高一級化學學科方程式大全

1、2019 學年高一級化學學科方程式大全化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。精品小編準備了高一級化學學科方程式，具體請看以下內(nèi)容。1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24、木炭還原氧化銅 : 2cuo + c高溫 2cu + co25、鐵片與硫酸銅溶液反應 : fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應： cacl2 + na2co3= caco

2、3+2nacl7、鈉在空氣中燃燒： 2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應： 4na + o2 = 2na2o8、過氧化鈉與水反應： 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o210、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h211、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh+ 2h2o= 2naalo2+ 3h213、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)214、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6

3、hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh= 2naalo2第 1頁+ h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh= fe(oh)3+3nacl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh =fe(oh)2+ na2so419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2= 4fe(oh)320、氫氧化鐵加熱分解： 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3

4、 + 6nh3h2o= 2al(oh)3+ 3(nh3)2so422、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh= naalo2+ 2h2o24、氫氧化鋁加熱分解： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亞鐵中通入氯氣： 2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅單質(zhì)與氫氟酸反應： si + 4hf = sif4 + 2h228、二氧化硅

5、與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh= na2sio3+ h2o30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o =第 2頁na2co3 + h2sio331、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2點燃 2fecl333、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2點燃 cucl234、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2點燃 2nacl35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照

6、分解：2hclo 光照 2hcl + o237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh= nacl + naclo+ h2o38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl + hno340、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o+ co2= caco3+ 2hclo41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o h2so342、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no244、二氧化氮與水反應

7、：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so346、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so447、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o +第 3頁so248、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 +2h2o49、濃硝酸與銅反應： cu + 4hno3(濃 ) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no250、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 4h2o+ 2no51、氨水受熱分解： nh3h2o nh3

8、 + h2o52、氨氣與氯化氫反應：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化銨受熱分解： nh4cl nh3 + hcl54、碳酸氫氨受熱分解： nh4hco3 nh3 + h2o + co255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+ naoh nh3 + nano3+ h2o56、氨氣的實驗室制?。?2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh357、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2點燃 2hcl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應： (nh4)2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o59、 so2 + cao = caso360、 so2 +

9、2naoh = na2so3 + h2o61、 so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o62、 so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4第 4頁63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、 no、no2的回收： no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o65、 si + 2f 2 = sif466、 si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c高溫電爐 si + 2co( 石英沙 )( 焦碳 ) ( 粗硅 )粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i( 粗) + 2cl2

10、sicl4sicl4 + 2h2高溫 si(純 )+ 4hcl金屬非金屬1、 na 與 h2o反應：2na+2h2o=2naoh+h22、 na2o2 與 h2o反應 ( 標出電子轉(zhuǎn)移 ) ：2na2o2+2h2o=4naoh+o23、 na2o2 與 co2反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o24、 nahco3受熱分解：2nahco3=na2co3+co2+h2o5、 na2co3中通入過量co2：na2co3+co2+h2o=2nahco36、 足量 naoh與 co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o第 5頁7、 naoh與過量 co2反應：2naoh+co2=

11、na2co3+h2ona2co3+co2+h2o=2nahco38、 氯與 h2o反應：cl2+h2o=hcl+hclo9、 氯氣與 naoh溶液 ( 標出電子轉(zhuǎn)移 ) ：cl2+naoh=nacl+naclo+h2o10、工業(yè)制漂白粉：2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o11、漂白粉漂白原理：ca(clo)2+h2o=2hclo+caco312、實驗室制cl2( 標出電子轉(zhuǎn)移 ) ：4hcl+mno2=cl2+mncl2+2h2o13、 nai 溶液中滴加氯水：2nai+cl2=i2+2nacl14、 mg與熱水反應：mg+2h2o=mg(oh)2+h215、 a

12、lcl3 中滴入 naoh：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl繼續(xù)滴入naoh，沉淀溶解：naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o16、 al2o3 與 naoh反應：第 6頁al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、實驗室制h2sfes+h2so4=feso4+h2s18、 h2o2中加少量 mno2：( 標出電子轉(zhuǎn)移 )2h2o2=2h2o+o219、 h2s長期放置變渾濁或h2s不完全燃燒：2h2s+o2=2h2o+2s20、 h2s充分燃燒：2h2s+3o2=2h2o+2so221、 h2s與 so2反應： ( 標出電子轉(zhuǎn)移 )2h2s+so2=3s+2h2o22、 so2通入氯水中褪色：so2+cl2+h2o=2hcl+h2so423、 cu 與濃 h2so4，加熱： ( 標出電子轉(zhuǎn)移 )cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o24、木炭與濃h2so4共熱： ( 標出電子轉(zhuǎn)移 )c+2h2so4=2h2o+co2+2so225、工業(yè)上制粗硅：sio2+2c=si+2co 條件 : 電爐