金屬和金屬材料精講精練

1、第八單元金屬和金屬材料精講精練【中考透視】1、本單元知識在中考中涉及的要緊考點有：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用； 生鐵的冶煉原理；依照化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)不純物質(zhì)的計算；鐵生銹的條件及其防護(hù)、其中金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序的應(yīng)用，鐵生銹的條件及防護(hù)的實驗探究，有關(guān)不純物質(zhì)的計算一直是中考的熱點、2、中考對本單元的考查常與生活和社會生產(chǎn)相聯(lián)系，所占分值較高，常以選擇、填空、實驗、計算等題型為主，約占l0 分，難度適中，重在考查學(xué)生發(fā)明問題、分析問題和解決問題的能力， 計算題常將化學(xué)原理、化學(xué)計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合起來，考查邏輯思維能力和靈活運用知識的能力、3、中考對各考點的檢測

2、，不是放在知識的簡單經(jīng)歷和重現(xiàn)上，而是放在分析和解決問題的實際能力中、 如吉林、 哈爾濱、 徐州等地就出現(xiàn)了結(jié)合生活中常見的現(xiàn)象考查金屬活動性順序和生鐵冶煉知識的試題、【知識網(wǎng)絡(luò)圖示】純金屬：常見的有鐵、銅、鋁，鈦、金等金屬材料合金：常見的有鐵合金( 生鐵、鋼 ) 、銅合金 ( 青銅、黃銅 ) 、鋁合金、鈦合金金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，延展性，有金屬光澤等金屬的用途干燥的空氣中穩(wěn)定潮濕的空氣中生銹( 要緊成分為Fe2 O3xH2O)與 氧 氣金 屬 的反應(yīng)化 學(xué) 性質(zhì) （ 以與酸金 Fe 為例）屬和金它后面的金屬從其鹽屬純氧氣中點燃 3Fe+2O點燃Fe3O4置換反應(yīng)：A+BC

3、=B+ACFe+2HCl FeCl 2+H2在金屬活動性順序中排在反應(yīng)Fe+HSOFeSO+H金屬能置換酸中的H242鹽是可溶于水的；只有排在前面的金屬能把材溶液中置換出來；K、Ca、Na 除外金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、A1，Zn、Fe、Sn、料Pb、 (H) 、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、Au存在形式：金、銀以單質(zhì)形式存在，其他大多數(shù)金屬以化合物形式存在金屬資源原理： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算鐵的冶煉的利用和保護(hù)生銹條件：與O2、 H2O同時接觸防止鐵生銹的措施：刷漆、涂油、烤藍(lán)、制成合金等金屬資源的保護(hù)防止金屬銹蝕金屬資源的回收和利用保

4、護(hù)金屬資源的有效途徑有計劃地合理開采礦物查找金屬代用品【名師解讀】【一】知識性專題專題 1 金屬材料【專題解讀】金屬材料包括純金屬和合金、(1) 金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞外，金屬基本上固體，但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等性質(zhì)差別較大，因此它們的用途也有較大區(qū)別、金屬的性質(zhì)在特別大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮金屬的用途時，還要考慮價格、 資源、制成品是否美觀、 使用是否便利、 廢料是否易于回收和對環(huán)境的妨礙等多種因素、(2) 合金：在一種金屬中熔合某些金屬或非金

5、屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金、常見的合金有：生鐵、鋼、鋁合金、黃銅、鈦合金等、合金與純金屬相比的優(yōu)點有：合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能， 在許多方面不同于各成分金屬，例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大， 多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低、使用不同的金屬， 改變原料的配比， 改變生成合金的條件等能夠制得具有不同性能的合金，因此， 合金較純金屬有更廣泛的用途、例 1 請依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途填空：(1) 在高層建筑的頂端都裝有鐵質(zhì)避雷針；這是應(yīng)用鐵的.(2) 家用鐵質(zhì)水龍頭通常鍍鉻或鋅，緣故是、分析鐵在空氣中接觸氧氣和水會生銹，鐵質(zhì)水龍頭露置在空氣中且經(jīng)常與水接觸，容易生銹

6、，鍍鉻或鋅會在鐵質(zhì)水龍頭表面形成一層保護(hù)膜而防止鐵生銹、解答此題應(yīng)了解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、及防止鐵器銹蝕的措施、答案 ： (1) 導(dǎo)電性 (2) 形成保護(hù)膜，隔絕空氣和水( 答案合理即可 )專題2 金屬活動性順序的含義及應(yīng)用【專題解讀】 依照金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的快慢，另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可判斷金屬的活動性并加以應(yīng)用、金屬活動性順序為：一種金屬能否將KCaNaMgA1ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱金屬活動性順序的正確應(yīng)用：(1) 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強、(2) 在金屬活動性順序里，位于氫

7、前面的金屬能置換出鹽酸和稀H2SO4 中的氫、(3) 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬 (K、 Ca、 Na 除外 ) 能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來、 位置越靠前的金屬， 其金屬活動性越強， 即金屬原子越容易失去電子而成為金屬陽離子、例 2 北京 2017 奧運會金牌為金鑲玉、某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌由金銀合金制成， 乙認(rèn)為該金牌由金鋅合金制成、 為了驗證他們的猜想， 取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實驗，以下試劑不能證明甲、乙猜想正確的選項是 A. 硫酸銅溶液 B、鹽酸 C. 硫酸鋅 D、硝酸銀溶液分析此題考查金屬活動性順序的驗證方法、 活潑的金

8、屬可將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來， 金、銀都不能從上述溶液中置換出單質(zhì)， 但假如是乙的猜想，材質(zhì)粉末中的鋅能從 CuSO4溶液中置換出銅、從鹽酸中置換出氫氣，能從硝酸銀溶液中置換出銀，不能與硫酸鋅反應(yīng)、應(yīng)選 C、【解題策略】在金屬活動性順序中， 前面的金屬 ( 除鉀、鈣、鈉外 ) 能從后面金屬的鹽溶液中將其置換出來、專題 3 金屬資源的利用與保護(hù)【專題解讀】(1) 一氧化碳還原氧化鐵的實驗如圖8-34 所示、實驗步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；點燃酒精燈；通入一氧化碳；點燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈；停止通入一氧化碳，熄滅酒精燈、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，尾

9、氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰、化學(xué)方程式： Fe2O3+3CO，CO+Ca(OH)CaCO+HO，2CO+O.2Fe+3CO22322CO高溫點燃(2) 工業(yè)煉鐵、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等、設(shè)備：高爐、化學(xué)原理： CO2 高溫 CO2， CO2+C高溫 2CO， Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO.(3) 鐵的生銹、除銹和防銹：生銹條件：鐵與氧氣、水等共同作用、鐵銹性質(zhì)：疏松、易吸水的紅褐色固體，不溶于水，但溶于酸、防銹原理： 保持潔凈且隔絕空氣或防水、 防銹措施： 保持潔凈、 干燥、在表面涂上保護(hù)膜等、物理方法：刀刮、砂紙打磨、高壓水除銹、除銹方法(4) 保護(hù)金屬資源的途徑、化學(xué)方法：酸洗，但

10、酸不能過量、防銹、回收利用、有計劃并合理地采礦、查找金屬的替代品、例 3 礦物的儲量有限， 而且不能再生、 依照已探明的一些礦物的儲藏量，并依照目前這些金屬的消耗速度， 有人可能一些礦物的開采的年限如圖8-35 所示 ( 不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等) 、回答以下問題：(1) 寫出工業(yè)上利用 CO還原赤鐵礦 (Fe 2O3) 的化學(xué)方程式 .(2) 依照你平常的所見所聞及所學(xué)的化學(xué)知識，寫出保護(hù)金屬資源的方法 ( 要求至少寫出兩種不同方法 ) 、；、分析 CO具有還原性，可將 Fe2O3 中的 Fe 還原出來、金屬資源是有限的，要合理、有計劃地開采、答案

11、： (1)FeO+3CO23高溫3CO2+2Fe(2)回收利用廢舊金屬；防止金屬銹蝕( 或查找金屬的代用品、合理開采礦物等) 、【二】規(guī)律方法專題專題 4 鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較【專題解讀】先令各氧化物中氧原子個數(shù)相同，再比較鐵原子個數(shù)、鐵原子個數(shù)越多，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、例 4 現(xiàn)欲比較FeO、Fe2O3、Fe3O4 三種鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，最簡單的是A. 分別計算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、分別計算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量C. 分別計算、比較三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量以下方法中D、分別計算、比較當(dāng)氧原子個數(shù)相同時，鐵原子的質(zhì)量之和分析化學(xué)計算的方法和結(jié)

12、果同樣重要，此題不求計算結(jié)果，旨在考查對化學(xué)計算方法的靈活應(yīng)用和深刻理解、 化學(xué)計算的方法并不唯一，最重要的是如何用簡單的方法，以最快的速度，最不易出錯的方式解決問題、 此題看似計算三種鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 實質(zhì)是比較當(dāng)氧原子個數(shù)相同時，鐵原子的質(zhì)量之和的大小，上述物質(zhì)的化學(xué)式可變形為 12FeO、4Fe2O3、 3Fe3O4、當(dāng)氧原子個數(shù)相同時，三種物質(zhì)中鐵原子的質(zhì)量比是 12 8 9、故正確答案為 D、專題 5 置換反應(yīng)【專題解讀】 金屬發(fā)生置換反應(yīng)一般有兩個類型， 金屬與酸溶液和其他化合物溶液的反應(yīng)、金屬發(fā)生置換反應(yīng)時，要遵循金屬的活動性順序、在金屬活動性順序中，排在氫往常的金

13、屬能置換出來稀鹽酸和稀硫酸中的氫，排在前面的金屬 (K、Ca、Na 除外 ) 能把排在后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來、金屬的以上反應(yīng)規(guī)律能夠遷移到非金屬、例 5 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的差不多類型之一、(1) 金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.(2) 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl 2 +2NaBr 2NaC1+Br2； I 2+Na2S 2NaI+S ； Br 2

14、+2KI 2KBr+I 2 由此可判斷： S、 Cl 2、 I 2、 Br 2 活動性由強到弱的順序是、以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是()A、 C12+2NaI 2NaCI+I 2B、 I 2+2KBr 2KI+Br 2C、 Br 2+Na2S 2NaBr+S D、 C12+K2S 2KC1+S分析依照題意， 活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從它的化合物溶液中置換出來、 C12 可從 NaBr 溶液中置換出Br2，證明 C12 活動性比Br 2 強； I 2 可從 Na2S 溶液中置換出S，證明I 2 活動性比S 強； Br 2 可從 KI 溶液中置換出I 2，證明 Br2 活動性比I

15、 2 強、那么S、C12 、I 2、 Br 2 活動性由強到弱的順序是Cl 2Br 2 I 2 S、反過來，依照S、 Cl 2、I 2 、Br 2 活動性順序可判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，Br 2 比 I 2 活潑， I 2 不能從 KBr 溶液中置換出Br 2，故 B 中的反應(yīng)不能發(fā)生、答案 ： (1)Cu+2AgNO3 Cu(NO2) 2+2Ag(2) C12 Br 2I 2 S B【解題策略】把金屬置換反應(yīng)的規(guī)律遷移到非金屬中來，判斷非金屬的活動性、【三】思想方法專題專題 6 科學(xué)探究的方法【專題解讀】發(fā)明與提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與交流，這是科學(xué)探究的幾個

