分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題(最新整理)_1

1、填空題1、 0.1 moll-1 的 nah2po4(ph1)和 nh4h2po4(ph2)兩 種 溶 液 的 ph 關(guān) 系 是（）。2、強(qiáng)酸滴定弱堿可選用的指示劑是（）。3、濃度均為 1.0 moll-1 的 hcl 滴定 naoh 溶液突躍范圍是 ph=3.310.7，當(dāng)溶液改為 0.01 moll-1 時(shí)，其滴定突躍范圍是 ph=（）。4、欲配 ph=4.50 緩沖溶液 500ml，需冰 hac（pka=4.75）（）ml， naac3h2o（m=126.0）（）g。5、edta 與金屬離子生成螯合物時(shí)，其螯合物比一般為（）。6、edta 與金屬離子配位是， 一分子的 edta 可提供的

2、配位原子個(gè)數(shù)是（）。7、在非緩沖溶液中用 edta 滴定金屬離子時(shí)，溶液的 ph 值將（）。8、條件穩(wěn)定常數(shù)的定義式是 kmy=（）。9、酸效應(yīng)系數(shù)的定義式是y(h) =（）。10、符合 lambertbeerlaw 的 fe3+磺基水楊酸顯色體系，當(dāng) fe3+濃度由 c變?yōu)?3c 時(shí)，a 將（）；將（）。11、光度法用溶劑做參比液時(shí)，測(cè)得某試液的透光度為 10%；若參比液換為透光度為 20%的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其它條件不變，則試液的透光度則為（）。12、在 fe3+存在時(shí)，用 edta 測(cè)定 ca2+、mg2+，要消除的 fe3+干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（）。13、用 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水中

3、h2o2 的含量，指示劑為（）等。14、酸堿指示劑的變色范圍大約是（）個(gè) ph 單位。15、酸堿指示劑的變色范圍與 pka 的關(guān)系是（）。16、某酸堿指示劑的 pkhin 的關(guān)系是（）。17、用 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定nh3h2o 時(shí)，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，耗用 hcl體積分別以 v 甲和 v 酚表示，則 v 甲和 v 酚的關(guān)系是（）。18、空白試驗(yàn)可以消除試劑、溶劑和器皿等引入的雜質(zhì)所造成的（）。19、對(duì)照試驗(yàn)是檢查（）的有效方法。答案1、ph1 ph25、116、62、甲基紅7、降低3、ph5.38.78、4、9、10、增大；不變11、50%14、215、ph= pkhin118、系統(tǒng)

4、誤差19、系統(tǒng)誤差12、配位掩蔽法16 、 ph7.19.120、鹵鎢燈13、mno4 mn-17、v 甲v 酚判斷題20、722 型分光光度計(jì)的光源是（）。2+（）1、試樣不均勻會(huì)引起隨機(jī)誤差。（）2、樣品定容是溶劑超過容量瓶的刻度線不會(huì)引起隨機(jī)誤差。（）3、儀器示值不穩(wěn)會(huì)引起隨機(jī)誤差。（）4、容器未洗干凈會(huì)引起隨機(jī)誤差。（）5、校準(zhǔn)測(cè)量?jī)x器可減小系統(tǒng)誤差。（）6、增加平行測(cè)定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。（）7、提高測(cè)定方法和靈敏度可減小系統(tǒng)誤差。（）8、提純?cè)噭┛蓽p小系統(tǒng)誤差。（）9、通過平行測(cè)定，可以減小隨機(jī)誤差。（）10、通過平行測(cè)定，可以考察測(cè)定方法的準(zhǔn)確度。（）11、通過平行測(cè)定，可以考察

5、測(cè)定方法的精密度。（）12、通過平行測(cè)定，可以減小系統(tǒng)誤差。（ ） 13、用 c（1/2h2so4）=0.1014 moll-1 標(biāo)準(zhǔn)溶液和用 c（h2so4）=0.1014 moll-1 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定同濃度同體積的溶液，消耗的 h2so4 溶液的體積相同。（）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。（）15、強(qiáng)酸滴定弱堿的計(jì)量點(diǎn)的 ph 值大于 7。（）16、用 naoh 滴定 hcl，用酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙；而 hcl 滴定 naoh則相反。（）17、螯合物是指中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物。（）18、在配位滴定中，通常將 cmkmy10-8 作為能準(zhǔn)確滴定

