高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案新人教選修

1、2.1 化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進一步了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，能夠運用反應(yīng)速率的定義式進行簡單計算，并能比較反應(yīng)速率的快慢；2、解釋溫度、濃度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3、能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！締栴}情境】一 化學(xué)反應(yīng)速率-表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1、定義：用 內(nèi) （常用物質(zhì)的量濃度）的減少或 的增加來表示。表示式：v = 單位： 等計算規(guī)律：用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的各物質(zhì)的 之比。即：對于同一條件下同一反應(yīng)：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 2、化學(xué)反應(yīng)速率的特點（1）化學(xué)

2、反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的 反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值均為正值。（3）同一反應(yīng)可以用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。故必須注明具體物質(zhì)，數(shù)值可能不同，但是表示意義相同。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的 之比。（4）該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。（固體或純凈液體物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。所以，一般不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（主要因素）： 。2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（外因）（1）濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率 。理論解釋：

3、在其他條件不變時，對某一反應(yīng)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）壓強：對于有 的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率 ，減小壓強，反應(yīng)速率 。理論解釋：增大壓強（即縮小體積）時，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)也增多，所以反應(yīng)速率增大；相反，減小壓強，反應(yīng)速率減小。（3）溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率 ；降低溫度反應(yīng)速率 。經(jīng)驗規(guī)律：一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。理論解釋：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化

4、分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。此外，溫度升高，分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也速率加快，前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。注意：溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（4）催化劑：加入催化劑能大大 反應(yīng)速率。理論解釋：催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，即大大提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，大大加快了反應(yīng)速率。（5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的接觸面積、光、電磁波、超聲波等因素對反應(yīng)速率也有影響【我的疑問】【自主探究】1、化學(xué)

5、反應(yīng)中哪些現(xiàn)象能體現(xiàn)反應(yīng)的快慢？2、對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，這種說法對嗎？【課堂檢測】1、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 A、vA=1molL1min1B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1 D、vB=2molL1min12、反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)，則這段時間為A、0.1 sB、2.5 s C、5 s D、10 s

6、 3、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)4、對于在密閉容器中進行的反應(yīng):N2 + O2 = NO，下列條件中不能加快該反應(yīng)速率的是A、縮小體積 B、充入更多的NOC、體積增大到原來的2倍 D、升高溫度 【回標(biāo)反饋】【鞏固練習(xí)】 1、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是因為 A、分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

7、，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C、該反應(yīng)的過程是吸熱的D、該反應(yīng)的過程是放熱的2、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A、增大反應(yīng)物的量 B、升高溫度C、增大壓強 D、使用催化劑3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉4、對于反應(yīng)N2O22NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入氮氣使壓強增大C、體積不變充入氦氣使壓強增大 D、壓強不變充入氮氣體積增大5、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A、 B、 C、 D、6、將 0.6 mol X 氣體和 0.4 mol Y氣體混合于2L的的密閉容