16、差不多環(huán)節(jié)、 要善于從問題情境中提取一些有價值的可探究的問題，再圍繞問題作出自己的猜想或假設(shè)，值得注意的是猜想一定要有事實依照或科學(xué)依據(jù)，是建立在一定知識基礎(chǔ)上的猜想，不能胡思亂想，漫無邊際、然后依照所學(xué)知識設(shè)計合理、可行的實驗方案，從實驗中找到有力的證據(jù)，并對所提出的問題作出科學(xué)的解釋，得出正確的結(jié)論、最后還要善于反思，如實驗不成功， 要找出失敗的緣故， 將自己的實驗成果與同學(xué)們進(jìn)行交流、例 6 某課外小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)、 他們預(yù)備了以下實驗用品：剛洗凈的4 支試管、 3 枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、稀鹽酸、鑷子、濾紙，還需要的實驗用品有等、做實驗時， 發(fā)明鐵釘

17、上有銹， 為了迅速除去鐵銹， 他們進(jìn)行了以下實驗操作：取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管中； 向試管中倒入2mL稀鹽酸； 用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱； 當(dāng)鐵釘上的銹消逝并變得光亮?xí)r，將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中；用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘、(1) 你認(rèn)為上述操作中存在的問題是什么 ?應(yīng)該怎么樣做 ?(2) 除了給鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品還有哪些不符合實驗要求?應(yīng)該怎么樣處理 ?分析為了驗證空氣與水是鐵生銹的條件，三支試管中的鐵釘可設(shè)計為：第一枚鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸； 第二枚鐵釘只與水接觸；第三枚鐵釘只與空氣接觸、其中第二枚鐵釘為了隔絕空氣， 需在

18、水面上覆蓋植物油，第三枚鐵釘為了在干燥的試管中密封放置，因此需要橡皮塞、另外，除銹時，夾持試管需要試管夾；加熱需要酒精燈、火柴、(1) 除銹后用蒸餾水沖洗過的鐵釘沒有擦拭，而放在酒精燈上加熱為一處錯誤、應(yīng)用濾紙吸干鐵釘表面的水分、(2) 由于久置的蒸餾水中會溶有氧氣，將妨礙實驗效果，應(yīng)將蒸餾水煮沸并冷卻后使用、本實驗中還要用到一支干燥的試管， 而所提供的試管全部是剛洗凈的， 內(nèi)壁殘留有水分， 這是本實驗的不足之處、答案 ：橡皮塞、試管夾、酒精燈、火柴 (1) 除銹后用水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上烘干，應(yīng)該用濾紙吸干、 (2) 久置的蒸餾水中溶有氧氣，應(yīng)該煮沸冷卻后使用；本實驗需要一支干燥的試

19、管，剛洗凈的試管應(yīng)該用酒精燈烘干、【沙場點兵】可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56O： 16C： 12【一】選擇題1、以下屬于合金的是A. 黃銅 B、黃金 C. 石墨 D、氧化鐵2、以下說法正確的選項是A、鐵在潮濕的空氣中容易生銹B、金屬的活動性：Zn Ag CuC、合金屬于純凈物D、鋁是地殼中含量最多的元素3、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一、以下物質(zhì)中不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是A、木炭 B、氫氣 C.一氧化碳D、氧氣4、以下金屬中一定以化合物形態(tài)存在于礦物之中的是A、金 B、銀 C. 鉑 D、鐵5. “綠箱子環(huán)保計劃廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40 個重點城市中開展了近兩年， 以下有關(guān)廢棄手

20、機中的金屬材料回收利用的說法不正確的選項是A. 能夠節(jié)約金屬資源B、能夠節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源C.能夠減少對環(huán)境的污染D、回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值6、將鐵片分別放入以下溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO47. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，以下關(guān)于鐵的說法正確的選項是A、鐵是由鋼冶煉成的B、生鐵是含有碳的鐵合金C.煉鐵的過程是把鐵礦石變成氧化鐵D、被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾8 、 鈦 合 金 是21世 紀(jì) 的 重 要 材 料 ， 工 業(yè) 上 制 取 鈦 的 一 個 反 應(yīng) 是 ：TiCl 4+2Mg氬氣

