高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)的量練習(xí)

1、練習(xí)一1【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量2【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強3【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德

2、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA4【2016年高考新課標卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5【2016年高考

3、上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.936【2016年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:17【2015新課標卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5

4、mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8【2015新課標卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA9【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

5、下列說法正確的是（ ）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子11(2015廣東高

6、考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A16 g CH4中含有4nA個CH鍵B1 molL1NaCl溶液含有nA個NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 nA個CO2分子12(2014年全國高考改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子13 2014四川卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列

7、說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA14 2014全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組

8、成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB、1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD、室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA16(2011年江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電

9、子的數(shù)目為0.4NA17、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是 A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是 A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD、1L濃度為1m

10、olL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A、10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD、一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同20、16O和18O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A16

11、O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子21設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL122設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)

12、為0.9NAC1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA23有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L24設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6

13、 g丙烷分子中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g25下列說法中錯誤的是( )A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其濃度是0.5 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的26對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( )A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等

14、，則分子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等27.【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)28請按要求填空：(1)實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用

15、紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。29FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_ (

16、2)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是_。在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0 mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g。溶液中c(Cl)_ mol/L。再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)的一種無色氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：_，待測溶液中c(Cu2)_ mol/L。30下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_ _mol/L。 (2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，則需要取_mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為： _ _ _ _(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_ _。容量瓶用1 mol /L稀H2SO4潤洗：_ _。定容時仰視觀察液面_ _。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因：_ _