高中化學(xué)選修3第一章測試

1、高中化學(xué)選修3第一章測試（滿分：100分 考試時間：100分鐘）一、選擇題。（在每小題給出的選項中，只有一項符合題目要求的，每題2分，共50分） 1、下列微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 僅有C. 和D. 和2、某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（ ）A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列說法中正確的是（ ）A. 因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形 B. K能級有3S，3P，3d，3f四

2、個軌道C. 氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道 D. 以上說法均不正確5、下列原子中未成對電子最多的是（ ）A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（ ）A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R為A族元素，L為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（ ） A. n=m+1 B.

3、n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ） A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序為（ ） A. CDBA B. ABCD C. DCAB D. ABDC C. 4種 D. 3種11、在前三周期的元素中，原子最外層A. 6種 B. 5種 12、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（ ） A. a-8 B

4、. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外電子排布規(guī)律，各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個），1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多種化合物。其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（ ） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O915、已知短周期元

5、素的離子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑ABCD B. 原子序數(shù)dcba C. 離子半徑C3-D-B+A2+ D. 單質(zhì)還原性ABDC 16、下列敘述中，A金屬的活潑性肯定比B金屬強的是（ ） A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為弱堿C. 1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多 D. A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答17和18題元素符號Q I1 2080 I2 4000 I3

6、 6100 I4 9400 R S T V 500 740 580 420 4600 1500 1800 3100 6900 7700 2700 4400 9500 10500 11600 5900 17、它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ） A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl 18、利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的（ ） 不成對電子數(shù)和它的能層數(shù)相等的元素共有（ ） A. H D. K B. Li C. Na 19、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三種上元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，

7、則X、Y、Z是（ ） A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S 20、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為nS1、3S23P1和2S22P4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ321、下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ） 22、下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（ ） A. 主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大 B. 在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小 C. 金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素

8、的電負(fù)性 D. 在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價設(shè)X、Y、Z代表三種元素，已知：x+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的負(fù)一價陰離子，據(jù)此回答23-24題 23、由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是（ ）A. KClO4 B. NaClO4 C.KClO3 D.NaClO324、Y元素的最高價氧化物的水化物呈（ ）A. 堿性 B. 酸性 C. 中性 D. 兩性25、已知X、Y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，若Y的原子序數(shù)為m，則x的原子序數(shù)為：m+4；m-4；m

9、+8；m-2；m+6；m+5其中正確的是（ ）A. B. C. D. 全部二、非選擇題。（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中A為非金屬，A和Z同一族，它們原子的最外層電子排布式為nS1,B和D同一族，它們原子最外層的P能級電子數(shù)是S能級的2倍，C元素原子最外層電子數(shù)等于D元素原子最外層電子數(shù)的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 。（3）用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布 。27、（7分）材料：制冷劑是一種易能壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度

10、降低，達(dá)到制冷目的，人們曾采用過乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。問題：（1）已知第三周期氫化物的易燃性順序為：SiH4PH3H2SHCl，判斷第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性順序 H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，則下列化合物毒性順序為H2S H2O； CS2 CO2（均填“”，“，（3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；A 28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6 （4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外層電子排布式為2S22P3，P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài) （2）CsCl （3）Fe 第四周期第族；1S22S22P63S23P63d64S2或Ar3d64S2（4