金屬和金屬材料精講精練

1、第八單元金屬和金屬材料精講精練【中考透視】1、本單元知識(shí)在中考中涉及的要緊考點(diǎn)有：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用； 生鐵的冶煉原理；依照化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算；鐵生銹的條件及其防護(hù)、其中金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鐵生銹的條件及防護(hù)的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算一直是中考的熱點(diǎn)、2、中考對(duì)本單元的考查常與生活和社會(huì)生產(chǎn)相聯(lián)系，所占分值較高，常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型為主，約占l0 分，難度適中，重在考查學(xué)生發(fā)明問題、分析問題和解決問題的能力， 計(jì)算題常將化學(xué)原理、化學(xué)計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合起來，考查邏輯思維能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力、3、中考對(duì)各考點(diǎn)的檢測(cè)

2、，不是放在知識(shí)的簡(jiǎn)單經(jīng)歷和重現(xiàn)上，而是放在分析和解決問題的實(shí)際能力中、 如吉林、 哈爾濱、 徐州等地就出現(xiàn)了結(jié)合生活中常見的現(xiàn)象考查金屬活動(dòng)性順序和生鐵冶煉知識(shí)的試題、【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示】純金屬：常見的有鐵、銅、鋁，鈦、金等金屬材料合金：常見的有鐵合金( 生鐵、鋼 ) 、銅合金 ( 青銅、黃銅 ) 、鋁合金、鈦合金金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，延展性，有金屬光澤等金屬的用途干燥的空氣中穩(wěn)定潮濕的空氣中生銹( 要緊成分為Fe2 O3xH2O)與 氧 氣金 屬 的反應(yīng)化 學(xué) 性質(zhì) （ 以與酸金 Fe 為例）屬和金它后面的金屬?gòu)钠潲}屬純氧氣中點(diǎn)燃 3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4置換反應(yīng)：A+BC

3、=B+ACFe+2HCl FeCl 2+H2在金屬活動(dòng)性順序中排在反應(yīng)Fe+HSOFeSO+H金屬能置換酸中的H242鹽是可溶于水的；只有排在前面的金屬能把材溶液中置換出來；K、Ca、Na 除外金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、A1，Zn、Fe、Sn、料Pb、 (H) 、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、Au存在形式：金、銀以單質(zhì)形式存在，其他大多數(shù)金屬以化合物形式存在金屬資源原理： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算鐵的冶煉的利用和保護(hù)生銹條件：與O2、 H2O同時(shí)接觸防止鐵生銹的措施：刷漆、涂油、烤藍(lán)、制成合金等金屬資源的保護(hù)防止金屬銹蝕金屬資源的回收和利用保

4、護(hù)金屬資源的有效途徑有計(jì)劃地合理開采礦物查找金屬代用品【名師解讀】【一】知識(shí)性專題專題 1 金屬材料【專題解讀】金屬材料包括純金屬和合金、(1) 金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞外，金屬基本上固體，但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等性質(zhì)差別較大，因此它們的用途也有較大區(qū)別、金屬的性質(zhì)在特別大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮金屬的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、 資源、制成品是否美觀、 使用是否便利、 廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的妨礙等多種因素、(2) 合金：在一種金屬中熔合某些金屬或非金

5、屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金、常見的合金有：生鐵、鋼、鋁合金、黃銅、鈦合金等、合金與純金屬相比的優(yōu)點(diǎn)有：合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能， 在許多方面不同于各成分金屬，例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大， 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低、使用不同的金屬， 改變?cè)系呐浔龋?改變生成合金的條件等能夠制得具有不同性能的合金，因此， 合金較純金屬有更廣泛的用途、例 1 請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途填空：(1) 在高層建筑的頂端都裝有鐵質(zhì)避雷針；這是應(yīng)用鐵的.(2) 家用鐵質(zhì)水龍頭通常鍍鉻或鋅，緣故是、分析鐵在空氣中接觸氧氣和水會(huì)生銹，鐵質(zhì)水龍頭露置在空氣中且經(jīng)常與水接觸，容易生銹

6、，鍍鉻或鋅會(huì)在鐵質(zhì)水龍頭表面形成一層保護(hù)膜而防止鐵生銹、解答此題應(yīng)了解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、及防止鐵器銹蝕的措施、答案 ： (1) 導(dǎo)電性 (2) 形成保護(hù)膜，隔絕空氣和水( 答案合理即可 )專題2 金屬活動(dòng)性順序的含義及應(yīng)用【專題解讀】 依照金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的快慢，另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來，可判斷金屬的活動(dòng)性并加以應(yīng)用、金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋阂环N金屬能否將KCaNaMgA1ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性順序的正確應(yīng)用：(1) 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)、(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫

7、前面的金屬能置換出鹽酸和稀H2SO4 中的氫、(3) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬 (K、 Ca、 Na 除外 ) 能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來、 位置越靠前的金屬， 其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)， 即金屬原子越容易失去電子而成為金屬陽(yáng)離子、例 2 北京 2017 奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉、某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌由金銀合金制成， 乙認(rèn)為該金牌由金鋅合金制成、 為了驗(yàn)證他們的猜想， 取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下試劑不能證明甲、乙猜想正確的選項(xiàng)是 A. 硫酸銅溶液 B、鹽酸 C. 硫酸鋅 D、硝酸銀溶液分析此題考查金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方法、 活潑的金

8、屬可將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來， 金、銀都不能從上述溶液中置換出單質(zhì)， 但假如是乙的猜想，材質(zhì)粉末中的鋅能從 CuSO4溶液中置換出銅、從鹽酸中置換出氫氣，能從硝酸銀溶液中置換出銀，不能與硫酸鋅反應(yīng)、應(yīng)選 C、【解題策略】在金屬活動(dòng)性順序中， 前面的金屬 ( 除鉀、鈣、鈉外 ) 能從后面金屬的鹽溶液中將其置換出來、專題 3 金屬資源的利用與保護(hù)【專題解讀】(1) 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)如圖8-34 所示、實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；點(diǎn)燃酒精燈；通入一氧化碳；點(diǎn)燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈；停止通入一氧化碳，熄滅酒精燈、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，尾

9、氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰、化學(xué)方程式： Fe2O3+3CO，CO+Ca(OH)CaCO+HO，2CO+O.2Fe+3CO22322CO高溫點(diǎn)燃(2) 工業(yè)煉鐵、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等、設(shè)備：高爐、化學(xué)原理： CO2 高溫 CO2， CO2+C高溫 2CO， Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO.(3) 鐵的生銹、除銹和防銹：生銹條件：鐵與氧氣、水等共同作用、鐵銹性質(zhì)：疏松、易吸水的紅褐色固體，不溶于水，但溶于酸、防銹原理： 保持潔凈且隔絕空氣或防水、 防銹措施： 保持潔凈、 干燥、在表面涂上保護(hù)膜等、物理方法：刀刮、砂紙打磨、高壓水除銹、除銹方法(4) 保護(hù)金屬資源的途徑、化學(xué)方法：酸洗，但

10、酸不能過量、防銹、回收利用、有計(jì)劃并合理地采礦、查找金屬的替代品、例 3 礦物的儲(chǔ)量有限， 而且不能再生、 依照已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并依照目前這些金屬的消耗速度， 有人可能一些礦物的開采的年限如圖8-35 所示 ( 不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等) 、回答以下問題：(1) 寫出工業(yè)上利用 CO還原赤鐵礦 (Fe 2O3) 的化學(xué)方程式 .(2) 依照你平常的所見所聞及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，寫出保護(hù)金屬資源的方法 ( 要求至少寫出兩種不同方法 ) 、；、分析 CO具有還原性，可將 Fe2O3 中的 Fe 還原出來、金屬資源是有限的，要合理、有計(jì)劃地開采、答案

11、： (1)FeO+3CO23高溫3CO2+2Fe(2)回收利用廢舊金屬；防止金屬銹蝕( 或查找金屬的代用品、合理開采礦物等) 、【二】規(guī)律方法專題專題 4 鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較【專題解讀】先令各氧化物中氧原子個(gè)數(shù)相同，再比較鐵原子個(gè)數(shù)、鐵原子個(gè)數(shù)越多，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、例 4 現(xiàn)欲比較FeO、Fe2O3、Fe3O4 三種鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，最簡(jiǎn)單的是A. 分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量C. 分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量以下方法中D、分別計(jì)算、比較當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，鐵原子的質(zhì)量之和分析化學(xué)計(jì)算的方法和結(jié)

12、果同樣重要，此題不求計(jì)算結(jié)果，旨在考查對(duì)化學(xué)計(jì)算方法的靈活應(yīng)用和深刻理解、 化學(xué)計(jì)算的方法并不唯一，最重要的是如何用簡(jiǎn)單的方法，以最快的速度，最不易出錯(cuò)的方式解決問題、 此題看似計(jì)算三種鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 實(shí)質(zhì)是比較當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，鐵原子的質(zhì)量之和的大小，上述物質(zhì)的化學(xué)式可變形為 12FeO、4Fe2O3、 3Fe3O4、當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，三種物質(zhì)中鐵原子的質(zhì)量比是 12 8 9、故正確答案為 D、專題 5 置換反應(yīng)【專題解讀】 金屬發(fā)生置換反應(yīng)一般有兩個(gè)類型， 金屬與酸溶液和其他化合物溶液的反應(yīng)、金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，要遵循金屬的活動(dòng)性順序、在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫往常的金

13、屬能置換出來稀鹽酸和稀硫酸中的氫，排在前面的金屬 (K、Ca、Na 除外 ) 能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來、金屬的以上反應(yīng)規(guī)律能夠遷移到非金屬、例 5 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的差不多類型之一、(1) 金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.(2) 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來，如在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl 2 +2NaBr 2NaC1+Br2； I 2+Na2S 2NaI+S ； Br 2

14、+2KI 2KBr+I 2 由此可判斷： S、 Cl 2、 I 2、 Br 2 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是、以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、 C12+2NaI 2NaCI+I 2B、 I 2+2KBr 2KI+Br 2C、 Br 2+Na2S 2NaBr+S D、 C12+K2S 2KC1+S分析依照題意， 活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來、 C12 可從 NaBr 溶液中置換出Br2，證明 C12 活動(dòng)性比Br 2 強(qiáng)； I 2 可從 Na2S 溶液中置換出S，證明I 2 活動(dòng)性比S 強(qiáng)； Br 2 可從 KI 溶液中置換出I 2，證明 Br2 活動(dòng)性比I

15、 2 強(qiáng)、那么S、C12 、I 2、 Br 2 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl 2Br 2 I 2 S、反過來，依照S、 Cl 2、I 2 、Br 2 活動(dòng)性順序可判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，Br 2 比 I 2 活潑， I 2 不能從 KBr 溶液中置換出Br 2，故 B 中的反應(yīng)不能發(fā)生、答案 ： (1)Cu+2AgNO3 Cu(NO2) 2+2Ag(2) C12 Br 2I 2 S B【解題策略】把金屬置換反應(yīng)的規(guī)律遷移到非金屬中來，判斷非金屬的活動(dòng)性、【三】思想方法專題專題 6 科學(xué)探究的方法【專題解讀】發(fā)明與提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與交流，這是科學(xué)探究的幾個(gè)

16、差不多環(huán)節(jié)、 要善于從問題情境中提取一些有價(jià)值的可探究的問題，再圍繞問題作出自己的猜想或假設(shè)，值得注意的是猜想一定要有事實(shí)依照或科學(xué)依據(jù)，是建立在一定知識(shí)基礎(chǔ)上的猜想，不能胡思亂想，漫無邊際、然后依照所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)合理、可行的實(shí)驗(yàn)方案，從實(shí)驗(yàn)中找到有力的證據(jù)，并對(duì)所提出的問題作出科學(xué)的解釋，得出正確的結(jié)論、最后還要善于反思，如實(shí)驗(yàn)不成功， 要找出失敗的緣故， 將自己的實(shí)驗(yàn)成果與同學(xué)們進(jìn)行交流、例 6 某課外小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)、 他們預(yù)備了以下實(shí)驗(yàn)用品：剛洗凈的4 支試管、 3 枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、稀鹽酸、鑷子、濾紙，還需要的實(shí)驗(yàn)用品有等、做實(shí)驗(yàn)時(shí)， 發(fā)明鐵釘