6、的條件。（）19、金屬指示劑本身無色，但與金屬離子反應(yīng)生成的配合物有顏色。（）20、標(biāo)定 na2s2o3 的基準(zhǔn)物是 k2cr2o7 和 as2o3。答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、簡(jiǎn)答題1、edta 直接滴定有色金屬離子 m，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是哪種物質(zhì)的顏色？2、有效數(shù)字的修約規(guī)則是什么？3、分析化學(xué)中“準(zhǔn)確度”與“精密度”的關(guān)系是怎樣的？4、容量分析中所使用的玻璃儀器“洗凈”的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？5、標(biāo)定 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的基準(zhǔn)物無水 na2co3 干燥不完全含少量水分對(duì) hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度有何影響？6、裝在滴定管

7、中的無色溶液與深色溶液應(yīng)如何讀數(shù)？7、一定溫度下，不同濃度的 hac 溶液，其電離度及電離平衡常數(shù)是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲線、標(biāo)準(zhǔn)曲線？?jī)烧邔?duì)光度分析有何實(shí)際應(yīng)用意義？9、滴定分析中選擇所用指示劑的原則是什么？10、為什么滴定管的初讀數(shù)每次都要從“0”或“0”附近刻度開始？答案1、是游離指示劑的顏色與 edtam 配合物的顏色的混合色。2、四舍六入五留雙3、準(zhǔn)確度表示測(cè)定值與真值一致的程度；精密度表示平行測(cè)定結(jié)果的分散程度。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件，而只有在消除了系統(tǒng)誤差的前提下，精密度高的分析結(jié)果才可能獲得高準(zhǔn)確度。4、將玻璃儀器倒置，器壁被水完全潤(rùn)濕即器壁不掛水珠。5

8、、標(biāo)定出的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度值將出現(xiàn)正誤差。6、無色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值； 深色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值。7、因?yàn)殡婋x度與濃度成反比例，電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，所以定溫下，濃度不同、電離度不同而電離平衡常數(shù)不變。8、9、指示劑的變色域全部或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)。10、可以使用由滴定管刻度不勻所產(chǎn)生的讀數(shù)誤差降至最低。單選題（）1、根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，213.64+4.4+0.3244 的有效數(shù)字的位數(shù)是a. 2 位b. 3 位c. 4 位d. 5 位（）2、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為 4 位的是a.(cao)=25.30b. ph=11.30c.=3.141d. 1000(

9、有效數(shù)字：分析過程中實(shí)際能觀測(cè)到的數(shù)字，其中包括一位可疑數(shù))（）3、準(zhǔn)確度的常用表示方法是a. 平均偏差b. 相對(duì)平均偏差c. 變異系數(shù)d. 相對(duì)誤差（）4、精密度的常用表示方法是a. 絕對(duì)誤差b. 相對(duì)誤差c. 偏差d. 標(biāo)準(zhǔn)偏差（）5、可以減小隨機(jī)誤差的方法是a. 進(jìn)行儀器校正b. 做對(duì)照試驗(yàn)c. 增加平行測(cè)定次數(shù)d. 做空白試驗(yàn)（）6、指示劑在某溶液中顯堿性，則溶液為a. 堿性b. 酸性c. 中性d. 酸堿性不能確定（）7、有關(guān)酸堿指示劑的描述，正確的是a. 能指示溶液的確切 ph 值b. 顯酸色時(shí)溶液為酸性c. 顯堿色時(shí)溶液為堿性d. 都是有機(jī)酸（）8、下列物質(zhì)的濃度均為 0.1000

10、 moll-1，不能用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是a. hcooh（pka=3.75）b. hac（pka=4.76）c. h2so4d. nh4cl（pka=9.25）（）9、在滴定分析中，所使用的錐形瓶沾有少量蒸餾水，使用前a. 必須用濾紙擦干b. 必須烘干c. 不必處理d. 必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗 23 次（）10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是a. 必須用濾紙擦干b. 必須烘干c. 不必處理d. 必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗 23 次（ ）11、用無水 na2co3 標(biāo)定 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液，如果 na2co3 未完全干燥，所標(biāo)定 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將會(huì)a. 偏高b. 偏低c. 影響不大d.

