人教版九年級化學(xué)上冊化學(xué)方程式測試卷設(shè)計

1、人教九上化學(xué)化學(xué)方程式單元測試卷一選擇題（共10 小題）1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類ABC2兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成比為（）A1： 1B 1： 2C3： 8原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量DCO和 CO2 時，所消耗的氧氣的質(zhì)量D3：43“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（Cx H8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x 的數(shù)值是（）A1B 2C3D 4到4在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若0.4g D ，需要 A 的質(zhì)量為（）A5.6gB 11.2g5.6g A和 7.3g BC14.6g恰好完全

2、反應(yīng)，生成12.7g CD無法計算，現(xiàn)在要得5下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）AAl+O2AlO2BC+O2CO2C2H2O 2H2+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO6下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A用 Al （ OH） 3 治療胃酸過多癥：Al （ OH）3+3HCl AlCl 3+3H2OB實驗室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2： Cu+H2SO4 CuSO4+H2C用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO Fe（NO3） 3+3AgD用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2CO7下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（）A洗去試管壁上附著的

3、銅：2442Cu+HSO=CuSO+H B用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：44Fe+CuSO Cu+FeSOC用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+COD用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al （ OH） 3+3H2SO4 Al2 （ SO4）3 +6H2O8在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（A8.4g 鎂B 8.4g 氧化鈣C8.4g 鋅）8.4g 鐵，鐵與稀硫酸恰好完D 8.4g 碳酸鎂9向質(zhì)量為 m克的 CaCO3和 KHCO3的混合物中，加

4、入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的稀鹽酸 n 克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是 w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列說法正確的是 （）A混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1B混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+na% w）克C混合物中CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n 克D混合物中CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w 克10在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分

5、反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A1.8g 鋁粉和 1.8g 鐵粉B4.2g 碳酸鎂和2g 硝酸銀C5.6g 鐵粉和 5.6g 鋅粉D7.8g 碳酸鈣和5.6g 氧化鈣二多選題（共5 小題）11下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A將 2g 氫氣在 20g 氧氣中燃燒，生成18g 水B將 20mL酒精與 20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕12現(xiàn)有只含C、 O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素 3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（）A此樣品可能是CO2B此樣品組成只有兩種情況C此樣品一定是CO2和 CO氣體組成的

6、混合物D若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)工業(yè)制HNO的尾氣中含有3的 NO2 和 NO常用 NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO+H2 O，2NO+2NaOH=NaNO+NaNO3+H2O， NO不能被 NaOH溶液吸收相同條件下NO2 與 NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（）A1： 2B2：1C1： 3D3：114離子方程式：2+2+3H2O可以表示（）2Ca +3HCO +3OH 2CaCO3 +CO3ACa（ HCO）2與 NaOH溶液反應(yīng)33BNaHCO與澄清石灰水反應(yīng)32與

7、澄清石灰水反應(yīng)CCa（ HCO）43DNHHCO與澄清石灰水反應(yīng)15在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2 和 O2 的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（）A8： 1B7：2C4： 5D2：7三填空題（共5 小題）16某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反

8、應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請?zhí)羁眨海?1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量（選填 “大” 、“小” 或“不變”）（ 2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？（選填“是”或“否”）（ 3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：17觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O2MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO（ 1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：；請再寫出一個具有共同點的化學(xué)方程式（ 2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處18配平下列化學(xué)方程式：C2H2+O2CO2+H2OCuSO4+NaOHNa2S

9、O4+Cu（ OH）219寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式（ 1）鎂條在空氣中燃燒（ 2）銅片在空氣中加熱（ 3）紅磷在空氣中燃燒2015 克氯酸鉀與 3.25 克二氧化錳共熱。反應(yīng)一段時間后，殘余的質(zhì)量為13.45 克，計算：（ 1）生成氣體的質(zhì)量為克。（ 2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。四解答題（共 3 小題）21已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收， 極易與水反應(yīng)， 化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O 3Mg（ OH） 2+2X根據(jù)上述信息，計算下列問題：（ 1）氫氧化鎂 Mg（ OH） 2 的相對分子質(zhì)量；（ 2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）；（ 3）試確定

