九年級化學方程式(最新整理)

1、九年級化學方程式匯總說明：a、文字表達式b、化學方程式第一單元 走進化學世界1、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應：（實驗室制取二氧化碳） a、碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳b、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22、碳酸鈉與稀鹽酸反應:a、碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳b、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co23、氫氧化鈉與硫酸銅反應：a、氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉 b、2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so44、加熱氫氧化銅：- 9 -a、氫氧化銅 加熱氧化銅+水b、cu(oh)2cuo+h2o第二單元我們周圍的空氣5、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組

2、成的實驗）：a、磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 b、4p+5o22p2o56、碳在氧氣中充分燃燒：a、碳+氧氣 點燃二氧化碳b、c+o2co27、硫粉在空氣（氧氣）中燃燒：a、硫 + 氧氣點燃二氧化硫b、s+o2 so28、鐵在氧氣中燃燒：a、鉄 + 氧氣點燃 四氧化三鐵b、3fe+2o2 fe3o49、加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理 1）加熱a、高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣b、2kmno4 k2mno4+mno2+o210、加熱氯酸鉀：（實驗室制氧氣原理 2）二氧化錳a、氯酸鉀 加熱氯化鉀 + 氧氣 b、2kclo32kcl+ 3o211、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應

3、：（實驗室制氧氣原理 3）二氧化錳a、過氧化氫（雙氧水）水 +氧氣b、2h2o2mno2=2h2o+o2第三單元物質構成的奧秘12、氫氣在氯氣中燃燒：點燃a、氫氣+氯氣氯化氫 b、h2+cl22hcl第四單元自然界的水13、氫氣中空氣中燃燒：a、氫氣 + 氧氣 點燃 水b、2h2+o22h2o14、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：通電a、水氫氣 + 氧氣b、2h2o2h2+o2第五單元化學方程式15、鐵和硫酸銅溶液反應：a、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 b、fe+cuso4=feso4+cu 16、鎂在空氣中燃燒：a、鎂 + 氧氣點燃 氧化鎂b、2mg+o2 2mgo17、氫氣

4、還原氧化銅：a、氫氣 + 氧化銅加熱銅 + 水b、h2+cuocu+h2o第六單元碳和碳的氧化物18、碳在氧氣中不充分燃燒：點燃a、碳+ 氧氣一氧化碳（不充分燃燒）b、2c+o2 2co19、木炭還原氧化銅：高溫a、碳 + 氧化銅銅 + 二氧化碳b、c+2cuo2cu+co220、焦炭還原氧化鐵：高溫a、碳 + 氧化鐵鐵 + 二氧化碳b、3c+2fe2o3 4fe+3co221、碳與二氧化碳反應：a、碳+二氧化碳 高溫一氧化碳b、co2+c2co22、碳酸不穩(wěn)定而分解：a、碳酸 水 + 二氧化碳b、h2co3=h2o+co2 23、二氧化碳可溶于水：a、二氧化碳 + 水 碳酸b、h2o+co2

5、=h2co3 24、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：a、二氧化碳 + 石灰水（氫氧化鈣） 碳酸鈣 + 水b、ca(oh)2+co2=caco3+h2o25、一氧化碳的可燃性：a、一氧化碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳b、2co+o2 2co226、一氧化碳還原氧化銅：a、一氧化碳 + 氧化銅 加熱銅 + 二氧化碳b、co+cuocu+co227、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：a、石灰石（碳酸鈣）高溫氧化鈣 + 二氧化碳b、caco3 cao+co2第七單元燃料及其利用28、生石灰溶于水：a、氧化鈣 + 水 氫氧化鈣b、cao+h2o=ca(oh)2 29、甲烷在空氣中燃燒：a、甲烷+氧氣

6、點燃水+二氧化碳 b、ch4+2o2co2+2h2o30、酒精在空氣中燃燒：a、酒精+氧氣點燃水+二氧化碳、b、b、c2h5oh+3o22co2+3h2o31、鋅和稀硫酸反應（制取氫氣）a、鋅 + 硫酸 硫酸鋅 + 氫氣 b、zn+h2so4=znso4+h2第八單元金屬和金屬材料32、銅在空氣中受熱：a、 銅 + 氧氣 加熱 氧化銅b、2cu+o2 2cuo33、鋁在空氣中形成氧化膜：a、鋁 + 氧氣 氧化鋁b 、4al+3o2=2al2o334、鐵和稀硫酸反應：a、鐵 + 硫酸 硫酸亞鐵 + 氫氣b、fe+h2so4=feso4+h2 35、鎂和稀硫酸反應：a、鎂 + 硫酸 硫酸鎂 + 氫

