高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題精編

1、2019 高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題精編化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準備了高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題，具體請看以下內(nèi)容。高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題精編可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32cl 35.5 ca 40 cu 64 zn 65 i 127一、選擇題 ( 本題包括 23 小題，每小題2 分，共計 46 分。每小題只有一個選項符合題意)1. 新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是a. 石油 b. 太陽能 c. 煤 d. 天然氣2. 下列敘述正確的是a. 通過沉淀反應(yīng)，

2、可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?b. 反應(yīng) nh3+h3o+ nh4+h2o能自發(fā)進行，說明nh3結(jié)合 h+能力比 h2o強c. 若測得雨水的ph 小于 7，則下的是酸雨d. 先將 ph 試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的ph3. 將 1 moll-1 的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ，溶液的 ph 保持不變的是a. 氯化鈉 b. 氫氧化鉀 c. 硫酸銨 d. 硫酸4. 用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，下列操作使測定結(jié)果 (naoh溶液的濃度 ) 偏高的是第 1頁a. 滴定達終點時，俯視讀數(shù)b. 堿液移入錐形瓶后，加入 10ml蒸餾水c. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液

3、潤洗d. 滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出5. 醋酸鋇晶體 (ch3coo)2bah2o是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān) 0.1moll-1 醋酸鋇溶液中微 粒濃度的關(guān)系錯誤的是a.c(ba2+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.c(h+)+2c(ba2+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c.c(h+)=c(oh-)-c(ch3cooh)d.2c(ba2+)=c(ch3coo-)+c(ch3co oh)6. 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù) k 的敘述正確的是a.k 值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大b. 對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則k 值增大c. 一般情況下k 值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底d.

4、 加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，k 值均增大7. 將潔凈的三種金屬片 x、 y 和 z 分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊 ( 如下圖 ) 。每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對x、 y、z 和銅四種金屬的下列說法，不正確的是a.z 金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護y 金屬第 2頁b.y 金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣c. 三種金屬的活潑性順序為：zyd.x 和 y 能構(gòu)成電壓最大的原電池8. 某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是a.na +

5、 b.ba2+ c.mg2+ d.k+9. 碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下( ) i2(g) + h2(g) 2hi(g) h= 9.48 kj/mol( ) i2(s) + h2(g) 2hi(g) h= 26.48 kj/mol下列判斷正確的是a.2 g h2(g)通入 254 g i2(g)中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為 9.48 kjb.1 mol固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc. 反應(yīng) ( ) 的產(chǎn)物比反應(yīng) ( ) 的產(chǎn)物穩(wěn)定d. 物質(zhì)的量相同時，反應(yīng) ( ) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) ( ) 的反應(yīng)物總能量高10. 對于可逆反應(yīng)： 2a(g)+b(g

6、) 2c(g);h 0，下列各圖正確的是11. 將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體a，將 a 在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是第 3頁a. 陰極產(chǎn)物是氫氣b. 陽極產(chǎn)物是氧氣c. 陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣d. 陽極產(chǎn)物只有氯氣12. 下列說法正確的是a. 常溫下，將ph=3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，溶液的 ph=4b. 為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的 ph，若 ph7，則 h2a是弱酸 ; 若 ph7，則 h2a是強酸c. 用 0.2019 mol/l naoh標準溶液滴定hcl 和 ch3cooh的混合溶液 ( 混合液中兩種酸的濃度

7、均為0.1 mol/l),至中性時，溶液中的酸未被完全中和d. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 0.1mol/l 鹽酸、0.1 mol/l 氯化鎂溶液、 0.1mol/l 硝酸銀溶液中，所得溶液 ag+濃度大小關(guān)系：13. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?4. 下列事實或因果關(guān)系正確的是a.so2 的水溶液能導(dǎo)電說明so2是電解質(zhì)b.hclo 是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)c. 某無色溶液加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液含有nh4+d. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量 co32-第 4頁15.

8、 常溫下，向 ph =2 的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是a.ph =12的 ba(oh)2 b.ph =12的氨水c.0.01mol/l naoh d.0.05mol/l bacl216. 常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是a. 水由高處向低處流b. 水結(jié)成冰c.caco3分解為 cao和 co2 d.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石17.hcn無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知： hcn( aq) 與 naoh(aq)反應(yīng)的焓變h=-12.1 kj hcl(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的焓變 h=-55.6 kjmol-1 。則 hcn在水溶液

9、中電離的焓變 h 等于a.-67.7 kjmol-1 b.-43.5 kjmol-1c.+43.5 kjmol-1 d.+67.7 kjmol-118. 在 h2o+ch3coo- ch3cooh + 的oh平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是a. 加入 naoh固體 b. 加入冰醋酸c. 增大壓強 d. 升高溫度19. 下列離子方程式書寫正確的是a.nahs水解反應(yīng)： hs-+ h2o h3o+ s2-b. 明礬加入在水中起凈化作用的原因：al3+ + 3h2oal(oh)3( 膠體 ) + 3h+c. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：第 5頁ba2+so2-4+h+oh-=baso4+h