21、氣氛Ti+2MgC12，該反應(yīng)類型屬于高溫A. 化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng) D、以上都不對 9、以下防止鐵生銹的方法中，不恰當(dāng)?shù)氖?A. 保持鐵鍬干燥 B、在鐵護(hù)欄上刷一層油漆C.將精密鋼鐵零件放入油中 D、使用后的菜刀用濕抹布蓋上 10、我國在西漢時期就差不多發(fā)明濕法煉銅的方法， 到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中， 并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模、 此反應(yīng)屬于A. 化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)11、關(guān)于金屬物品的使用正確的選項是A. 鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨B、鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D、校

22、內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹蝕12、將甲、乙兩種金屬片分別放入 CuSO4溶液中， 甲表面析出金屬 Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是A. 甲銅乙B、銅甲乙C.乙銅甲 D、甲乙銅 13、以下物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是 A. 氯化鋅 B、氯化鎂 C. 氯化鐵 D、氯化亞鐵14、為比較 4 種金屬 X、 Y、 Z、 W的活動性，小剛進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表所示、其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示未做該實驗、參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3) 2 溶液2NO3 溶液稀鹽酸那么它們的金屬活動性順序為 A、 YW X ZB、 Y

23、 WZ X CY X WZD、 X Y W Z【二】填空題15、汽車、機器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護(hù)措施有以下幾種，用序號填空、(1) 在表面刷一層油漆； (2) 在表面涂上機油；(3) 在表面鍍上一層其他金屬；(4) 在表面燒制搪瓷； (5) 使其表面形成致密的氧化膜、16、某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初三(1) 班化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個鐵架臺翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺；用適量稀酸清洗，水洗，晾干；防銹處理、請回答：(1) 的目的是、(2) 中所用的稀酸是，其除銹的化學(xué)方程式為、(3) 寫出的具體做法：、17、 Cu、 F

24、e、Al 、 Ag、Au 是生產(chǎn)生活中常用的金屬、下面是學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流、請你參與交流并回答以下問題： (1) 李明同學(xué)在對上述金屬分類時，他依照金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“ Au、Cu、 X”劃分為一類、你認(rèn)為 X 是、(2) 請你寫出上述一種金屬與 AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：、【三】簡答題18.( 學(xué)科內(nèi)綜合題 )(1) 鋁是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬， 但通常鋁制品卻特別耐腐蝕，是因為、 (2) 實驗室的廢酸液不能直截了當(dāng)?shù)谷胂滤?，其緣故?.這(3) 工人師傅在切割鋼板時，常用CuSO4溶液畫線是因為 ( 用化學(xué)方程式表示 ).19. 如圖 8 36 所示，先在

25、錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入 3 4mL濃食鹽水潤濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入水中、假設(shè)干分鐘后，請你觀看并回答： 實驗現(xiàn)象及相應(yīng)解釋 請寫出你觀看到的現(xiàn)象并作出相應(yīng)解釋：(1) ；其緣故是、(2) ；其緣故是、 得出結(jié)論 由此實驗?zāi)愕贸鼋Y(jié)論：、20、有一批鐵質(zhì)螺絲釘差不多開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法、【四】實驗題21. 下表是生活中某種常見金屬X 的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性3銀白色固體軟7.9g/cm1525良好良好延展性良好將金屬 X 投入鹽酸中，有大量氣泡生成、依照上述信息，回答以下問題

26、：(1) 試推斷金屬 X 可能的一種用途 .(2) 將金屬 X 放入硫酸銅溶液中，觀看到的現(xiàn)象是.(3) 請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X 與Mg的活動性強弱、完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X 的活動性比鎂弱22. 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸， 只用一支試管， 取一次鹽酸的探究方案、 請你和他們一起完善探究方案并回答有關(guān)問題、 (1) 填表、實驗步驟觀看到的現(xiàn)象在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入，充分作用無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入，充分作用結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu、 (2) 將鋁

27、絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是、(3) 小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出活動性AlFeH Cu 的結(jié)論、小華要補充的實驗是、(4) 小強同學(xué)認(rèn)為要得到活動性Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小剛同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 . 【五】計算題23.( 學(xué)科內(nèi)綜合題) 小華想測定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器、(1) 你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金、(2) 小華取該合金的粉末32、5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0、 4g 氣體，請F(tuán)e+Cu