10、 X 的化學(xué)式22化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請你根據(jù)化學(xué)方程式：322 +2HO，寫出你得到的三點信息4HNO（濃）4NO+O（ 1）；（ 2）；（3）23在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)配平這類反應(yīng)方程式往往采用 “化合價升降法” 更方便快捷， 即反應(yīng)中元素 “化合價升高總數(shù) =化合價降低總數(shù)” 例如： Al+ MnO2 Al 2O3+ Mn，具體配平步驟如下：“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價4+3O2 22O3+3“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)升高3 價降低4 價“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3

11、4=12，從而確定Al 、 MnO2的系數(shù)4Al+3MnO2 2Al 2O3+3Mn“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)4Al+3MnO2 2Al 2O3+3Mn根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：（ 1）HNO3中 N 的化合價為價， NO2 中 N 的化合價為（ 2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）C+HNO3（濃）CO2+NO2 +價H2O人教九上化學(xué)化學(xué)方程式單元測試卷參考答案與試題解析一選擇題（共10 小題）1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量ABCD【分析】 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學(xué)反

12、應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，因此化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變【解答】 解：化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，反應(yīng)前后物質(zhì)種類不同，因此，化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化；化學(xué)變化的實質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子進(jìn)行重新組合，形成生成物分子的過程；該過程中，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學(xué)變化中最小微粒；因此，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；綜合以上分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子數(shù)目

13、，元素種類，原子種類，物質(zhì)的總質(zhì)量；故選： C?！军c評】 化學(xué)變化的實質(zhì)：反應(yīng)物的分子原子生成物的分子，此過程中原子種類、數(shù)目不種，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變2兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和 CO2 時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（）A1：1B1：2C3： 8D3：4【分析】 根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和 CO2 中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式，可判斷CO和 CO2的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1： 2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2【解答】 解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量

14、的氧氣恰好反應(yīng)生成 CO和 CO2 時，生成 CO和CO2的分子個數(shù)比恰好應(yīng)為 1：1，則氧原子個數(shù)比為 1： 2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為 1： 2故選： B。【點評】 利用反應(yīng)生成 CO和 CO2組成特點，判斷出兩物質(zhì)中 C、O原子個數(shù)與兩元素質(zhì)量的關(guān)系，是解答此問題的技巧所在3“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（Cx H8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x 的數(shù)值是（）A 1B 2C3D 4【分析】 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8 的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的

15、化學(xué)式中x 的值【解答】 解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反應(yīng)后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為3、8、10，而反應(yīng)前CxH8、5O2 中含 C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為 x、8、 10，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8 的 x 的數(shù)值是3；故選： C?！军c評】 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式4在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若 5.6g A和 7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C ，現(xiàn)在要得到 0.4g D ，需要 A 的質(zhì)量為（）A

16、 5.6gB 11.2gC14.6gD無法計算【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和在此化學(xué)反應(yīng)中，A 和 B 的質(zhì)量和等于生成的C 和 D 的質(zhì)量和，由A 和 B 的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D 的質(zhì)量，從而知道此反應(yīng)中A 和 D 的質(zhì)量比，再由 D 的質(zhì)量為0.4g ，就可以求得參加反應(yīng)A 物質(zhì)的質(zhì)量【解答】 解：生成 D 的質(zhì)量： 5.6g+7.3g 12.7g=0.2g設(shè)參加反應(yīng)A 物質(zhì)的質(zhì)量為xA+2 B C+D5.6g0.2gx0.4gx=11.2g答：參加反應(yīng)A 物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g 。【點評】 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量

17、守恒定律進(jìn)行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道在同一個化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值5下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A Al+O2AlO2B C+O2CO2C 2H2O 2H2+O2D Fe2O3+3CO2Fe+3CO【分析】 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】 解： A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al 2O3。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，氫氣、氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2 +O2。D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物

