海南高考化學(xué)模擬試題海南卷

1、2010 年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）（二）注意： 1. 考試時(shí)間： 90 分鐘總分： 100 分2. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 si 28 fe 56 cu 64pb 207 i l27 ba 137一、選擇題（本題共6 小題，每小題第 i 卷（ 36 分）2 分，共 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1 2009 年 11 月 13 日，美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a月球上的h2o分子中只含有非極性共價(jià)鍵b h2o在化學(xué)反

2、應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑c氫的三種同位素h、 d、t 與16o形成水分子的相對(duì)質(zhì)量都是18d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22 4l2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不 正確的是 ( )a co2的電子式：b ca2 的結(jié)構(gòu)示意圖為：c苯分子的比例模型：d乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：3從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是()a 將海帶灼燒成灰b 過(guò)濾得含i 溶液c 打開(kāi)活塞放出碘的苯溶液d分離碘并回收苯4 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是()a增大壓強(qiáng) ( 對(duì)于氣體反應(yīng)) ，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大b溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大c選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3、分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大+-d h 和 oh的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成2-( )5某溶液中存在的離子有： s、hs、oh、na、h ，則下列有關(guān)該溶液的敘述中不正確的是a離子濃度可能是 c(na )c(s2- )c(oh - )c(hs - )c(h )b組成該溶液的溶質(zhì)只能是na2s 或 nahs或兩者的混合物c 該溶液可能是na2s 溶液d離子間物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(s 2- ) n(hs- ) n(oh- )=n(na ) n(h )6在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()b+、 al3+、so42、 nh3h2oa nh4、 h、 no3、hco3 k

4、+2、 cld+-2 -c na 、 k 、 so2 na 、 chcoo、 co、 oh333二、選擇題（本題共6 小題，每小題4 分，共24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)， 該小題為0 分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確的得4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就為0 分。）7為預(yù)防“ h1n1”甲型流感，同學(xué)們每天用“ 84”消毒液（naclo溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是 ( )a naclo 溶液的消毒原理是利用氧化還原反應(yīng)b 1molcl 2 常溫下與足量 naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子c naclo 溶液的漂白原理與 na

5、2o2、 so2 相同d實(shí)驗(yàn)室在處理氯氣尾氣時(shí)，一定要用飽和的石灰水吸收8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說(shuō)法正確的是（）a在室溫下， 8g 甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為nab 3.2 g 的 cu 與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的no氣體分子數(shù)為 n2ac含有 na個(gè)中子的 d2o的質(zhì)量為 2.0 gd.ph=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)目為na9下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是()a b能說(shuō)明氧化性3 2 2fe3h o fe ： 2fe h o 2h 2h o22222能 c能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸： 2hcl caco3 cacl2 h2o co2說(shuō) d能說(shuō)明ch3cooh是弱電解質(zhì)： ch3

6、coo h2och3cooh oh10明、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）n 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：h元素代號(hào)lmqrt3原子半徑 nm0.1600.1430.1120.1040.066結(jié)主要化合價(jià) 2 3 2 6、 22a氫化物的沸點(diǎn)為h2t h2rb單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為l q合c m與 t 形成的化合物具有兩性d l2 與 r2 的核外電子總數(shù)相等h3c(g) ； h 0， c%跟外界條件x、y 的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)11對(duì)于反應(yīng) a(s)+2b(g)論正確的是能a y 表示溫度，力b y 表示壓強(qiáng)，比c x 表示壓強(qiáng)，hd x 表示溫度，212鎳氫充電電

7、池（x 表示壓強(qiáng)，且y3 y2 y1x 表示溫度，且y3 y2y1y 表示溫度，且y1 y2y3y 表示壓強(qiáng)，且y1 y2y3ni mh， koh作為電解液）已經(jīng)開(kāi)始用于汽油/ 電動(dòng)混合動(dòng)力汽車(chē)上，o該電池的總反應(yīng)方程式如下：強(qiáng)ni(oh) 2 m：充電放電niooh+mh(m表示儲(chǔ)氫合金），下列敘述正確的是（）na放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的ph 均不變b 放電時(shí)正極材料為 niooh，發(fā)生還原反應(yīng)h eniooh+h2oc充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： ni(oh) 2+oh=3d放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，負(fù)極有1mol niooh 被還原h(huán)3on h o第卷 (64 分)本卷包括必考題和選考題兩部分