28、SO4 Cu+FeSO4，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、24.(2017 宜昌 ) 某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe 2O3)80 的 赤 鐵 礦 石 ， 該 廠 理 論 上 能 夠 煉 出 含 鐵96 的 生 鐵 的 質(zhì) 量 是 多少?(Fe O+3CO23高溫2Fe+3CO)參考答案1、 A 提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物2、A 提示：金屬活動性Zn Cu Az；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的元素為氧；故B、C、D 錯 3 、D 提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵、故正確答案為

29、D4、 D 提示：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與自然界中的物質(zhì)反應(yīng)形成化合物5 、 D提示：回收利用廢舊金屬，既節(jié)約資源，又減少環(huán)境污染、故正確答案為D)6、 A 提示：鐵的相對原子質(zhì)量小于銀的相對原子質(zhì)量，因此在反應(yīng)Fe+2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 過程中溶液質(zhì)量減輕；而Fe 的相對原子質(zhì)量大于氫氣的相對分子質(zhì)量，因此Fe 與稀 HC1、稀 H2SO反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增加、Fe 與 FeSO不反應(yīng)，故正確答案為 A447、 B 提示：鐵是由鐵礦石煉制而成的，因此A 項錯誤、煉鐵的過程不是把鐵礦石變成氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，因此C、D 都錯、生鐵是含碳的鐵的合金、故正確答案為B8

30、、C 提示：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物 Mg為單質(zhì)， TiC14 為化合物；生成物 Ti 為單質(zhì)， MgC12 為化合物 9、 D 提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹10、 C 提示：濕法煉銅的原理：另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)11、 D 提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4 能和鐵反應(yīng)腐蝕鐵桶；用鹽酸長時間浸泡會損壞鋁壺12、 A 提示：甲能將CuSO4溶液中的Cu 置換出來，說明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4溶液反應(yīng)，說明銅比乙活潑13、 C 提示： Fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵14、 A 提示： Y 和 W都

31、能與鹽酸反應(yīng)，而X、 Z 不能，可知Y 和 W在金屬活動性順序中都排在氫的前面， 而 X 和 Z 排在氫的后面， Y 又能置換出W(NO3) 2 中的 W，說明 Y的活動性強于W，同理 X 能置換出 ZNO3中的 Z，說明 X 的活動性強于 Z，即金屬活動性： Y WX Z、故正確答案為 A15、(1) (2) (3) (4) (5) 提示：此題是一道知識應(yīng)用題， 要緊考查金屬防銹的知識，在考慮防銹措施時，要依照不同情況采取不同的方法、依照鐵制品生銹的條件，防止鐵制品生銹的差不多思路是破壞鐵制品銹蝕的條件， 使鐵制品隔絕空氣和水、 防止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表

32、面覆蓋保護(hù)膜，如油、油漆、搪瓷等；通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜16 、 (1)除 鐵 銹 (2)稀 鹽 酸 ( 或 稀 硫 酸 ) ； Fe2O3+6HCl 2FeC13+3H2OFe2 O3 +3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O(3) 刷上防銹漆等 提示： (1) 用砂紙打磨的目的是除去鐵架臺表面的鐵銹； (2) 除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3) 防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層金屬、改變金屬的結(jié)構(gòu)等17、 (1)Ag(2)Fe或+2AgNO3 Fe(NO3) 2+2Ag 或Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3) 2 ； Al+3AgNO 3Ag+A1(NO) 3提示：將 Au、Cu 與 X 依照化學(xué)性質(zhì)相同劃為一類，那么Au、Cu 化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此將化學(xué)性質(zhì)不活潑的Ag 與 Au、 Cu劃為一類， Fe、Cu、A1 均比 Ag 活潑，都能夠與AgNO3溶液反應(yīng) 18、 (1) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al 2O3) 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 (2)為了防止酸將下水道腐蝕 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 提示：此題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、 (1)鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，包在鋁的表面，由于氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，因而鋁制品耐腐蝕