18、中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO。故選： B。【點評】 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號6下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A用 Al （ OH） 3 治療胃酸過多癥：Al （OH） 3+3HCl AlCl 3+3H2OB實驗室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2： Cu+H2SO4 CuSO4+H2C用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNOFe（ NO3）

19、 3+3AgD用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2CO【分析】 A、設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確；B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應(yīng)制取氫氣；C、用適量的鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，生成物為氯化亞鐵，而非氯化鐵；D、二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，是不能點燃的，設(shè)計方案不可行【解答】 解： A、用 Al （OH） 3 治療胃酸過多癥：Al （ OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O，故 A 正確；B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式錯誤，故B 錯誤；C、生成物為氯化亞鐵，而非氯化亞鐵，改為“Fe+2AgNO3 Fe（ NO3） 2+2Ag”，

20、故 C 錯誤；D、用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2CO，設(shè)計方案不可行，故D 錯誤。故選： A?！军c評】 掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧；掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序及其應(yīng)用；學(xué)會結(jié)合課本知識，學(xué)會進(jìn)行知識的大膽遷移的方法7下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（）A洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2B用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+COD用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al （ OH） 3+3H2SO4 Al2 （ SO4） 3+6H2O【分析】 在金屬活動順

21、序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式時必須要配平；書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物和生成物之間要有等號；中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（ OH） 2；化學(xué)式中表示原子或原子團個數(shù)的數(shù)字應(yīng)下標(biāo)【解答】 解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)。銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，因此不能與硫酸反應(yīng)，試管壁上的銅就不能被除去，因此選項 A 中的化

22、學(xué)反應(yīng)不符合客觀事實。在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，因此選項B 正確。書寫化學(xué)方程式時必須要配平。在“Fe2O3+CO2Fe+CO”中沒有配平，而且反應(yīng)物與生成物之間沒有等號，因此選項C 錯誤。胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為酸鋁的化學(xué)式中表示原子個數(shù)的數(shù)字沒有下標(biāo)。因此選項Mg（ OH） 2，不是 D 錯誤。2Al （ OH） 3；硫故選： B?！军c評】 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和金屬活動順序表的應(yīng)用，難度較大8在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，

23、在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g 鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A 8.4g 鎂B 8.4g 氧化鈣C8.4g 鋅D 8.4g 碳酸鎂【分析】 由于題目給出的都是8.4g 固體，而 8.4g 鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂當(dāng)8.4g 鐵恰好完全反應(yīng)時，8.4g 鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少當(dāng)然也可以借助常規(guī)方法計算，不過要涉及過量計算，過程很

24、麻煩【解答】 解：由于題目給出的都是8.4g 固體，而 8.4g 鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣。等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂。當(dāng)8.4g 鐵恰好完全反應(yīng)時， 8.4g 鎂不能完全反應(yīng)， 酸完全反應(yīng)， 所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少。所以在ABC中只有 A 符合題意。由于 8.4g 鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)設(shè) 8.4g 鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為 x，生成的氫氣的質(zhì)量為 y Fe+H2 SO4=FeSO4+H2569828.4gxy=x=14.7gy=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+

25、CO28498可知 8.4g 碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g ，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳。設(shè) 8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284448.4gz=z=4.4g所以天平不平衡。故選： A?！军c評】 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整9向質(zhì)量為m克的 CaCO3和 KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n 克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列說法正確的是 （A混合物中CaCO3和 KHCO3

26、的質(zhì)量比一定是1： 1）B混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n a% w）克C混合物中CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n 克D混合物中CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w 克【分析】 由 CaCO3和 KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和 KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同， 即混合物A 中 CaCO3和 KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進(jìn)行解答【解答】 解：根據(jù) CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O、KHCO3+HCl KCl+CO2 +H2O這兩個方程式可