11、與 na2co3 含水量成正比（）12、不能用滴定分析法用 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 naac 溶液含量，原因是a. naac 必須是強(qiáng)電解質(zhì)b. 找不到合適的指示劑c. cbkb10-8d. 有副反應(yīng)（）13、準(zhǔn)確滴定弱酸 hb 的條件是a. cb =0.1 moll-1b. chb =0.1 moll-1c. cbkb10-8d. chbkhb10-82 4（）14、在酸性介質(zhì)中，用 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 c o 2-,滴定應(yīng)a. 像酸堿滴定那樣快速進(jìn)行b. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c. 始終緩慢進(jìn)行d. 在近計(jì)量點(diǎn)時(shí)加快進(jìn)行（ ）15、用 20.00 mlkmno4 溶液在酸性介質(zhì)

12、中恰能氧化 0.1340gna2c2o4，則kmno4 的濃度為m(na2c2o4)=134.0gl-1a. 0.0200moll-1b. 0.1250 moll-1c. 0.01000 moll-1d. 0.05000 moll-1（）16、人眼能感覺到的可見光的波長(zhǎng)范圍是a. 400nm760nmb. 200nm 400nmc. 200nm600nmd. 360nm 800nm（）17、在分光光度計(jì)中，光電轉(zhuǎn)換裝置接收的是a. 入射光的強(qiáng)度b. 透射光的強(qiáng)度c. 吸收光的強(qiáng)度d. 散射光的強(qiáng)度（）18、在光度分析中，參比溶液的選擇原則是a. 通常選用蒸餾水b. 通常選用試劑溶液c. 通常選

13、用褪色溶液d. 根據(jù)加入試劑和被測(cè)試試液的顏色、性質(zhì)選擇（）19、不同波長(zhǎng)的電磁波具有不同的能量，其大小順序?yàn)閍. 無線電波紅外線可見光紫外線x 射線b. 無線電波可見光紅外線紫外線x 射線c. 微波紅外線可見光紫外線x 射線d. 微波紅外線可見光紫外線x 射線（）20、物質(zhì)的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致。例如 cuso4 溶液呈藍(lán)色，是由于它吸收了白光中的a. 藍(lán)色光b. 綠色光c. 黃色光d. 青色光答案1、c2、a3、d4、d5、c6、d7、c8、d9、c10、c11、a12、c13、d14、b15、a16、a17、b18、c19、c20、c連線題一、1. na

14、oh 滴定 hcl，用甲基橙作指示劑a. 其終點(diǎn)誤差是正值2. naoh 滴定 hcl，用酚酞作指示劑b. 其終點(diǎn)誤差是負(fù)值3. hcl 滴定 naoh，用酚酞作指示劑c. 終點(diǎn)誤差正、負(fù)不能確定1b2a3b二、1. 0.01 moll-1hcla.ph=22. 110-5 moll-1hclb.ph=53. 110-8moll-1hclc.ph=64. 110-5 moll-1naohd.ph=75. 110-8moll-1 naohe.ph=86. 0.01 moll-1hcl1a2b3d4d5ff. ph=9g. ph=12 6g三、1. edta 與無色金屬離子生成a. 無色螯合物2.

