郴州市一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、郴州市一中2012屆高三化學(xué)綜合練習(xí)（二）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、表示下列變化的化學(xué)用語正確的是 （ ） a乙烯的分子式：ch2ch2 bnahco3的電離：hco3+ h2o h3o+ + co32c naoh的結(jié)構(gòu)式：naohhh:n:h+clhdnh4cl的電子式： 2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 （ ） a熔點(diǎn)：co2h2osio2kcl b還原性：s2ibrclc酸性：h3po4h2so4hclo4h2sio3 d穩(wěn)定性：h2onh3ph3sih43、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） a1 mol nahso4晶體中離子總數(shù)為3 nab2.2

2、4 l 14ch4分子中所含中子數(shù)為0.8 na c0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4數(shù)目為0.3 na d標(biāo)況下，將feso4溶液置于空氣中，被氧化的fe2為0.2 na，吸收o2為1.12 l4、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2ab(g)+c(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則 （ ） a若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a為非氣態(tài)b若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a為氣態(tài)c若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài)d若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為非氣態(tài) 5、元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是 （ ） a該周

3、期有32種元素b該周期的元素，原子序數(shù)最大為118c該周期的a族元素是金屬元素d該周期的a族元素的氫氧化物具有兩性6、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 （ ） azn(s) +cuso4 (aq) = znso4 (aq) +cu(s) ；h =216 kjmol1。則反應(yīng)物總能量 生成物總能量b相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e1，1 mol氫分子的能量為e2。則2e1 = e2 cl0l kpa時(shí)，2h2 (g)+ o2 (g) = 2h2o(1) ；h =571.6 kjmol1 ，則h2的燃燒熱為571.6 kjmol1dh(aq) +oh(aq) =h2o(l) ；h=5

4、7.3 kjmol1 ，含 1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj的熱量7、用a、b、c、d四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 25時(shí)， ph=a的酸a，與ph=b的naoh溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的ph=7，且ab14； b與nacl不反應(yīng)，能與na2co3反應(yīng)生成co2； 向濃度為102 moll1的c溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；酸d的鈉鹽不止一種，向兩種d的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色。從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是 （ ） a b c d全部8、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依

5、次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。a與c同主族，b與d同主族，a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 （ ）a四種元素的原子半徑：abdc bd元素處于元素周期表中第3周期第a族 cb、d的最高價(jià)氧化物中，b、d與氧原子之間均為雙鍵d一定條件下，d單質(zhì)能置換出b單質(zhì)，c單質(zhì)能置換出a單質(zhì)9、鋇和鈉相似，也能形成o22離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣b過氧化鋇的化學(xué)式是ba2o2c過氧化鋇是離子化合物d過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑10、甲、乙、丙、丁4種溶液中各

6、含一種xn離子（xn可以代表cl、br、i、s2中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為 （ ） a.br，i，cl，s2 b.br，cl，i，s2 c.br，cl，s2，i d.cl，i，s2-，br11、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1moll-1，)是 ( ) acacl2和na2co3, b稀h2so4,和bacl2cba(oh)2和nahco3 dnaa1o2和鹽酸12、下列說法正確的是 ( ) a不用其它試劑便無法區(qū)別nacl、n

7、a2co3、nahso4、alcl3四種溶液 b實(shí)驗(yàn)室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存naoh溶液 c用導(dǎo)線將電解池和電池連接，電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽極d用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2cu+o2=2cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o符合綠色化學(xué)的理念13、氫化亞銅（cuh）是一難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。cuh不穩(wěn)定，易分解；cuh在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是 ( )a“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 bcuh既可做氧化劑也可做還原劑c2cuh+3cl2=2cucl2+2hcl（燃燒） dcuh+hcl=cuc

8、l+h2（常溫）14、電解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )a0.10mol/lag+ b0.02mol/l zn2+c0.20mol/l cu2+ d0.20mol/l pb2+15、為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是 （ ） a無水硫酸銅、蔗糖b硅膠、硫酸亞鐵c食鹽、硫酸亞鐵d生石灰、食鹽16、用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽極上有氣泡冒出且溶液的ph升高的是 （ ） akcl bcuso4 cagno3 dh2so417、a、b、c

9、、d、e分別為mgc12、khso4、koh、nahco3、a1c13溶液中的一種，已知：a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是 ( )aa一定是kohbc一定是a1c13ce一定是mgc12db一定是khso418、用初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電解水和重水（）組成的混合液，通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中h原子和d原子個(gè)數(shù)之比 （ ）a31 b13 c23 d4119、下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）a由so2和o2反應(yīng)制取so3中使用催化劑b合成氨工業(yè)采用

10、5000c的溫度有利于氨的生成c燃燒粉碎的黃鐵礦有利于so2的生成d合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成20、某溶液中大量存在的四種離子：no3、so42、h+、m，其物質(zhì)的量之比為：n(no3)n(so42) n(h+)n(m)=3131，則m可能為： fe2+ mg2+ cl ba2+ （ ）a b c d二、非選擇題21、下圖中，p為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉k，分別向容器a、b中各充入2 mol x、2 moly，起始時(shí)，va= a l，vb= 0.8 a l（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3x(g)+3y(g) 2z(g)+2w(g)，

11、達(dá)到平衡時(shí)，vb=0.6 a l。 （1）平衡時(shí)a、b中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：ma _mb（填“”“”“”）。（2）如果要計(jì)算出平衡時(shí)b中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_（mx、my、mz、mw分別表示x、y、z、w的摩爾質(zhì)量）。mx my mz mwa和 b和 c和 d（3）打開k，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則b的體積為_l。22、1 l某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子h+、k+、mg2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co32、alo2（1）往該溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與

12、加入naoh溶液的體積（v）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子是_，一定不含有的陽離子是 ，一定不存在的陰離子是 。（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2 ，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00當(dāng)通入cl2 的體積為2.8 l時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量

13、濃度之比為_。23、aj分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：a在工業(yè)上常用作耐火材料，d元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b加熱制取d是實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)d的方法。c、d、g、i為短周期元素形成的單質(zhì)，d、g、i常溫下為氣態(tài)；請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用b加熱制取氣體d的化學(xué)方程式： 。（2）用離子方程式表示過量f與h溶液反應(yīng) 。（3）寫出c與一種常見金屬的+3價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 24、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)下圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題： （1）甲組探究so3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：裝置a中發(fā)生反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)v2o5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是_de_ _ _。（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)下圖所示 裝置：（前面裝置與甲組裝置相同） 裝置d和e的作用是： 。 e裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而d裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、d中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致so3從e的水中冒了出來，與水形成酸霧；b、 （3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同） hff錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號(hào))_ a、足量澄清

15、石灰水 naoh溶液naoh溶液b、足量小蘇打溶液 c、足量氯化鋇溶液 d、足量硝酸鋇溶液 f g h反應(yīng)停止后，要通過裝置f錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是(簡(jiǎn)述過程)_郴州市一中2012屆高三化學(xué)綜合練習(xí)（二）參 考 答 案一、選擇題 題號(hào)12345678910選項(xiàng)dbdadabada題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)cdacbadadc二、非選擇題21、（1） （2）a或b （3）0.2 a22、（1）h+、al3+、nh4+ ； mg2+、fe2+、fe3+ ； co32、alo2（2） cl2+2i=2cl+i2 10154 23、（1）2kcl03= 2kcl + 3o2高溫(2) al3+ + 4