSO FeCl+3NaOH=Fe(OH)CuSO+2NaOH=Cu(OH)+Na342342O +H=CaCO+2NaOH NaOH+NHCl=NaCl+NHCa(OH)+NaCO2332324 五、其它反應： 、二氧化碳通

38、入澄清石灰水：1 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。H0CO +Ca(OH) =CaCO+ 2223 檢驗石灰水），也可以用CO（用澄清石灰水可以檢驗CO220 + H +Ca(OH) =CaSO2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO22230 =CaSO+ H3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO +Ca(OH)2423O CO + H4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO = Na2223O SO + H、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO = Na52223O + H2NaOH + SO = NaSO6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2342 水鹽

39、 + 6都是：酸性氧化物 +堿 - 1注意：O = CO + 2O + 2H7、甲烷在空氣中燃燒：CH2242 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。O + 3H = 2COCHOH + 3O8、酒精在空氣中燃燒：22252 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 CO+ CuO = Cu + CO9、一氧化碳還原氧化銅：2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 O = 2Fe + 3CO3CO+ Fe10、一氧化碳還原氧化鐵：232 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理） FeO+CO = Fe+CO11、一氧化碳還原氧

40、化亞鐵：2 O+4CO= 3Fe+4COFe12、一氧化碳還原四氧化三鐵：243 2CO + O = 2CO、一氧化碳在氧氣中燃燒：1322 實用大全 標準文檔 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。CO + H2 = H3O22 酸性氧化物水酸注意： SO + H + HO = HO = HSO SO如：SO42223223 （此反應放出熱量）CaO + HO = Ca(OH)15、生石灰溶于水：22 堿性氧化物水堿注意：2NaOH O 氧化鈉溶于水：NaO + H222KOH O氧化鉀溶于水：KO + H22）（OH氧化鋇溶于水：BaO + HO = Ba2 2 = 2NaCl 、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl162O ?5HCuSO + 5HO = CuSO17、無水硫酸銅作干燥劑：2442 +6OHO + 6H18、光合作用：6COO = C2126622O = 6CO + 6HO、葡萄糖的氧化：CH+6O192261226 六大營養(yǎng)物質(zhì) 1）糖類（碳水化合物）（碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng) 功能；促進脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。 ）油脂