2第2節(jié)第1課時課后達(dá)標(biāo)檢測

1、課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P95(單獨(dú)成冊)基礎(chǔ)鞏固1 在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2 +F22HF K = 1047: H2+ Cl22HCl K = 1017: 出+ B22HBr K = 109； 出+ 12 2HI K = 1。比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A .B .C .D .無法確定解析：選A?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。2. 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，存在化學(xué)平衡：C(s) + H20(g)CO(g)+ H2(g)，能確定該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A .體系

2、的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . v 正(CO) = v 逆(H 20)C .生成n mol CO的同時生成 n mol H 2D . 1 mol H H鍵斷裂的同時形成 2 mol H O鍵解析：選B。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B項正確。該反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不會改變，A項錯誤。C選項中的描述均表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤。無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1 mol H H鍵斷裂的同時都會形成2 mol H O鍵，D項錯誤。3. (2019杭州高二質(zhì)檢)向某密閉容器中通入 N2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g),N2O4(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)

3、到新的平衡時，與原平衡相比,B .不變達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入適量NO2 22 2C. 2 mol /LD . 1 mol /L解析：選A。在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C,則A的平衡物質(zhì)的量濃度是 A = 2 mol壬L = 1 mol/L , A改變濃度()N2O4()A .變大C .變小D.無法確定解析：選B。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，即2NO 2 N2O4不變。4. 在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C, A(g)2B(g) + C(g)。此溫度時，該

4、反應(yīng)的平衡常數(shù)為()2 22 2A . 4 mol /LB . 3 mol /L第10頁是1 mol/L，根據(jù)方程式 A(g) 2B(g) + C(g)可知，反應(yīng)生成的B的濃度是B = 2 mol/L , C的平衡濃度是C = 1 mol/L，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2 24 mol /L，A項正確。2B C K =A22 X 1mol 2/L5 化學(xué)平衡常數(shù) K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng) 的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+ O2(g) Ki= 1 x 1030812H2(g) + 02(g)2缶0(1) K2= 2X 10922CO2(g)2CO(

5、g) + O2(g) K3= 4X 10以下說法正確的是()A 常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B .常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為C .常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出NOH2OCO2K1 = N2 O25 X 1080O2的傾向由大到小的順序為D .以上說法都不正確解析：選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1 =N2 O2NO;常溫下,水分解產(chǎn)生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為 5X 10 82;由于三個反應(yīng)都在常溫下進(jìn)行，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為 NOH 20C0

6、2。6. 25 C時，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol L 1)0.10.20.0平衡濃度/(mol L 1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A .反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%1 2B .該反應(yīng)可表示為 X(g) + 3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為 1 600 (mol L )C .增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D .改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：選Co X的濃度變化了 0.05 molL，所以達(dá)到化學(xué)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為0.05 molL 1P.1 mol L 1 X 100% = 50% , A項正確；Y的濃度變

7、化了 0.15 mol -L 1, Z的濃度變化了2Z(g)，其平衡常數(shù)0.1 mol L -1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) + 3Y(g)1 2(0.1 mol L- )121 = 1 600(mol L- ) - , B項正確；對于一個確定的可逆反應(yīng),0.05 mol L - X ( 0.05 mol L -)平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只與溫度有關(guān)，故C項錯誤、D項正確。7羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將 CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g) K = 0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)

8、的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A 升高溫度，若 H2S的濃度增大，則平衡常數(shù)增大B .通入CO后，H2S的轉(zhuǎn)化率減小C .反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7 molD . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%解析：選C。A.升高溫度，若 H2S濃度增大，則平衡常數(shù)減小，故不正確。B.通入CO后，H2S的轉(zhuǎn)化率增大,故不正確。C.設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為a mol，容器的容積為1 L,列三段式進(jìn)行解題:CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g)起始濃度1(mol L-1)10轉(zhuǎn)化濃度1(mol L )平衡濃度(mol L-1)a-2化學(xué)平衡常數(shù)2 mol

9、L-1X 2 mol K=8 mol L X( a 2) mol L-1 = 0.1，解得a= 7,故正確。D.CO的10 mol平衡轉(zhuǎn)化率為10哽 -8噸X 100% = 20%，故不正確。&(2019西安高二月考)煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、產(chǎn)率及不同投料比對反應(yīng)方向的影響等問題。 已知反應(yīng)CO(g) + H2O(g)H2(g) + C02(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/C4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =。(2) 在830 C時發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應(yīng)器中，其中向

10、正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)有 (填序號)。序號ABCDn (CO2)/mol3101n(H 2)/mol2101n (CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232解析：(1)K = COCOO。(2)830 C時，K = 1。A 項，Q =常=1.2 1,反應(yīng)逆向進(jìn)行；1 x11ox 01x 1b項，q=2X2= 4v 1，反應(yīng)正向進(jìn)行；c嘰Q=3X3 = o0K1= 1 mol L _1 CO(g) + Cl2(g)COCl 2(g) AH 20 K3(1) 根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時下列等式必定成立的是 (僅為數(shù)值)。A . PCI5 = PCI3 = Cl 2 = 1B .

11、 PCI5 = PCl3Cl 2 = 1C. PCI5 = PCl3Cl 2(2) 反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(填“相同”或“不同”)，K3 =1 mol L -。(3) 降低Cl2濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K3值將(填“增大” “減小”或“不變”)。解析：(1)反應(yīng)K1 =尸觀；2 = 1 mol L _1,故PCl 3Cl 2 = PCI 5，但不一定均等于1,故選Co1 5反應(yīng)互為逆反應(yīng)，所以 K2與K3不同，K3= = 2X 10_5 mol L(3) 平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，故Cl2濃度改變，K3不變。答案：(1)C(2)不同 2X 10_5(3)不變14. 反應(yīng)S02(g) + N

12、O2(g)S03(g) + NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2 mol L 的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求在該溫度下：（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。_ 1若S02（g）的初始濃度增大到 3 mol ，貝V SO?的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？解析：?）SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則SO?的濃度變化為2 mol L _ = 2.25,3 (1 _ a)mol L_ x ( 2_ 3 a) mol L_ 解得a= 0.48= 48%。答案：(1)2.25(2)48%x 60% = 1.2 mol L _1，且物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于化學(xué)計量