高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）學(xué)案 新人教版選修4.doc

1、a鹽類的水解【課標(biāo)要求】1使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析【教學(xué)方法】啟發(fā)式、實驗引導(dǎo)法、歸納法【學(xué)習(xí)過程】【情景創(chuàng)設(shè)】一、探究溶液的酸堿性科學(xué)探究 根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿性 鹽的類型由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COO

2、Na強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1強(qiáng)堿弱酸鹽的水解思考與交流(1) CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。 (2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？ (3)寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2強(qiáng)酸弱堿鹽的水解思考與交流應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。歸納： （1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

3、，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。討論：（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。aa三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式

4、。個別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時用“”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱堿，陰離子水解生成弱酸，陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿?！痉答伨毩?xí)】1下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方