15、 edta 與有色金屬離子生成b. 有色螯合物c. 顏色更深的螯合物1b2c四、下列容量分析儀器洗凈并用純水蕩洗后還需1. 滴定管a. 干燥2. 錐形瓶b. 用待?。ɑ虼b）溶液潤(rùn)洗3. 移液管或吸量管c. 不用任何處理可直接使用4. 容量瓶1b2c3b4c五、下列各滴定分析中應(yīng)選用的指示劑分別為1. hcl 滴定 naco3a. 甲基橙2. kmno4 滴定 h2o2b. 酚酞3. edta 滴定 ca2+、mg2+c. 鉻黑 td. 不用另加指示劑1a2d3c六、減小分析誤差可以采用的方法1. 系統(tǒng)誤差a. 用標(biāo)準(zhǔn)方法與所用方法進(jìn)行比較2. 偶然誤差b. 增加測(cè)定次數(shù)并取平均值1a、c、d

16、2bc. 矯正儀器d. 做對(duì)照試驗(yàn)及空白試驗(yàn)e. 提高測(cè)定方法的靈敏度七、區(qū)別系統(tǒng)誤差與偶然誤差1. 系統(tǒng)誤差a. 容量?jī)x器刻度不準(zhǔn)2. 偶然誤差b. 分析者對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判斷能力不佳c. 實(shí)驗(yàn)室電壓不穩(wěn)d. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不在指示劑的變色范圍內(nèi)e. 固體試樣不均勻1a、b、d2c、e八、區(qū)別準(zhǔn)確度與精密度1. 準(zhǔn)確度a. 平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度2. 精密度b. 多次平行測(cè)量可減小其誤差c. 做空白試驗(yàn)可減小其誤差d. 做對(duì)照試驗(yàn)可減小其誤差e. 分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度1a、b、d2c、e九、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點(diǎn)后保留兩位1.3.4349a.3.442.3.4351b.3.4

17、33.3.4050c.3.414.3.4051d.3.425.3.42451b2a3e4c5de.3.40十、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點(diǎn)后保留兩位1.1.7448a.1.742.1.7451b.1.773.1.7050c.1.784.1.7750d.1.755.1.76591a2d3e4c5be.1.70分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題一、單項(xiàng)選擇1、在滴定分析中,通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停止滴定.這一點(diǎn)稱為(d )。a、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)b、滴定分析c、滴定d、滴定終點(diǎn)2、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水，使用前（c ）a、需用濾紙檫干b、必須烘干c、不必處理d、

18、必須使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次3、使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應(yīng)是下面哪種（b ）a、左手捏于稍高于玻璃珠近旁b、右手捏于稍高于玻璃珠近旁c、左手捏于稍低于玻璃珠近旁d、右手捏于稍低于玻璃珠近旁4、實(shí)驗(yàn)室用鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)，所消耗的體積應(yīng)記錄為（c ）a、20mlb、20.0 mlc、20.00 mld、20.000 ml5、重量分析中沉淀溶解損失屬于（ c）a、過失誤差b、操作誤差c、系統(tǒng)誤差d、隨機(jī)誤差6、用下列哪一項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定碘（d ）a、na2sb、na2so3c、na2so4d、na2s 2o37、edta與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為（a ）a、1:1b、

19、1:2c、1:4d、1:68、 na2s 2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用k2cr2o7標(biāo)定，所采用的滴定方法為（c ）a、直接滴定法b、返滴定法c、置換滴定法d、間接滴定法9、定量分析工作中，對(duì)測(cè)定結(jié)果的誤差的要求是（ e）a、誤差愈小愈好b、誤差等于零c、對(duì)誤差沒有要求d、誤差可略大于允許誤差e、誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)10、用edta配位滴定法測(cè)定石灰石中cao含量，經(jīng)六次平行測(cè)定后，得到cao的平均含量為54.50%，若其真實(shí)含量為54.30%，則54.50%54.30%=0.20%為（c ）a、絕對(duì)偏差b、相對(duì)偏差c、絕對(duì)誤差d、相對(duì)誤差e、標(biāo)準(zhǔn)偏差11、用chcl=0.10mol/dm3的鹽

20、酸滴定cnaoh=0.10mol/dm3的naoh溶液,ph值突躍范圍是9.74.3。用chcl=0.010mol/dm3的鹽酸滴定cnaoh=0.010mol/dm3的naoh溶液時(shí)ph值突躍范圍是（d ）。a.9.74.3 b. 9.75.3c. 8.74.3d. 8.75.312、用0.01moldm-3kmno4溶液滴定0.1moldm-3fe2+溶液和用0.001moldm-3kmno4溶液滴定0.01moldm-3fe2+溶液時(shí)，兩種情況滴定突躍大小將（a ）。a、相同b、濃度大的突躍大c、濃度小的突躍大d、無法判斷13、某溶液主要含有ca2+、mg2+ 離子及少量fe3+、al3

