離子反應(yīng)第一課時(shí) PPT教學(xué)課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),1,鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、有自由移動(dòng)的電子：,2、在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子：,3、熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子：,石墨、Cu,鹽酸、NaCl溶液、 NaOH溶液,熔融NaCl,2,2、電解質(zhì),1、電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?常見的電解質(zhì)： 酸、堿、絕大多數(shù)鹽 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2SO3 等 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、 Ba（NO3）2等 部分金屬氧化物：Na2O、Al2

2、O3等 水也是電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,3,非電解質(zhì),2、非電解質(zhì)：,無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。,例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、 SiO2等。,4,1、已知鐵絲、鹽酸能導(dǎo)電，則Fe、鹽酸為電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是什么？,思考與討論：,電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象：化合物,5,思考與討論：,2、NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？,電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔融狀態(tài),6,思考與討論：,3、CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？,電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)

3、：電解質(zhì)自身電離出 自由移動(dòng)的電子,7,思考與討論：,4、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?,BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶 解的極少部分卻是完全電離，所以它們 為強(qiáng)電解質(zhì)。,8,課堂練習(xí),下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,9,小結(jié),1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物；,2. 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；,3. 電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；,4. 某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離

4、，所以是電解質(zhì)；,5. 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。,7.金屬、石墨等是單質(zhì)，不是化合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范圍。,6. Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。,筆記,10,3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì):,弱電解質(zhì):,強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是： 能否完全電離，即電離程度,在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,筆記,11,金屬氧化物:,H2O是極弱電解質(zhì)。,筆記,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,強(qiáng)酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,強(qiáng)堿：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,絕大多數(shù)

5、鹽：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱堿：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,12,物質(zhì),混合物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),4、物質(zhì)分類：,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,鹽,金屬氧化物,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,筆記,13,思考與討論： 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？,14,電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與哪

6、些因素有關(guān)？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于： 1、離子濃度大小 2、離子所帶的電荷。,筆記,15,NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖,請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電, 而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？,16,電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,條件：溶于水或熔融,結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,1、電離,17,用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程.,書寫下列物質(zhì)的電離方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na

7、 + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H +的化合物叫做酸,堿：,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿,鹽：,電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽,2、電離方程式,電荷守恒,原子守恒,18,酸堿鹽,酸,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,堿,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,鹽,電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物,19,思考與討論：,5、凡是能電離出H+或OH-的物質(zhì)一定 是酸或堿嗎？,不一定，NaHSO4能電離出H+ NaHSO4是鹽，而Cu2(OH)2C

8、O3能電離出OH- Cu2(OH)2CO3是鹽,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H +的化合物 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,酸：,堿：,20,書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號(hào),3、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,陰陽(yáng)離子拆開寫 但原子團(tuán)不能拆,2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，離子所帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。,21,課堂練習(xí),分別寫下列各物質(zhì)的電離方程式,HNO3 Ba(OH)2 K2SO4 CuSO4,= H+ + NO3,= Ba2+ + 2OH,= 2K+ + SO4 2-,= Cu2+ + SO42-,22,思考與討論：,在溶液中NaHSO4和NaHCO3的電離方程式應(yīng)

9、如何書寫？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42,NaHCO3 = Na+ + HCO3,注意： 強(qiáng)酸的酸式根（HSO4)要拆開寫， 弱酸的酸式根（HCO3、HSO3等） 不能拆。,23,課堂練習(xí),1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A 鋁線 B 加碘食鹽 C 氯化鈉 D 氯氣 E 蔗糖水溶液,C,2、下列電離方程式中，正確的是( ) A. Ca(OH)2 Ca2+ 2OH B. FeCl3 Fe2+ 3Cl C. H2SO4 H2 SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42,AD,24,3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ),A.液態(tài)HCl和固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì),D,25,4、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是 ( ),ANaHSO3=Na+HSO3 BKHSO4=K+H+SO42 CH2SO4=2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+3O2,5、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D