化學(xué)常識(shí)：高中化學(xué)科目常見能源

1、化學(xué)常識(shí)：高中化學(xué)科目常見能源一、化學(xué)常識(shí)：高中化學(xué)科目常見能源從理論上講，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。實(shí)際上，要求作為電源的原電池的電壓要達(dá)到一定值，電容量比較大，經(jīng)濟(jì)和攜帶方便等?，F(xiàn)在已制成多種用途的化學(xué)電源，下面將常用的幾種做以下介紹。一、干電池 普遍用在手電和小型器械上的干電池，外殼鋅片作負(fù)極，中間的碳棒是正極，它的周圍用石墨粉和二氧化錳粉的混合物填充固定，正極和負(fù)極間裝入氯化鋅和氯化銨的水溶液作為電解質(zhì)，為了防止溢出，與淀粉制成糊狀物。電池放電時(shí)反應(yīng)如下：負(fù)極 (Zn) ：Zn 2e Zn2+ 正極（ C）： 2NH4+MnO2 2e 2NH3+MnO+H2O電池總反應(yīng)： Z

2、n 2NH4Cl MnO2ZnCl2 2NH3 MnO H2O 正極產(chǎn)生的氨將在炭電極周圍形成氣態(tài)的絕緣層，這種情況可由于Zn2+離子向炭極遷移而防止， Zn2+離子和氨分子反應(yīng)生成配合離子，如 Zn（ NH3） 4 2+。 新制干電池的電動(dòng)勢(shì)為1.5V，這樣的干電池是“一次”電池，不能充電再生。立即下載 :常見的化學(xué)電源 .doc二、高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：高中化學(xué)科目常見能源雖然是復(fù)制粘貼來的，但是覺得對(duì)你還有用。幫你看過了，還不錯(cuò)！因?yàn)槲一卮饐栴}都比較喜歡自己回答，但是這里的東西萬一打錯(cuò)，很容易誤導(dǎo)！見諒！K+: 焰色反應(yīng)紫色 Na+:第 1頁焰色反 黃色Ba2+: 加入 SO42- 生不溶

3、于稀硝酸的白色沉淀。 Ca2+：焰色反 色，加入Na2CO3后 生白色沉淀AL3+: 加入 NaOH后先 生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：加入 KSCN 血 色或加苯酚 紫色。Fe2+: 先 原溶解液無Fe3+，先加 氧化 (K2Cr2O7、 HNO3、 H2O2酸性 KMnO4、HClO ) 然后 有沒有Fe3+。 Cu2+:一般 色溶液，加入OH- 生 色沉淀。Ag+: 加入 Cl- 生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 NH4+：加入 OH-，加 生無色氣體，可使紫色石蕊 。 NO3-：加入 H+、 Fe 生 棕色氣體，或無色氣體與 O2反 后 棕色。 CL-: 加入 Ag+ 生不溶于稀

4、HNO3的白色沉淀。 Br-: 加入 Ag+ 生不溶于稀 HNO3 的淺黃色沉淀。I- ：加入 Ag+ 生不溶于稀HNO3的黃色沉淀。 SO42-: 加入Ba2+ 生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 SO32-: 加入 Ca2+ 生白色沉淀，加入H+ 生氣體，能使品 褪色。HSO3-:加入Ca2+ 生白色沉淀， 加入 H+ 生氣體，能使品 褪色。 CO32-:加入 Ca2+ 生白色沉淀，加入H+ 生氣體，不能使品 褪色。 HCO3-:加入 Ca2+不 生白色沉淀，加入H+ 生氣體，不能使品 褪S2-: 加入 Cu2+ 生黑色沉淀。一般化學(xué)反 的沉淀物有：H4SiO4(H2SiO3) 白色膠狀沉淀 Cu（OH）2 色絮狀沉淀 Fe（ OH）3 褐色絮狀沉淀 Al （ OH） 3 白色絮狀沉淀 Zn （ OH） 2 白色絮狀沉淀 Mg（OH）第 2頁2 白色沉淀 AgOH白色沉淀、不穩(wěn)定，分解成棕色Ag2O沉淀 Fe（ OH）2 白色絮狀沉淀不穩(wěn)定 AgCl 白色沉淀 AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 Ag3PO4 黃色沉淀 CuS 黑色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeS 黑色沉淀 BaSO4