高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第為第弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解時(shí)導(dǎo)學(xué)案魯科版選修

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。2.知道電離平衡常數(shù)的意義【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過(guò)程。醋酸是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是_，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有_。2如圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)va表示_的速率；vb表示_的速率。(2)在時(shí)間由t0到t1過(guò)程中，va的變化是_，vb的變化是_。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb

2、的關(guān)系是_，此時(shí)醋酸達(dá)到_狀態(tài)。3(1)分析醋酸電離過(guò)程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫(xiě)下表：粒子濃度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)(2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其過(guò)程中H變化是_；CH3COO變化是_；CH3COOH變化是_。4分析下列條件的改變對(duì)醋酸電離平衡CH3COOHCH3COOH的影響，并填寫(xiě)下表：影響因素平衡移動(dòng)方向n(H)HCH3COOpH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))加冰醋酸加入其他物質(zhì)CH3COONa固體通HCl氣體NaOH加水稀釋二、【歸納總結(jié)】1電離平衡狀態(tài)在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子_和_相等

3、時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的特征(1)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)其電離過(guò)程并沒(méi)有_，只是溶液中各分子和離子的濃度都_。(2)外界條件發(fā)生變化，電離平衡_。3影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過(guò)程吸熱，升溫，電離平衡向_方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向_方向移動(dòng)。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就_；反之，濃度越大電離程度_。同離子效應(yīng)：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向_方向移動(dòng)。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH的電離。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2(1)醋

4、酸分子電離成離子離子結(jié)合成醋酸分子(2)不斷減小不斷增大(3)vavb0電離平衡3(1)(從左到右，從上到下)接近于0接近于0最大增大增大減小不變不變不變(2)混合初最大，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變混合初最大，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不變4(從左到右，從上到下)右增大增大增大減小增強(qiáng)右增大增大增大減小增強(qiáng)左減小減小增大增大增強(qiáng)左增大增大減小減小增強(qiáng)右減小減小增大增大增強(qiáng)右增大減小減小增大減弱二、1電離成離子的速率離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率2(1)停止保持不變(2)隨之發(fā)生變化3(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)越大越小逆反應(yīng)三、檢測(cè)題1 .pH2的A、B兩種酸溶液各1

5、mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)若A、B均為弱酸，則2a5若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D2. 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液3. 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是()4

6、. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小5. 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5

7、 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等6. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B常溫下，測(cè)得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pHHCN，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明HFHNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較?！敬鸢浮緽5. 【解析】電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類似，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)一是可逆過(guò)程的正、逆反應(yīng)速率相等，二是各種微粒的濃度都保持定值不發(fā)生變化，至于這個(gè)定值是多少則由具體

8、情況來(lái)判斷，但它們不一定相等，也不一定滿足化學(xué)方程式中各微?；瘜W(xué)式前的系數(shù)比?！敬鸢浮緿6. 【解析】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說(shuō)明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，無(wú)法證明醋酸是否已完全電離不能證明B若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)能證明C若為強(qiáng)酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pH4，證明醋酸在稀釋過(guò)程中可以繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離能證明D相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離能證明【答案】A7. 【解析】CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加氨水對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會(huì)減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO