鹽類水解的應(yīng)用（2）

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng),鹽類水解的應(yīng)用(2),知識歸納：,利用水解：,泡沫滅火器原理；飽和FeCl3 溶液制膠體;明礬凈水；純堿溶液能去污； 氯化銨溶液能除銹等。,抑制水解：,考慮水解：,FeCl3、FeSO4等配制時，加酸；在HCl氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無水MgCl2。,化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干；,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；,6.化學(xué)解題中的鹽類水解知識,應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿 性的強弱時，通常需考慮鹽的水解；,練：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列9種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 Ba(OH)2 、NaHCO3、NaOH 、(N

2、H4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： 。,解析：Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈 紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42,應(yīng)用2：判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶

3、液中大量共存,D,應(yīng)用3：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解,如：25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,練：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是 ( ) A.適量NaOH B.適量鹽酸 C.適量KOH D.適量KHS溶液,CD,溶液中微粒濃度關(guān)系,以CH3COONa為例

4、說明：,1、一個不等式(除水外)：,c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH)c (H+),2、三個守恒：,(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。,在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH),在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -),(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。整個溶液呈電中性。,c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-),注意：電中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正電荷

5、總數(shù)=負電荷總數(shù),(3)水電離的H+ 與OH-守恒:,CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH),在純水中c(H+)=c(OH-),NaHCO3溶液,c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -),c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),Na2S溶液,c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ),c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ),列出Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒,題型一、酸溶液或堿溶

6、液,例1在0.1 mol/l的氫硫酸溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) A.c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) B.c(S2-)c(H2S) c(H+) c(OH-) C.c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-) c(OH-) D.c(H2S)c(HS-)c(H+)c(OH-),C,例2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

7、,A,例3在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),題型二、鹽溶液,A,例4在醋酸鈉溶液中，下列關(guān)系式不正確的是 A.c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B. c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-) C. A.c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(Na+) +c(H+) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+),

8、B,題型三、混合溶液,例3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例6下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL 0.2mol/L

9、 NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H),B,練習(xí),1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是 ( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于c(CO32) C.c(Na+)+ c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+

10、c(OH) D. c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) c(OH) c(H+),A,2、下列溶液有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A、PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) +c (M+)= c(OH-)+c(A-) B、PH相等的CH3COONa、NaOH、和Na2CO3三種溶液 c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2 c(OH-) =2c(H+)+c(CH3COOH) D、0.1mol/L的NaHA溶液，其PH=4，則

11、 D.c(HA-)c(H+) c(H2A)c(A2-),AC,3、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,4、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是 ( ) A.c(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42) B.c(H+) c(Cl)c(SO42) c(Ba2+) C.c(H+)c(SO42)c(Ba2+) c(Cl) D.c(Cl) c(H+)c(Ba2+)c(SO42),B,5、