8、。第13 題第 17 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第 18 題第 20 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。三、必考題13. （ 6 分）某待測(cè)液中可能含有 fe2+、 fe3+、 ag+、al 3+ 、ba2+、 nh4+等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、 nh3 水、 br 2 水、 co2都是過(guò)量的），據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出沉淀b 的化學(xué)式 _ 。-_ 。（2）溶液 d 中的陰離子除 oh外，另一種主要的陰離子是（寫(xiě)化學(xué)式）（3）判定待測(cè)液中有無(wú)2+3+fe 、 fe 離子，用必要文字和有關(guān)離子方程式說(shuō)明理由。14. （ 9分）下圖中 a j 分別代表相關(guān)反應(yīng)中的中學(xué)化學(xué)的一種

9、常見(jiàn)物質(zhì)，已知 a 分解得到等物質(zhì)的量的b、c、d，已知 b、d 為常溫下常見(jiàn)的氣態(tài)化合物，其中d 能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 c為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1） a 的化學(xué)式b的電子式。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：dg h。f+j b + c + i。(3) 0 3mol i與足量 c 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol15. （10 分） 2009 年 10 月 1 日，我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9 輛電 動(dòng)車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等新能源車(chē)輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生

10、能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)： co(g) 2h 2(g)ch 3oh(g)h1反應(yīng)： co2(g) 3h 2(g)ch 3oh(g) + h 2o(g)2h上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_ （填“”或“”）。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）。溫度 250300350k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷h0（填“”、“”或“”）。1某溫度下， 將 2 mol co和 6 mol h2 充入 2l 的密閉容器中， 充分反應(yīng)， 達(dá)到平衡后， 測(cè)得 c(co) 0.2 mol l，則 co的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表

11、中選擇） 。（2）已知在常溫常壓下：2ch oh(l) 3o (g) 2co (g) 4h2o(g)h 1275.6 kj mol32212co (g)+ o2(g) 2co2(g)h2 566.0 kj molh2o(g) h 2o(l)h3 44.0 kj mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)。 工作一段時(shí)間后， 測(cè)得溶液的ph減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16. （ 12 分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)（一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置i 制備和收集干燥純凈的氯氣以備

12、后續(xù)實(shí)驗(yàn)：濃鹽酸二氧化錳堿石灰氯氣裝置 i（）（）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置i 中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑；（二）在右圖所示裝置ii中，在試管中先加入過(guò)量鐵粉，氫氣再滴入少量cuso4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，氯氣觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。裝置 ii檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃夂?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是試管中加入少量cuso4溶液的作用是，其原理是。（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)，a 組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但

13、未觀察到有氣泡產(chǎn)生。 請(qǐng)解釋可能原因 （用離子方程式表示）：；17. （ 7 分） 2009 年 3 月以來(lái)，墨西哥、美國(guó)、中國(guó)等國(guó)家接連發(fā)生甲型h1n1流感疫情。目前，達(dá)菲是治療甲型h1n1流感的一種良藥。達(dá)菲的分子式是c16h31n2po8，其相對(duì)分子質(zhì)量為410，請(qǐng)回答：（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是。（2）該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 ( 保留一位小數(shù))（ 3）現(xiàn)取 820g 達(dá)菲，含 _molo， _molp 。（4）該物質(zhì)（填“能”或“否”）發(fā)生加成反應(yīng)四、選考題請(qǐng)考生在第 18、19、20 三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用 2b鉛筆在答題卷

14、上把所選題目的題號(hào)涂黑。18（ 20 分）（ i ）多項(xiàng)選擇題（ 6 分）新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c 具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素c 的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法不正確的是（）a上述反應(yīng)為取代反應(yīng)b維生素c 在酸性條件下水解只得到2 種產(chǎn)物c維生素c 不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑d維生素c 的分子式為c6h8o6e 1mol 脫氫維生素 c 能與 3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（）（ 14 分）已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：chch(oh) chcho +ho3232現(xiàn)有分子式為 c h obr

15、的物質(zhì) m，已知有機(jī)物 c 的相對(duì)分子質(zhì)量為60，e 的化學(xué)式為 c hona9822752在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：co2o2a稀 h 2so4bm紅色沉淀稀 naoh新制 cu(oh ）2defg(遇 fecl3 溶液顯色 )h2 (足量 ) 催化劑(h 轉(zhuǎn)化為 i 時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)濃 h 2so4構(gòu)且 i 能使溴的 ccl 4 溶液褪色 ） ih請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） b 中官能名稱(chēng)是，a 的核磁共振氫譜圖有個(gè)吸收峰。（ 2） m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； c 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（ 3）gh的反應(yīng)類(lèi)型是_；hi 的反應(yīng)類(lèi)型是_；（ 4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： e f 的化學(xué)方程式：_