7、氣b、mg+h2so4=mgso4+h236、鋁和稀硫酸反應：a、鋁 + 硫酸 硫酸鋁 + 氫氣b、2al+3h2so4=al2(so4)3+3h237、鋅和稀鹽酸反應：a、鋅 + 鹽酸 氯化鋅 + 氫氣b、zn+2hcl=zncl2+h2 38、鐵和稀鹽酸反應：a、鐵 + 鹽酸 氯化亞鐵 + 氫氣b、fe+2hcl=fecl2+h2 39、鎂和稀鹽酸反應：a、鎂 + 鹽酸 氯化鎂 + 氫氣b、mg+2hcl=mgcl2+h2 40、鋁和稀鹽酸反應：a、鋁 + 鹽酸 氯化鋁 + 氫氣b、2al+6hcl=2alcl3+3h2 41、銅和硝酸銀溶液反應：a、銅+硝酸銀硝酸銅+銀b、cu+2agn

8、o3=cu(no3)2+2ag 42、鋁和硫酸銅溶液反應：a、鋁+硫酸銅硫酸鋁+銅b、2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 43、銅和硝酸汞溶液反應：a、銅+硝酸汞硝酸銅+汞b、cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg44、金屬鐵的治煉原理：高溫a、一氧化碳 + 氧化鐵鐵 + 二氧化碳b、3co+2fe2o3 4fe+3co2第十單元酸和堿45、氧化鐵和稀鹽酸反應：a、氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水b、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o46、氧化鐵和稀硫酸反應：a、氧化鐵+硫酸硫酸鐵+水b、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 47、氧化銅和稀鹽酸反應：a

9、、氧化銅+鹽酸氯化銅+水b、cuo+2hcl=cucl2+h2o 48、氧化銅和稀硫酸反應：a、氧化銅+硫酸硫酸銅+水b、cuo+h2so4=cuso4+h2o 49、苛性鈉暴露在空氣中變質：a、氫氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+水 b、2naoh+co2=na2co3+h2o 50、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：a、氫氧化鈉+二氧化硫亞硫酸鈉+水b、2naoh+so2=na2so3+h2o 51、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：a、氫氧化鈉+三氧化硫硫酸鈉+水b、2naoh+so3=na2so4+h2o 52、消石灰吸收二氧化硫：a、氫氧化鈣+二氧化硫亞硫酸鈣+水b、ca(oh)2+so2=caso3+h2o 5

10、3、鹽酸和燒堿起反應：a、鹽酸+氫氧化鈉氯化鈉+水b、hcl+naoh=nacl+h2o 54、鹽酸和氫氧化鈣反應：a、鹽酸+氫氧化鈣氯化鈣+水b、2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 55、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：a、鹽酸+氫氧化鋁氯化鋁+水b、3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 56、硫酸和燒堿反應：a、硫酸+氫氧化鈉硫酸鈉+水b、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 57、硫酸和氫氧化鈣反應：a、硫酸+氫氧化鈣硫酸鈣+水b、h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o第十一單元鹽化肥58、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：a、碳酸氫鈉+ 鹽酸 氯化鈉 + 水 +

11、 二氧化碳b、nahco3+hcl=nacl+h2o+co259、氫氧化鈣與碳酸鈉：a、氫氧化鈣+碳酸鈉碳酸鈣+氫氧化鈉b、ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh60、硫酸和氯化鋇溶液反應：a、硫酸+氯化鋇硫酸鋇+鹽酸b、h2so4+bacl2=baso4+2hcl 61、鹽酸與硝酸銀溶液反應：a、鹽酸+硝酸銀氯化銀+硝酸b、hcl+agno3=agcl+hno3 62、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：a、氯化鐵+氫氧化鈉氫氧化鐵+氯化鈉b、fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl63、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：a、氯化鈉+硝酸銀氯化銀+硝酸鈉b、nacl+agno3=agcl

12、+nano364、硫酸鈉和氯化鋇：a、硫酸鈉+氯化鋇硫酸鋇+氯化鈉b、na2so4+bacl2=baso4+2nacl 65、硫酸銅和氯化鋇：a、硫酸銅+氯化鋇硫酸鋇+氯化銅b、cuso4+bacl2=baso4+cucl2 66、硫酸與碳酸鈉反應：a、硫酸+碳酸鈉硫酸鈉+水+二氧化碳b、h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co267、硫酸與碳酸鉀反應：b、硫酸+碳酸鉀硫酸鉀+水+二氧化碳b、h2so4+k2co3=k2so4+h2o+co268、碳酸鈣溶于水和二氧化碳：a、碳酸鈣+水+二氧化碳碳酸氫鈣b、caco3+h2o+co2=ca(hco3)269、碳酸氫鈣受熱分解：加熱a

13、、碳酸氫鈣碳酸鈣+水+二氧化碳b、ca(hco3)2 caco3+h2o+co2第十二單元化學與生活70、葡萄糖氧化酶a、葡萄糖 +氧氣b、c6h12o6+6o2酶二氧化碳+水6co2+6h2o“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with th