氯及其化合物知識(shí)點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)

1、氯及其化合物知識(shí)點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)考試要求1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2 認(rèn)識(shí)氯氣及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識(shí)梳理氯氣的性質(zhì)及用途：1. 物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2 化學(xué)性質(zhì)：氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如：2Na + Cl 2 2NaCI （產(chǎn)生白煙）Cu+ CI2 - CuCI 2 （產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe+ 3CI22FeCl3 （產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)可用于工

2、業(yè)制鹽酸如：Hb+ CI22HCI （發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）光照H 2+ CI22HCI （會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸2P+ 3CI ： 2PCI3 （氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P+ 5CI2 2PCI5 （氯氣充足；產(chǎn)生白煙）(3)與水反應(yīng)：CI2+ H2O = HCI + HCIO(4) 與堿反應(yīng)Cl 2+ 2NaOH = NaCI+ NaClO+ HO (用于除去多余的氯氣)2CI2+ 2Ca(OH)2 = Ca(CIO) 2+ CaCb+ 2H2O (用于制漂粉精)Ca(CIO) 2+ CQ + HO = CaCO3 J + 2HCIO (漂粉精的漂白原理)(5) 與某些還原性物

3、質(zhì)反應(yīng)如： 2FeCI2+ CI2 = 2FeCI 3 2KI + CI2 = 2KCI + I 2 (使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)) SO+ CI2+ 2fO = 2HCI + H 2SQ(6) 與某些有機(jī)物反應(yīng)如：CH+ CI2 CH 3CI + HCI (取代反應(yīng))CH=CH+ CI 2 t CH2CICHCI (加成反應(yīng))3 氯水的成分及性質(zhì):氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，CI2 + HO =HCI + HCIO (次氯酸)，大部分是以CI2分子狀態(tài)存在于水中。注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有: 氯水則幾乎是鹽酸溶液HO Cl2、

4、HCIO H+、CI-、CIO-、OH;久置廣一元弱酸，比H2CO弱(2) HCIO的基本性質(zhì) 不穩(wěn)定，2HCIO = 2HCI + O 2?* 強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。(3)幾種漂白劑的比較漂白劑HCIONaO (H2Q)SO活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定4. 氯氣的制法:（1）實(shí)驗(yàn)室制法藥品及原理： MnO+ 4HCI （濃）加熱MnCI2 + 2H 2O + Cl 2?強(qiáng)調(diào)：Mn跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成CI2，稀鹽酸不與 MnO反應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置-

5、收集裝置-吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCI，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收（2）氯氣的工通電法：（氯堿工業(yè)）2NaCI + 2H 20 2NaOH + H 2? + CI 2?二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法：1.物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 （1:500）其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：（揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性）3.氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）藥品及反應(yīng)原理：NaCI + H2SO =加熱HSO + HCI ?（不加熱或微熱）NaHSO 4 + NaCI Na2SQ + HCI ?（力口熱至U

6、500oC 600oC）加熱總反應(yīng)式：2NaCI + H 2SQ Na2SQ + 2HCI ?（2）裝置：與制氯氣的裝置相似（3）收集方法：向上排空氣法（4）檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生（5）尾氣處理：用水吸收（倒扣漏斗）三、鹵族元素：1鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣(易液化)液(易揮發(fā))固(易升華)熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色刁弋八、11密度密度逐漸增大Xa 與 H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解X 與 H2O化合反應(yīng)2F2+2HO=4HF+OX2 + H 2O =

7、HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有-1價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7 等含氧酸化學(xué)式無(wú)含氧酸有 HXO HXQ HXQ HXQ等強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF （白）AgCl （白）AgBr (淡黃)AgI （黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2 鹵素元素的有關(guān)特性：(1) F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成 HF并放出Q。(2) HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF畀+ 2H 2Q HF由于形成分子 間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。(3) 溴

8、是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。(4) 碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合 物。(5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaH中只有CaR難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及 X離子的檢驗(yàn):(1) Cl2 + 2Br 一 = Br 2 + 2ClCl 2 + 2I 一 = I 2 + 2CIBr2 + 2I = I 2 + 2Br結(jié)論：氧化性：Cl 2 Br 2 I 2； 還原性：I - Br - Cl(2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化、溶劑 溶質(zhì)、水苯汽油四氯化碳Br 2黃T橙橙T橙紅橙T橙紅橙T橙紅I 2深黃T褐