21、+。今在ph =10時(shí)，加入三乙醇胺后以edta 滴定，用鉻黑t為指示劑，則測(cè)出的是（c ）。a、mg2+ 含量b 、 ca2+ 含量c、 ca2+和mg2+含量d、 fe3+和al3+含量14、有nah2po4 和na2hpo4 兩種溶液,它們的濃度相同,為0.10mol/dm3,此二種溶液的ph值分別設(shè)為ph1與ph2 ,則( b)a、ph1ph2b、ph1ph2c、 ph1ph2d、無法比較二、判斷題1、電子分析天平在第一次使用之前，一般應(yīng)對(duì)其進(jìn)行校準(zhǔn)操作。 （ 對(duì)）2、為了測(cè)定大理石中ca2co3的含量，可直接用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定。 （錯(cuò) ）3、酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)

22、 ）4、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果偏高。 （對(duì) ）5、滴定分析中滴定管要用自來水洗干凈后再用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次，就可以裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（錯(cuò) ）6、用edta滴定ca2、mgl2+ 若溶液中存在少量al3+；fe3+,將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的方法是在酸性條件下，加入三乙醇胺調(diào)到堿性以掩蔽fe3+、al3+。（對(duì) ）7、edta配合滴定測(cè)定al3+,常用的滴定方式為間接滴定法。（錯(cuò) ）8、在edta配合滴定中酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物的穩(wěn)定性愈大。（對(duì) ）9、氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為ox+ne=red，其能斯特公式表達(dá)式為=（ox/red）+ rt/nf lg a(ox)/a(re

23、d)。（錯(cuò) ）10、用kmno4滴定fe2+之前，加入幾滴mnso4的作用是作為催化劑。（對(duì) ） 三、多項(xiàng)選擇題1、作為 基準(zhǔn)物應(yīng)具備下列條件中的哪幾條?( ) a.穩(wěn)定 b. 最好具有較大摩爾質(zhì)量 c.易溶解d.必須有足夠的純度 e.物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全answer：a、b、c、d、e2、下列有關(guān)準(zhǔn)確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系的說法中正確的是（ ）a、準(zhǔn)確度高，精密度一定高b、精密度高，不一定能保證準(zhǔn)確度高c、系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一般較高d、偶然誤差小，準(zhǔn)確度一定高e、準(zhǔn)確度高，系統(tǒng)誤差與偶然誤差一定小answer：a、b、c、e3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素有(

24、)。a.緩沖溶液的總濃度 b.緩沖溶液的ph=pkac.緩沖溶液組分的濃度比 d.外加的堿量或酸量answers: a、b、c4、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（ ）。a、溶解度小 b、沉淀反應(yīng)完全c、相對(duì)分子量盡量大 d、沉淀純凈含雜質(zhì)少answers:a、b、c 、d5、配合滴定的直接法,其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是(). a.金屬指示劑與被測(cè)離子形成的配合物的顏色b. 游離金屬離子的顏色c. edta與被測(cè)離子形成的配合物的顏色d. 金屬指示劑的顏色answers: b、c四、簡(jiǎn)答題1、在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，移液管、滴定管為何需用欲盛溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或容量瓶是否也要用欲盛溶液潤(rùn)洗呢

25、？為什么？答：因?yàn)檫@樣才能確保所吸取的溶液濃度保持不變。錐形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液潤(rùn)洗，因?yàn)槿绻麧?rùn)洗的話，移取到錐形瓶的溶液的濃度以及在容量瓶中已配好的溶液的濃度變大了，和所要求的濃度不一致。2、在配位滴定中，用 edta 作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液？答：由于在配位滴定過程中會(huì)不斷釋放出 h+,使溶液的酸度不斷增高，溶液 ph 的改變，可能導(dǎo)致酸效應(yīng)，影響主反應(yīng)的進(jìn)程；另外，在配位滴定中使用的金屬指示劑的顏色變化也受到溶液 ph 的影響，因此配位滴定中常加入緩沖溶液以維持滴定體系的酸度基本不變。3、用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，溫度范圍是多少？過高過低有什么不好？在該實(shí)驗(yàn)中能否用 h