17、上有銹， 為了迅速除去鐵銹， 他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管中； 向試管中倒入2mL稀鹽酸； 用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱； 當(dāng)鐵釘上的銹消逝并變得光亮?xí)r，將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中；用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘、(1) 你認(rèn)為上述操作中存在的問題是什么 ?應(yīng)該怎么樣做 ?(2) 除了給鐵釘除銹外，上述給出的實(shí)驗(yàn)用品還有哪些不符合實(shí)驗(yàn)要求?應(yīng)該怎么樣處理 ?分析為了驗(yàn)證空氣與水是鐵生銹的條件，三支試管中的鐵釘可設(shè)計(jì)為：第一枚鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸； 第二枚鐵釘只與水接觸；第三枚鐵釘只與空氣接觸、其中第二枚鐵釘為了隔絕空氣， 需在

18、水面上覆蓋植物油，第三枚鐵釘為了在干燥的試管中密封放置，因此需要橡皮塞、另外，除銹時(shí)，夾持試管需要試管夾；加熱需要酒精燈、火柴、(1) 除銹后用蒸餾水沖洗過的鐵釘沒有擦拭，而放在酒精燈上加熱為一處錯(cuò)誤、應(yīng)用濾紙吸干鐵釘表面的水分、(2) 由于久置的蒸餾水中會(huì)溶有氧氣，將妨礙實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)將蒸餾水煮沸并冷卻后使用、本實(shí)驗(yàn)中還要用到一支干燥的試管， 而所提供的試管全部是剛洗凈的， 內(nèi)壁殘留有水分， 這是本實(shí)驗(yàn)的不足之處、答案 ：橡皮塞、試管夾、酒精燈、火柴 (1) 除銹后用水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上烘干，應(yīng)該用濾紙吸干、 (2) 久置的蒸餾水中溶有氧氣，應(yīng)該煮沸冷卻后使用；本實(shí)驗(yàn)需要一支干燥的試

19、管，剛洗凈的試管應(yīng)該用酒精燈烘干、【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56O： 16C： 12【一】選擇題1、以下屬于合金的是A. 黃銅 B、黃金 C. 石墨 D、氧化鐵2、以下說法正確的選項(xiàng)是A、鐵在潮濕的空氣中容易生銹B、金屬的活動(dòng)性：Zn Ag CuC、合金屬于純凈物D、鋁是地殼中含量最多的元素3、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一、以下物質(zhì)中不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是A、木炭 B、氫氣 C.一氧化碳D、氧氣4、以下金屬中一定以化合物形態(tài)存在于礦物之中的是A、金 B、銀 C. 鉑 D、鐵5. “綠箱子環(huán)保計(jì)劃廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó)40 個(gè)重點(diǎn)城市中開展了近兩年， 以下有關(guān)廢棄手

20、機(jī)中的金屬材料回收利用的說法不正確的選項(xiàng)是A. 能夠節(jié)約金屬資源B、能夠節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源C.能夠減少對(duì)環(huán)境的污染D、回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值6、將鐵片分別放入以下溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO47. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，以下關(guān)于鐵的說法正確的選項(xiàng)是A、鐵是由鋼冶煉成的B、生鐵是含有碳的鐵合金C.煉鐵的過程是把鐵礦石變成氧化鐵D、被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾8 、 鈦 合 金 是21世 紀(jì) 的 重 要 材 料 ， 工 業(yè) 上 制 取 鈦 的 一 個(gè) 反 應(yīng) 是 ：TiCl 4+2Mg氬氣