9、淡紫T紫紅淡紫T紫紅紫T深紫密 度比水輕比水輕比水重(3) X離子的檢驗(yàn)CI-Br -+ AgNO 3 + HNO3白色沉淀.淺黃色沉淀一、選擇題1.海水中含量最多的離子是A.鈉離子B. 氯離子2. 在水溶液中能電離出大量氯離子的有黃色沉淀()C.鈣離子D.鎂離子()KCIA. KCIQ B . KCIO C . AgCI D 3下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后， 產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是()A.稀鹽酸B . KCI溶液 C .自來(lái)水 D.碳酸鈉溶液4 .向下列溶液中分別加入AgNO溶液和稀 HNO,能生成不溶于稀HNO的白色沉淀的是()A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D .四氯化碳

10、5. 關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B. 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物6.制取氯水最好的方法是7.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是A.堿石灰B.濃硫酸C.無(wú)水氯化鈣D.固體燒堿&可以用氯氣灌洞的的方法來(lái)消滅田鼠,這是利用了氯氣的密度比空氣大易液化 能溶于水有毒A. C D .9.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A. 金屬鈉在氯氣中燃燒.金屬銅在氯氣中燃燒C. 氫氣在氯氣中燃燒.金屬鈉在氧氣中燃燒10.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中

11、,不正確的是A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D. 燃燒一定有氧氣參與11. 下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是A. FeCl2 B. FeCb C. CuChD. CuCh12. 下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是A. HNOB. AgNOC.HClOD.NaHCO13. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A. Cl 2 B .氯水 C . NaClO 溶液 DNcbC2與水反應(yīng)后的溶液14.某溫度下,在體積一定的密閉容器中，適量的NH和Cl 2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2 和NH4Cl, 則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接A. 1:11 B.11:1C .

12、 7:11 D . 11:715.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí),通常先將自來(lái)水經(jīng)日光曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死細(xì)菌.提咼水溫，有利于金魚生長(zhǎng)C.增加水中氯氣的含量.促使水中的次氯酸分解過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原16 .用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾置在空氣中,A. 漂白粉被氧化了B. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了C. 漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HCIOD. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大17已知氯的含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸酸根離子中含m個(gè)氧原子，則該離子式量為（）A. 8m+ 17 B 8m+18 C .

13、 16m+ 36.5 D . 16m+ 35.518.下列關(guān)于氯水的敘述中， 正確的是（）A. 新制氯水中既有分子，又有離子B. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色19將1體積選項(xiàng)中的氣體與 10體積O混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（）A. CI2 B . CO C . CQD . N220 .向KI溶液中加入AgNO溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO溶液的質(zhì)量百分比濃度是

14、（）A 27.7%B 、72.3%C 、70.6%D、29.4%21 .下列離子方程式中，正確的是A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣B. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中C. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al()Fe2+Cl2 Fe 3+2ClCl2+2OHCl +ClO +HOAl + 2OH = AlO2 + H4+ 2H + = Al 3+ H422 .溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（）A.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B. 溴單質(zhì)只具有氧化性C. 溴原子外

15、層有 7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D. 3 : 23CI2 + 8NH36NH4CI +()A. 214gB . 53.5 g C . 17 gD. 68 gD. 溴離子可以用酸性 AgNO溶液來(lái)檢驗(yàn)23. 有NstCG、AgNQ BaCb、HCI及NHNO無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （）A. 有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO溶液B. 全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NHNO溶液C. 一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCI溶液D. 若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最

16、后加入的是BaCl2溶液24. 從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒， 原因是（）A. 氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B. 氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C. 氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HCIO,可以殺死細(xì)菌、病毒D. 氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低25.制取漂白液的化學(xué)方程式是：CI2+ 2NaOHk NaCI+ NaCIO+ HO,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A. 1 : 1B. 1: 2C. 2 : 126. 化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：N2當(dāng)有160.5 g NH4CI產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是27. 下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（）A. NstQ AI 2（SO4）3 MgCI 2 K 2COB. BaCl2 Na 2SQ CaCO 3 KOHC. AgNO NaCI KCI CuCI2D. Fe2（SO4）3 K 2CO KHSO 4 BaCI 228.將0.2molMnQ和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生成 A