27、看到：CaCO3和 KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100： 44。A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中的質(zhì)量比可為任意比，故A 錯誤。B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是CaCO3和 KHCO3（ m+n w）g，故 B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為 100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為 100：36.5 ，所以混合物中 CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故 C錯誤；D、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O、KHCO3+HCl KCl+CO2

28、+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是 100： 44，混合物中 CaCO3和 KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為 wg，故 D 正確。故選： D?！军c評】 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力10在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A 1.8g 鋁粉和 1.8g 鐵粉B 4.2g 碳酸鎂和2g 硝酸銀C

29、5.6g 鐵粉和 5.6g 鋅粉D 7.8g 碳酸鈣和5.6g 氧化鈣【分析】因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較【解答】 解： A、 50g 7.3% 的稀鹽酸中HCl 質(zhì)量 =50g 7.3%=3.65g50g 7.3% 的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鐵的質(zhì)量分別為：2Al 6HCl54219m（ Al ） 3.65g，解之得 m（ Al ） =0.9gFe 2HCl5673m（ Fe） 3.65g，解之得 m（ Fe） =2.8g則金屬鋁未完全反應(yīng)，鐵

30、不足， 所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡；B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量 2g；而 MgCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，MgCO3CO284444.2gm（ CO2）解之得 m（ CO2） =2.2g所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.2 2.2=2g ，所以天平仍然平衡。C、 50g 7.3% 的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：Fe 2HCl5673m（ Fe） 3.65g，解之得 m（ Fe） =2.8gZn 2HCl6573m（ Zn） 3.65g，解之得 m（ Zn） =3.25g則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，

31、鹽酸少量，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡；D、 50g 7.3% 的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為xCaCO3 2HCl10073x3.65g，x=5g，碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成，則生成的CO2的質(zhì)量為=2.2g ，燒杯質(zhì)量增加了7.8g 2.2=5.6g而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g ，所以天平平衡。故選： A。【點評】 加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡由于運算量比較大，所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵二多選題（共5 小題）11下列現(xiàn)象

32、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A將 2g 氫氣在 20g 氧氣中燃燒，生成18g 水B將 20mL酒精與 20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕【分析】 質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，故可排除BC；由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以計算判斷A；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，可以分析判斷D【解答】 解： A、由化學(xué)方程式可知，4g 氫氣完全燃燒需要32g 氧氣，題中給定20g 氧氣，2g 氫氣只能與16g 氧氣反應(yīng)生成18g 水。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。B、因為分子和原

33、子之間有間隔，所以100mL水加入 100mL酒精得到的溶液體積小于200mL，他們并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。C、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時間，故溶液質(zhì)量增加；由于屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。D、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質(zhì)量減輕。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選： BC?！军c評】 本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運用質(zhì)量守恒定律解題的能力12現(xiàn)有只含C、 O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素 3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（）A此樣品可能是CO2B此樣品組成只有兩

34、種情況C此樣品一定是CO2 和 CO氣體組成的混合物D若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】 根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則 C 原子與 O原子個數(shù)之比為=1：2，CO中 C 原子與 O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C 原子與 O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C 原子與 O原子個數(shù)比應(yīng)小于1：2，結(jié)合選項判斷【解答】 解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳。其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0碳、氧

35、元素的質(zhì)量比為3： 8，則 C 原子與 O原子個數(shù)之比為為=1：2，CO中 C 原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C 原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C 原子與 O原子個數(shù)比應(yīng)小于于 1：2。A、CO中 C原子與 O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故B、混合氣體中C 原子與 O原子個數(shù)之比為1： 2，該氣體可能為O原子個數(shù)之比為1：2，則A 正確；CO2，也可能為CO、 O2 的混合物；故不正確；C、CO中 C原子與 O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與 O原子個數(shù)之比為1

36、：2，混合氣體中C原子與 O原子個數(shù)之比為1： 2，故一定不是CO、 CO2 的混合物，故錯誤；D如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為CO、O2 的混合物。其中含C元素 3g，則含 CO的質(zhì)量為3g=7g；即CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為正確；故選： AD。【點評】 本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的組成13已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的 NO和 NO常用 NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO+2NaOH=2NaNO+H O，222+NaNO+H O， N