21、氣氛Ti+2MgC12，該反應(yīng)類型屬于高溫A. 化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng) D、以上都不對(duì) 9、以下防止鐵生銹的方法中，不恰當(dāng)?shù)氖?A. 保持鐵鍬干燥 B、在鐵護(hù)欄上刷一層油漆C.將精密鋼鐵零件放入油中 D、使用后的菜刀用濕抹布蓋上 10、我國(guó)在西漢時(shí)期就差不多發(fā)明濕法煉銅的方法， 到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中， 并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模、 此反應(yīng)屬于A. 化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)11、關(guān)于金屬物品的使用正確的選項(xiàng)是A. 鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨B、鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D、校

22、內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹蝕12、將甲、乙兩種金屬片分別放入 CuSO4溶液中， 甲表面析出金屬 Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是A. 甲銅乙B、銅甲乙C.乙銅甲 D、甲乙銅 13、以下物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是 A. 氯化鋅 B、氯化鎂 C. 氯化鐵 D、氯化亞鐵14、為比較 4 種金屬 X、 Y、 Z、 W的活動(dòng)性，小剛進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示、其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)、參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3) 2 溶液2NO3 溶液稀鹽酸那么它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?A、 YW X ZB、 Y

23、 WZ X CY X WZD、 X Y W Z【二】填空題15、汽車、機(jī)器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護(hù)措施有以下幾種，用序號(hào)填空、(1) 在表面刷一層油漆； (2) 在表面涂上機(jī)油；(3) 在表面鍍上一層其他金屬；(4) 在表面燒制搪瓷； (5) 使其表面形成致密的氧化膜、16、某校實(shí)驗(yàn)室有一批生銹的鐵架臺(tái)，該校初三(1) 班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)鐵架臺(tái)翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺(tái)；用適量稀酸清洗，水洗，晾干；防銹處理、請(qǐng)回答：(1) 的目的是、(2) 中所用的稀酸是，其除銹的化學(xué)方程式為、(3) 寫出的具體做法：、17、 Cu、 F

24、e、Al 、 Ag、Au 是生產(chǎn)生活中常用的金屬、下面是學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流、請(qǐng)你參與交流并回答以下問題： (1) 李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他依照金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“ Au、Cu、 X”劃分為一類、你認(rèn)為 X 是、(2) 請(qǐng)你寫出上述一種金屬與 AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：、【三】簡(jiǎn)答題18.( 學(xué)科內(nèi)綜合題 )(1) 鋁是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬， 但通常鋁制品卻特別耐腐蝕，是因?yàn)椤?(2) 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直截了當(dāng)?shù)谷胂滤?，其緣故?.這(3) 工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用CuSO4溶液畫線是因?yàn)?( 用化學(xué)方程式表示 ).19. 如圖 8 36 所示，先在

25、錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入 3 4mL濃食鹽水潤(rùn)濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入水中、假設(shè)干分鐘后，請(qǐng)你觀看并回答： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)解釋 請(qǐng)寫出你觀看到的現(xiàn)象并作出相應(yīng)解釋：(1) ；其緣故是、(2) ；其緣故是、 得出結(jié)論 由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸鼋Y(jié)論：、20、有一批鐵質(zhì)螺絲釘差不多開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎?請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的做法、【四】實(shí)驗(yàn)題21. 下表是生活中某種常見金屬X 的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性3銀白色固體軟7.9g/cm1525良好良好延展性良好將金屬 X 投入鹽酸中，有大量氣泡生成、依照上述信息，回答以下問題

26、：(1) 試推斷金屬 X 可能的一種用途 .(2) 將金屬 X 放入硫酸銅溶液中，觀看到的現(xiàn)象是.(3) 請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X 與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱、完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X 的活動(dòng)性比鎂弱22. 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸， 只用一支試管， 取一次鹽酸的探究方案、 請(qǐng)你和他們一起完善探究方案并回答有關(guān)問題、 (1) 填表、實(shí)驗(yàn)步驟觀看到的現(xiàn)象在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入，充分作用無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入，充分作用結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu、 (2) 將鋁

27、絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是、(3) 小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出活動(dòng)性AlFeH Cu 的結(jié)論、小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是、(4) 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小剛同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 . 【五】計(jì)算題23.( 學(xué)科內(nèi)綜合題) 小華想測(cè)定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器、(1) 你認(rèn)為能測(cè)出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金、(2) 小華取該合金的粉末32、5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0、 4g 氣體，請(qǐng)F(tuán)e+Cu

