高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律（第3課時） 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,第3課時,元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,同一周期元素金屬性和非金屬變化,非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng),三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,請您思考,試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng),三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,同一主

2、族元素金屬性和非金屬變化,Na 11鈉,Li 3鋰,K 19鉀,Rb 37銣,Cs 55銫,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,請您思考,試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律,同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金

3、屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,學(xué)與問 什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系,最高正價= 最外層電子數(shù),最低負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)

4、,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎,思考與交流,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),1、F 沒有正價，O

5、 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,已知元素在周期表中的 位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 推測它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系,Se,Cs,Ar,B,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系,1、金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ； 2、最活潑的非金屬元素是 ； 3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ； 4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是,Cs,F,Cl,Cs,三、元素周期表

6、和元素周期律的應(yīng)用,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系,1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個電子，則A最外層有 個電子。 2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個電子，則A最外層有 個電子,右,大,3,左,小,2,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi) 尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,元素周期表的實(shí)際應(yīng)用,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,在周期表中

7、一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測

8、定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,1930

9、年美國化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化

10、合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,練習(xí),1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離

11、子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素,H、C、O、F、Na,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 。填寫下列各空,原子(核素)種類由_決定,元素種類由_決定,元素同位素由 _決定,元素在周期表中的位置由_決定,元素的原子半徑由_決定,元素主要化合價由_決定,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定,價電子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng),4、元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,AC,B,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,7、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周