16、；hi 的化學(xué)方程式：_。（ 5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的g的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（任寫(xiě)一種）a. 分子中含有苯環(huán)b. 能發(fā)生水解反應(yīng) c. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) d.與 fecl 3 溶液反應(yīng)顯紫色19（ 20 分）（ i ）多項(xiàng)選擇題（ 6分）下列說(shuō)法正確的是（）a. 兩原子間 鍵比 鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b. 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1 個(gè) 鍵c. 氣體單質(zhì)中，一定有 鍵，可能有 鍵d. 氮?dú)夥肿又杏?1 個(gè) 鍵， 2 個(gè) 鍵22雜化成鍵，碳氧原子間的共價(jià)鍵是2 個(gè) 鍵， 1 個(gè) 鍵e. 光氣（ cocl）中 c 原子采取 sp（）（ 14 分）元素 a e 是元素周期表中前四

17、周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1) b元素原子的最外層軌道表示式是_ ， d 離子的核外電子排布式是_。 c和 d 形成的化合物的電子式為 _(2)a 、 b、 c、 d的原子半徑大小為：_（用元素符號(hào)表示）(3) d單質(zhì)在 b 單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為。(4)a和 d 兩 元 素 金 屬 性 較 強(qiáng) 的 是 ( 用元素符號(hào)表示 ) _ 。 寫(xiě) 出 能 證 明 該 結(jié) 論 的 一個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) _(5)e在同期表中的位置是， e 原子按面心立方堆積形成晶體，已知e 原子相對(duì)質(zhì)量為 m，密度為 x，阿佛加德羅常數(shù)為na，則 e 原子的半徑可表示為（不用寫(xiě)單位）。20（ 20 分）（

18、 i ）多項(xiàng)選擇題（6 分）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是（）a 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳b在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率c在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室d工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁e 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小（）（ 14 分）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中要求：ph2+2+細(xì)菌總數(shù)ca、 mg總濃度6.5 8.5 0.004 5 mol l-1-1 100 個(gè) ml以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：?jiǎn)钨|(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn) 97.81 , 沸點(diǎn)8

19、82.9 ， 在氧氣中燃燒得到淡a黃色固體。b原子核外有7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子c單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的l 層有一個(gè)未成對(duì)的 p 電子。d+2 價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。em層電子數(shù)是 n 層電子數(shù)的 18 倍（1）原水中含2+2+-等，加入石灰生成 ca(oh) ，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，ca、 mg 、 hco 、 cl32寫(xiě)出其中的離子方程式（只要求寫(xiě)出兩個(gè)）。（ 2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程（填編號(hào)，多選倒扣）只是物理過(guò)程只是化學(xué)過(guò)程既有物理過(guò)程又有化學(xué)過(guò)程feso 7h o是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。42（ 3）通入二氧化碳的目的是和。（ 4）氣體 a

20、 的作用是。這種作用是基于氣體a和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有。（ 5）下列物質(zhì)中可以作為氣體 a 的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）。 ca(clo) 2濃氨水 k2feo4 so22010 年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）（二）參考答案123456789101112baddbdabbccacabc13（ 6 分）（ 1） baso4 （ 1 分）-（ 2） alo2 （ 1 分）（ 3）fe2+、 fe3+至少有一種。沉 淀 d 為 fe(oh)3可 能 由 原 待 測(cè) 液 含 有 的fe3+ 與 氨 水 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) 獲 得 ：3+2+3+2+fe +3nhh2o=fe(oh)3+3nh4 ，也可能

21、由原待測(cè)液含有的fe 經(jīng)溴水氧化生成fe（ 2fe +br 2=2fe3+2br - ）再發(fā)生上述反應(yīng)獲得。（2 分）14 (9 分 ) (1) nh4hco (1分 )(2分 )3(2) 4nh 3+5o24no + 6h 2o (2分 )c+4hno( 濃 )co +4no+2h o (2分)3222(3) 0.2 (2分 )15（ 10 分）（ 1） 80% 250 （ 4 分）(2) ch 3oh(l) o2(g) co(g) 2h 2o(l)h1 442.8 kj mol（ 2 分）(3) o 2 2h2o4e- 4oh- 2ch3oh -2- 6h o （ 4 分）3o 2 4oh 2co3216（ 12 分 )+2+2h o（ 2 分）（一）： mno+4h+2clmn +cl222畫(huà)圖略，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出（1 分）飽和食鹽水濃硫酸 （ 2 分）；（二）：將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生。松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（2 分，未答“水柱上升”扣1分）；氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白