歷年高考化學實驗題專題（課堂PPT）

1、1,歷年高考化學實驗題專題,2,例1、(2000廣東卷)22（4分）回答下面問題： （1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？ 答：_ _。 （2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 答:_,答案:(1)在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。 (2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次,3,例2、(01全國卷)19（6分）回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一

2、種簡便的判斷方法,答案: （1）蒸餾方法。（2分） （2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。（4分,4,例3、(01廣東卷)19（14分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。 加入適量蒸餾水，使樣品溶解。 加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 加熱干燥沉淀物。 將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。 重復、操作直到合格，最后得到b g固體。 回答下面問題：

3、（1）本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是 。 （2）步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是： 。 （3）步驟的“合格”標準是： 。 （4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：（列出算式，不需化簡,5,答案: （1）不能 在酸性溶液中，NO3能將SO32-氧化成SO42-，造成結果錯誤。 （2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3 （3）連續(xù)兩次稱量的質量不變。 （4）(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100,6,1）如何檢查裝置的氣密性？_。 （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調整量筒內外液面高度使之相同；使

4、試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請?zhí)顚懖襟E代號,例4、(01全國卷)20（13分）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。 裝好實驗裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。 停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。 測量收集到氣體的體積。 準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 測量實驗室的溫度。 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量,4分,回答下

5、列問題,3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ （4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）： M(O2)= _,7,答案： （1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（3分） （2）（3分） （3）慢慢將量筒下移。（3分） （4,8,例5、 （05江蘇）19（10分）請按要求填空： （1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 （填序號） 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管； 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時

6、，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； 用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； 配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸,答案: （1,9,2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（H0）生成氫氣的體積， 并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反

7、應的氫原子的數目。 試回答下列問題： 問題:指出實驗裝置中的錯誤 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟 （至少指出兩個關鍵步驟,答案: （2）廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部 偏大 檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇,10,步驟的目的是_ _。 步驟的目的是_ _。 試樣中純堿的質量分數的計算式為_ _。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法,在用托盤天平稱量關品時，若天平指針向左偏轉

8、，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_（填偏高、偏低或不變,例6、 （全國卷I）28已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗,主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g 重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴},11,12

9、,例7、(2000廣東卷)23（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a gcm3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實驗步驟如下： 準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。 在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，賽上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。 反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。 過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。 回答下面問題： （1）裝置中長玻璃管的作用是_。 （2）步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。 （3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是 _ ，判斷

10、的依據是_ _。 （4）該鹵代烷的分子量是_（列出算式）。 （5）如果在步驟中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選項代碼）_。 A偏大 B偏小 C不變 D大小不定,13,14,15,答案: (1)C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (2)反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案都給分,16,例9、 （全國卷）28（16分）下圖中的實驗

11、裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨?圖中，A管的作用是 制取乙炔的化學方程式是 。 乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。 乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。 為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象是,答案: 調節(jié)水面的高度以控制反應的發(fā)生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 KMnO4溶液褪色 氧化 溴的CCl4溶液褪色 加成 檢查乙炔的純度 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙 （每空2分，共16分,17,例10、 （05天津）28根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是： 將配制好的飽和Na

12、Cl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表,溫度,溶解度,注:35NH4HCO3會有分解,18,請回答: 反應溫度控制在3035，是因為若高于35，則_， 若低于30，則 _，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_ 。 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_。 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_ 雜質（化學式表示） 過濾所得的母液中含有_（以化學式表示），需加入_， 并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl 測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液的體積