26、no3，hcl 或 hac 替換來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？答：溫度應(yīng)控制在 75-85，溫度過高會(huì)使草酸鈉分解，溫度過低反應(yīng)速度過于緩慢。不能用這三種酸來代替，因?yàn)?hno3 為強(qiáng)氧化劑，hcl 為還原劑，hac 是弱酸，酸度過低高錳酸鉀易分解為二氧化錳。儀器分析一、單選題與是非題1. 在紫外-可見分光光度法中，吸光度讀數(shù)在 0.20.7 范圍內(nèi)，測(cè)量較準(zhǔn)確（對(duì)）2. 測(cè)定水溶液 ph 值時(shí)，甘汞電極是作為指示電極（錯(cuò)）3. 用分光光度法測(cè)微量鐵所用的比色皿的材料為玻璃（對(duì)）4. 在紫外-可見分光光度法中，標(biāo)準(zhǔn)曲線的橫坐標(biāo)是濃度，吸收曲線的橫坐標(biāo)是波長(zhǎng)（錯(cuò)）5. 已知待測(cè)水樣的 ph 大約為

27、8 左右，定位溶液最好選用（c） a.ph4.00 和 ph6.86b.ph2.00 和 ph6.86c.ph6.86 和 ph9.18d.ph4.00 和 ph9.186. 以鄰二氮雜菲為顯色劑分光光度法測(cè)微量鐵實(shí)驗(yàn)的顯色過程中，按先后次序依次加入（b）a. 鄰二氮雜菲、naac、鹽酸羥胺b鹽酸羥胺、naac、鄰二氮雜菲c鹽酸羥胺、鄰二氮雜菲、naac dnaac、鹽酸羥胺、鄰二氮雜菲7. 在熒光分析法中，觀察熒光的方向是（b）a. 與入射光平行的方向b.與入射光垂直的方向c.任何一個(gè)方向d.以上都不是二、多選題1. 下列說法錯(cuò)誤的是（abd） a.溶液的 ph 值與電動(dòng)勢(shì)無關(guān)b. 在任何溫

28、度下，電動(dòng)勢(shì)的差值每改變0.05916v，溶液的ph 值也相應(yīng)改變一個(gè)ph單位c. ph 值電位法可測(cè)到 0.01ph 單位d. 溶液的 ph 值與溫度無關(guān)2. 采用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測(cè)定溶液濃度時(shí)，下面說法正確的是（abcd） a.一般至少應(yīng)配制四個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液。b. 測(cè)定時(shí)每一濃度至少應(yīng)同時(shí)作兩管(平行管)，同一濃度平行管測(cè)定得到的吸光度值相差不大時(shí)，取其平均值c. 用坐標(biāo)紙繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。也可用最小二乘法處理，由一系列的吸光度濃度數(shù)據(jù)求出直線回歸方程。d. 繪制完后應(yīng)注明測(cè)試內(nèi)容和條件，如測(cè)定波長(zhǎng)、吸收池厚度、操作時(shí)間等3. 在紫外-可見分光光度法中，我們往往要選擇最大吸收波長(zhǎng) max 作為測(cè)定波長(zhǎng)， 其原因是（a b）a.在最大吸收波長(zhǎng)處，靈敏度最大 b.在最大吸收波長(zhǎng)處，一般誤差最小c. .在最大吸收波長(zhǎng)處，操作方便d.以上都不是三、簡(jiǎn)答題1. 測(cè)定溶液 ph 值的實(shí)驗(yàn)，怎樣減小不對(duì)稱電位、液體接界電位和殘余液接電位？ 答：將玻璃電極在純水中浸泡 24h 活化電極，以減小不對(duì)稱