高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 焓變反應(yīng)熱（第1課時(shí)）課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版選修4.doc

1、a第一章 第一節(jié)（第1課時(shí)）1(2016溫州十校聯(lián)合體月考)下列說法錯(cuò)誤的是()A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱D鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)解析：選D。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，故B正確?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確。鐵在空氣中被氧化屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2

2、下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨B生石灰C氯化鎂 D食鹽解析：選B。NH4NO3溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時(shí)，與水反應(yīng)放出大量的熱，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。3下列說法正確的是()A光合作用是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，H0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是

3、吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定解析：選D。光合作用是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，D項(xiàng)正確。4下列過程中，需要吸收能量的是()A鈉和水的反應(yīng) BHClHClCI2II DSO2SO2解析：選C。A中鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B中H原子與Cl原子結(jié)合生成HCl分子時(shí)，有化學(xué)鍵形成，要放出熱量；C項(xiàng)中有化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量；D中S和O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()a

4、aA1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的能量，焓變大于零，故A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項(xiàng)正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸

5、熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCOH2O解析：選B。根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，則A、C錯(cuò)誤，B正確；生成物為CO2而不是CO，D錯(cuò)誤。7(2016紹興高二月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是 ()A變化時(shí)有電子的得失或共用電子

6、對的偏移B變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C變化時(shí)釋放出能量D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了解析：選C?；瘜W(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。A項(xiàng)，變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的偏移，一定有新物質(zhì)生成；B項(xiàng)，變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定有新物質(zhì)生成；C項(xiàng)，物理變化也會有能量變化，如水結(jié)冰放出熱量；D項(xiàng)，分子種類增加了，說明一定有新物質(zhì)生成，故A、B、D不符合題意，C符合題意。8(2016揚(yáng)州高二檢測)氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成氣態(tài)水。已知破壞1 mol HH鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mo

7、l HO鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：選B。由于氫氣的燃燒反應(yīng)放熱，則斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，由2H2(g)O2(g)=2H2O(g)知，2Q1Q24Q3。9如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：aa(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；說明此反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”

8、)反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H=Mg2H2鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱(3)小于能力提升10白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、POc kJ/mol、OOd kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正

9、確的是()A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol解析：選A。一個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，一個(gè)O2分子中含有1個(gè)OO鍵，一個(gè)P4O10分子中含有12個(gè)PO鍵和4個(gè)P=O鍵。反應(yīng)P45O2=P4O10中，反應(yīng)物鍵能總和為(6a5d) kJ/mol，生成物鍵能總和為(12b4c) kJ/mol，H(6a5d12b4c) kJ/mol。11NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFN

10、F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：選B。斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C項(xiàng)aa，反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與生成，D錯(cuò)誤。12已知HH鍵鍵能為436 kJm

11、ol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，則NN鍵鍵能是()A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1解析：選B。H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。所以92.4 kJmol1E(NN)3436 kJmol12391 kJmol13，E(NN)945.6 kJmol1。13下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身

12、具有的能量最低的是_。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？_，你的根據(jù)是_。答案：(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定14在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)(1)下列關(guān)于反應(yīng)AB=CD的說法正確的是_。A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一