37、O不能被 NaOH溶液吸收相同條件下NO與 NO的體積比如下，其2NO+2NaOH=NaNO322中能被完全吸收的是（）A1：2B2：1C1： 3D3：1【分析】 根據(jù)題中所提供的反應(yīng)信息，分析一氧化氮與二氧化氮氣體被完全吸收所需要滿足的條件【解答】 解析：由題給化學(xué)方程式可知，NO2和 NO同時存在時可與氫氧化鈉反應(yīng)，且反應(yīng)中兩氣體分子個數(shù)比為1： 1，即兩氣體體積比為1： 1；而只有 NO時， NO不能被 NaOH溶液吸收；又 NO可以單獨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；所以，只要混合氣體中NO的體積大于或等于 NO的體積，22即可完全吸收；故選： BD?！军c評】 運用題目所提供的信息分析問題、解決問

38、題，體現(xiàn)了較強的學(xué)習(xí)能力與知識遷移的能力14離子方程式：2+2+3H2O可以表示（）2Ca +3HCO +3OH 2CaCO3 +CO3A Ca（HCO）與 NaOH溶液反應(yīng)32B NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C Ca（HCO3） 2 與澄清石灰水反應(yīng)D NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【分析】 A、根據(jù) 2mol 碳酸氫鈣與 3mol 氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；B、根據(jù) 2mol 氫氧化鈣和3mol 碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨

39、氣進(jìn)行分析【解答】 解： A、 2mol 碳酸氫鈣與3mol 氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2+2+3H2O，故 A 正確；2Ca +3HCO +3OH 2CaCO3 +CO3B、2mol 氫氧化鈣和 3mol 碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式2+2+3H O，故 B正確；為： 2Ca +3HCO +3OH 2CaCO +CO332C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為：2+ CaCOCa +HCO +OH33 +H2O，故 C 錯誤；D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、2+2OH水和氨氣，離子方程式為： Ca

40、 +HCO +N3 CaCO3 +NH3 +2H2O，故 D錯誤。故選： AB?！军c評】 本題主要考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大15在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2 和 O2 的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（）A8：1B7：2C4： 5D2：7【分析】 由題意可知，活塞最終停在容器體積的處，可知反應(yīng)后剩

41、余的氣體與原先空氣的體積一致，即氫氣和氧氣的混合氣體由原來的占密閉容器的，反應(yīng)后剩余氣體是原體積的【解答】 解：根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O可知設(shè)氫氣和氧氣的體積分別為 x， y設(shè)裝置的體積為 4a（相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于計量系數(shù)之比）第一種情況，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，剩余的是氧氣2H2+O22H2O21x 0.5xy 0.5x=a x+y=3ax=y=x： y=4： 5。第二種情況，氧氣完全反應(yīng)2H2+O22H2O212yyx 2y=ax+y=3ay=x=x： y=7： 2故選 BC【點評】 理解反應(yīng)后氣體的體積的變化是解決本題的關(guān)鍵三填空題（共5 小題）16某同

42、學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請?zhí)羁眨海?1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（選填“大”、 “小”或“不變”）（ 2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（選填“是”或“否”）（ 3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O【分析】 （ 1）根據(jù)鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答（ 2）根據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答（ 3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可

43、【解答】 解：（ 1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鋁的質(zhì)量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（ 2）任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，這兩個反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，均遵循質(zhì)量守恒定律（ 3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg+O故答案為：（ 1）大；（ 2）是；（ 3） 2HgO2Hg+O【點評】 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵17觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O2MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO（ 1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：反應(yīng)條件都是點燃；都是化合反應(yīng)請再寫出一個具有共同點的化學(xué)方程式S+O2SO2（ 2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處與 O2 反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)【分析】 可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行正確的分析和判斷【解答】 解：（