10、2od. 碳酸氫鈉溶液中加入過量ba(oh)2 溶液：2hco3- + ba2+ + 2oh- = baco3+ co32-+ 2h2o20. 下列各裝置中都盛有 0.1 moll1 的 nacl 溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是a. b. c. d. 2 1. 對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法不正確的是已達平衡的反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，當增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，當增大n2 的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2 的轉(zhuǎn)化率一定升高改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，

11、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動a. b. c. d.22. 常溫下，甲溶液中水電離出的h+濃度為 10-12 mol/l，乙溶液中水電離出的h+濃度為10-2mol/l ，下列說法正確的是a. 甲、乙兩溶液的ph 不可能相同b. 甲、乙兩種溶液中加入al 粉都一定會產(chǎn)生h2c.hco3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存第 6頁d. 甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液23. 一定條件下，可逆反應(yīng) x(g)+3y(g) 2z(g); 若 x、 y、 z 起始濃度分別為 c1、 c2、c3(均不為 0) ，平衡時 x、y、 z 的濃度分

12、別為 0.1mol/l 、0.3 mol/l 、 0.08 mol/l ，則下列判斷不合理的是a.c1 ：c2=1:3 b. 平衡時， y 和 z 的生成速率之比為3 ： 2c. 反應(yīng)過程中 x、 y 的轉(zhuǎn)化率不相等 d.c1 取值范圍為 0 第卷 ( 非選擇題 共 54 分)24.(14分 ) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：(1) 由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng) n2(g)+ 3h2(g) 2nh3(g) h=-93kjmol-1

13、。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_kj/mol 。化學(xué)鍵 h-hn-hnn鍵能 /kjmol-1436a945(2) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h =a kj/mol h2o(g)=h2o(l) h =b kj/mol寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方第 7頁程式：。(3) 可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用pt 作電極材料， 用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式。若利用該燃料電池提供電源，

14、與圖1 右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極( 填 a 或 b 當鐵件的質(zhì)量增重6.4g 時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為l 。(4) 如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖 2 裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀 ( 電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過 ) 。該電解槽的陽極反應(yīng)式為，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。從出口 d 導(dǎo)出的溶液是 ( 填化學(xué)式 ) 。25.(12分 ) 目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積

15、常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：?物質(zhì) caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2溶度積 2.810-96.810-65.510-61.810-11(1) 在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼( 主要成分是caco3)，你認為 ( 填能或不能 ) 通過將貝殼研磨成粉末直接第 8頁投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式： 。( 若第一個空格填能，此空格不填 ; 若填不能， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。 )(2) 已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.810-3moll-1, 則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液ph 最低應(yīng)為。(3)

16、實驗室中常用 caco3制 co2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：(i) 準確稱取氯化鈣樣品 0.2019g ，放入燒杯中，加入適量6mol/l 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35ml0.25mol/l (nh4)2c2o4 溶液，水浴加熱，逐漸生成cac2o4沉淀，經(jīng)檢驗， ca2+已沉淀完全。(ii) 過濾并洗滌 (i) 所得沉淀。(iii) 加入足量的 10% h2so4溶液和適量的蒸餾水， (ii) 中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75，趁熱逐滴加入0.05000 mol/l kmno4溶液

17、16.00ml，恰好完全反應(yīng)。請回答：已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ =2mn2+ +10 co2+8 h2o(已配平 )0.05000 mol/l kmno4溶液標準溶液應(yīng)置于( 選填酸式或堿式 ) 滴定管中。第 9頁滴定終點的現(xiàn)象為。該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為。26.(10分 ) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。(1) 實驗 1 探究 mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2l 稀鹽酸 ( 足量 )中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成h

18、2 的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖 2 所示。 從圖 2 中看出 0-6min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是。( 填代號 )a.0-2min b.2-4min c.4-6min 請計算4-6min時間內(nèi)，用hcl 表示的平均反應(yīng)速率為_。 ( 假設(shè)圖 2 氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略) 圖 1 裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是a. 加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變b. 減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量【2019 高中生寒假專題】c. 不影響反應(yīng)速率d. 加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小(2) 實驗 2 探究酸濃度對mno2與 h2o

19、2反應(yīng)速率的影響第 10 頁已知 mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o，現(xiàn)取等量mno2和下表有關(guān)物質(zhì)， 在相同溫度下進行4 組實驗， 分別記錄收集20.0ml氧氣所需時間。實驗編號10%h2o2的體積 /ml5.05.0v1v220%硫酸的體積 /ml00.51 .0v3水的體積 /ml1514.5v413.5所需時間t/st1t2t3t4上表中v1= ml， v3= ml 。有同學(xué)提出實驗i 不可作為實驗、的對比實驗，其理由是。若實驗測得t2t4 ，則可得出的實驗結(jié)論是。27.(7分 ) 在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)其平衡常數(shù)k 和溫度 t 的關(guān)系如下：t 70080085010001200k2.61.71.00.90.6(1) k 的表達式為： ;(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng) ( 吸熱或放熱(3) 下列選項中可