高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)時導(dǎo)學(xué)案新人教必修

1、第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第3課時）教學(xué)目標：1物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較 2化還原反應(yīng)相關(guān)計算【復(fù)習(xí)回顧】 1.判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是 ；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。2. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A2F22H2O4HFO2 BCH2OCOH2C2Na2H2O2NaOHH2 DCl2H2OHClHClOE. SO2H2O=H2SO3 F. 3 NO2H2O=2HNO3NO3在上述各氧化還原反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是_，(填序號，下同)；H2O作還原劑的是_，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。：一、物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較1根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（強

2、弱規(guī)律）討論思考： CuO + H2 = Cu + H2O 劑 劑 產(chǎn)物 產(chǎn)物小結(jié)：氧化性: ; ；還原性: ; 鞏固練習(xí)：:找出氧化劑, 還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物;比較氧化性,還原性強弱:2Na+Cl2=2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2. 根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律）討論思考： 1下列微粒不具有還原性的是（ ） A H2 B H+ C Na D CO2. 下列微粒不具有氧化性的是（ ） A O2 B H+ C Na D NO2小結(jié)：元素處于最高價，只有_；元素處于最低價，只有_；元素處于中間價態(tài)，既有_又有_。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這

3、些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。3. 根據(jù)金屬活動性順序判斷小結(jié)：易失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；易得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；氧化性強的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱；【學(xué)習(xí)小結(jié)】：物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較可從哪幾個方面考慮，依據(jù)是？1、 依據(jù) 2、 依據(jù) 3、 依據(jù) 二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1“電子守恒”規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

4、過程中，氧化劑得電子總數(shù)_ _還原劑失電子總數(shù)。如64 g Cu2與56 g Fe恰好完全反應(yīng)，64 g Cu2所得的電子總數(shù)為 ， 56 g Fe所失電子總數(shù)為 。2.“轉(zhuǎn)化規(guī)律”：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達到同種價態(tài)。如KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O 請找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 3.“優(yōu)先規(guī)律”：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應(yīng)?；蜻€原劑遇多種氧化劑時，先和最強氧化劑反應(yīng)如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉， 首先被還原， 耗盡后， 才會被還原。在FeBr2 溶液中通入Cl2氣，已知

5、：還原性Fe2+ Br- ， 首先被氧化， 耗盡后， 才會被氧化。課后練習(xí)1.在 S2Fe2+ Cu2+ Mg2+ S I H+ 中： （1）只有氧化性的是 ；（填序號） （2）只有還原性的是 ； （3）既有氧化性又有還原性的是 。2.下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.CO2CO32 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. KMnO4 MnO23下列微粒既有氧化性又有還原性的是（ ）A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al4.從海水中治取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列敘述正確的是( )A.Br具有氧化性 B.Cl2是還原劑C.該反

6、應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.Cl2的氧化性比Br2強5已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是()AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl36.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是：SO2 IH2O2 Fe2Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I27某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A鎂元素化合價由0價升高到2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化