28、SO4 Cu+FeSO4，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、24.(2017 宜昌 ) 某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe 2O3)80 的 赤 鐵 礦 石 ， 該 廠 理 論 上 能 夠 煉 出 含 鐵96 的 生 鐵 的 質(zhì) 量 是 多少?(Fe O+3CO23高溫2Fe+3CO)參考答案1、 A 提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物2、A 提示：金屬活動(dòng)性Zn Cu Az；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的元素為氧；故B、C、D 錯(cuò) 3 、D 提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵、故正確答案為

29、D4、 D 提示：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與自然界中的物質(zhì)反應(yīng)形成化合物5 、 D提示：回收利用廢舊金屬，既節(jié)約資源，又減少環(huán)境污染、故正確答案為D)6、 A 提示：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銀的相對(duì)原子質(zhì)量，因此在反應(yīng)Fe+2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 過程中溶液質(zhì)量減輕；而Fe 的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，因此Fe 與稀 HC1、稀 H2SO反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增加、Fe 與 FeSO不反應(yīng)，故正確答案為 A447、 B 提示：鐵是由鐵礦石煉制而成的，因此A 項(xiàng)錯(cuò)誤、煉鐵的過程不是把鐵礦石變成氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，因此C、D 都錯(cuò)、生鐵是含碳的鐵的合金、故正確答案為B8

30、、C 提示：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物 Mg為單質(zhì)， TiC14 為化合物；生成物 Ti 為單質(zhì)， MgC12 為化合物 9、 D 提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹10、 C 提示：濕法煉銅的原理：另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)11、 D 提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4 能和鐵反應(yīng)腐蝕鐵桶；用鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)損壞鋁壺12、 A 提示：甲能將CuSO4溶液中的Cu 置換出來，說明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4溶液反應(yīng)，說明銅比乙活潑13、 C 提示： Fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵14、 A 提示： Y 和 W都

31、能與鹽酸反應(yīng)，而X、 Z 不能，可知Y 和 W在金屬活動(dòng)性順序中都排在氫的前面， 而 X 和 Z 排在氫的后面， Y 又能置換出W(NO3) 2 中的 W，說明 Y的活動(dòng)性強(qiáng)于W，同理 X 能置換出 ZNO3中的 Z，說明 X 的活動(dòng)性強(qiáng)于 Z，即金屬活動(dòng)性： Y WX Z、故正確答案為 A15、(1) (2) (3) (4) (5) 提示：此題是一道知識(shí)應(yīng)用題， 要緊考查金屬防銹的知識(shí)，在考慮防銹措施時(shí)，要依照不同情況采取不同的方法、依照鐵制品生銹的條件，防止鐵制品生銹的差不多思路是破壞鐵制品銹蝕的條件， 使鐵制品隔絕空氣和水、 防止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表

32、面覆蓋保護(hù)膜，如油、油漆、搪瓷等；通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜16 、 (1)除 鐵 銹 (2)稀 鹽 酸 ( 或 稀 硫 酸 ) ； Fe2O3+6HCl 2FeC13+3H2OFe2 O3 +3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O(3) 刷上防銹漆等 提示： (1) 用砂紙打磨的目的是除去鐵架臺(tái)表面的鐵銹； (2) 除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3) 防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層金屬、改變金屬的結(jié)構(gòu)等17、 (1)Ag(2)Fe或+2AgNO3 Fe(NO3) 2+2Ag 或Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3) 2 ； Al+3AgNO 3Ag+A1(NO) 3提示：將 Au、Cu 與 X 依照化學(xué)性質(zhì)相同劃為一類，那么Au、Cu 化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此將化學(xué)性質(zhì)不活潑的Ag 與 Au、 Cu劃為一類， Fe、Cu、A1 均比 Ag 活潑，都能夠與AgNO3溶液反應(yīng) 18、 (1) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al 2O3) 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 (2)為了防止酸將下水道腐蝕 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 提示：此題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、 (1)鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，包在鋁的表面，由于氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，因而鋁制品耐腐蝕