高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 氧化還原反應練習(2021年最新整理)

1、（山東專用）高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 氧化還原反應練習（山東專用）高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 氧化還原反應練習 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（山東專用）高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 氧化還原反應練習）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為

2、（山東專用）高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 氧化還原反應練習的全部內容。19氧化還原反應最新考綱展示1.理解氧化還原反應的有關概念及其本質。2。掌握常見氧化還原反應的配平和計算。基礎回扣1氧化還原反應的基本概念氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“”,錯誤的打“”（1）有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應()(2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質參加和生成,化合價發(fā)生了變化()（3）氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(）（4）有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應（)（5）氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑（)（6）在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可

3、以是不同物質也可以是同種物質()（7)在氧化還原反應中，非金屬單質都做氧化劑（）(8）生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(）（9)還原劑具有還原性,反應時本身被還原，發(fā)生還原反應（)(10）元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素不一定被還原（）(11)失電子越多，還原性越強,得電子越多,氧化性越強（）(12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性（）(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質（）(14）含氧酸的價態(tài)越高,氧化性一定越強（)（15）不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子()答案（1）（2)（3)(4）（5）(6)(7）(8)（9）(10）（11)（12) (13）（1

4、4）（15)2氧化還原反應基本概念的相互關系對于3cu8hno3（?。?3cu(no3)22no4h2o（1)cu在反應中_電子，發(fā)生_反應,是_劑。(2)hno3在反應中_電子，被_，是_劑.（3）該反應的氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_（填化學式）。答案（1）失氧化還原(2)得還原氧化(3)cu（no3）2no3氧化還原反應的規(guī)律（1）下列粒子既有氧化性又有還原性的是_。fe2so2fecl2h2o2hclfe3hno3答案(2）實驗室可用濃鹽酸分別與kmno4、mno2、kclo3等多種物質在一定條件下反應制取氯氣上述反應中,hcl表現(xiàn)的性質是_、_。在常溫下，濃鹽酸與kmno4可反應生成氯氣

5、，kmno4中的mn被還原為2價，該反應的化學方程式:_。kmno4、mno2和cl2的氧化性由強到弱的順序是:_.已知kclo36hcl（濃)=kcl3cl23h2o，用雙線橋表示該反應的電子轉移情況：_。用上述三種物質分別制取標準狀況下3。36 l氯氣時，轉移的電子數(shù)分別是_(na表示阿伏加德羅常數(shù))。答案還原性酸性2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2okmno4mno2cl20.3na、0。3na、0。25na題型1基于“雙線橋，辨析概念1（高考題組合)下列敘述正確的是()acl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均為單質被還原的置換反應（2014山

6、東理綜，7c)b2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應（2014山東理綜，7d)ccl元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性(2013山東理綜，8d)dbaso3與h2o2的反應為氧化還原反應(2013天津理綜，1b）答案d解析a項，zncu2=zn2cu反應中，zn元素化合價升高，zn單質被氧化，錯誤；b項，在兩個反應中水分子中的元素都未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑;c項，cl2在化學反應中，氯元素的化合價既可降低又可升高，如在cl2和naoh的反應中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，錯誤；d項，na2so3中4價的硫元素被h2o2中1價氧

7、元素氧化,二者反應為氧化還原反應，正確。22014新課標全國卷，27(2）次磷酸(h3po2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。h3po2及nah2po2均可將溶液中的ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。h3po2中，p元素的化合價為_。利用h3po2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式）。答案1h3po4解析h3po2中p元素化合價為1價。根據(jù)h3po2與ag反應中兩者物質的量之比為14，4 mol ag在反應中得到4 mol e，1 mol h3po2則失去4 mol e，所以p元素將顯5價，產(chǎn)物為h3po4，即氧化產(chǎn)物為h3po4.3(1）2

8、014廣東理綜，33（1）h2o2是一種綠色氧化還原試劑，寫出h2o2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_。答案（2)2013山東理綜，28(2）輝銅礦(cu2s）可發(fā)生反應：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，該反應的還原劑是_。當1 mol o2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol.向cuso4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案cu2s4h2解析在輝銅礦和h2so4、o2的反應中，o2作氧化劑，所以1 mol o2得4 mol e，還原劑也失去4 mol e,cu22h2ocu(oh）22h，mg2h=mg2h2，所以放出的氣體應為h2。解答氧

9、化還原反應有關概念的試題并不難,只需堅持一種思想,用好一個關系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解.1核心思想-對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。2關系式3解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還;劑性一致,其他相反。”“劑性一致即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其他相反即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應,生成氧化產(chǎn)物.第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等.同學

10、們應掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應,可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系,快速列等式求解。如：一定量的cu與hno3完全反應產(chǎn)生nox，該nox又被o2氧化為hno3，則cu與o2的關系為n(cu)2n（o2）4。(一）“三對”概念的定性判斷1下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是（）高能固氮硝酸分解實驗室制

11、取氨氣氨氮廢水脫氮（指將nh3或nh轉化為n2)a bc d答案a2相同物質的量的kclo3分別發(fā)生下述反應：有催化劑mno2存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470 左右，得到kclo4（高氯酸鉀）和kcl.下列關于和的說法不正確的是（）a都屬于氧化還原反應b發(fā)生還原反應的元素相同c發(fā)生氧化反應的元素不同d生成kcl的物質的量相同答案d解析有mno2作催化劑時發(fā)生反應：2kclo32kcl3o2，被氧化的元素為o，被還原的元素為cl；若不用mno2作催化劑時發(fā)生反應：4kclo33kclo4kcl，被氧化與被還原的元素都是cl,由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質的量的kc

12、lo3參加反應時，生成kcl的物質的量不同.3下列推斷可能合理的是()afe3、o2、h2o2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性b木炭與濃硝酸反應可能生成co和nh4no3c因為so2具有還原性,所以不能用濃h2so4干燥so2dcl2轉變?yōu)閔clo時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)答案b解析本題利用氧化還原反應規(guī)律來推斷物質的性質或可能的生成物.這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應規(guī)律的基礎上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉化是否合理。選項a,h2o2既具有氧化性也具有還原性；選項b，如果濃硝酸與木炭反應生成co和nh4no3，則在反應過程中既有元素化合價降低，也

13、有元素化合價升高，符合氧化還原反應規(guī)律，假設成立;選項c，因濃h2so4中s的化合價與so2中s的化合價相鄰,即濃h2so4不能與so2反應，所以濃h2so4能干燥so2；選項d，cl2與h2o直接反應可得到hclo，該反應中cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)。（二)電子轉移數(shù)目與反應物或生成物的定量關系4已知二氯化二硫（s2cl2)的結構式為clsscl，它易與水反應：2s2cl22h2o=4hclso23s。對該反應的說法正確的是（)as2cl2既作氧化劑又作還原劑bh2o作還原劑c每生成1 mol so2轉移4 mol電子d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為31答案a解析因

14、cl的非金屬性比s強,故s2cl2中s、cl的化合價分別為1、1價；則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為13,a項正確，b、d項錯誤；so2中硫的化合價為4價,故每生成1 mol so2轉移3 mol電子，c項錯誤。5在碘酸鈉（naio3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉（na2h3io6）。下列有關該反應的說法錯誤的是(）a在該反應中碘酸鈉作還原劑b堿性條件下,氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性c反應中生成1 mol na2h3io6轉移2 mol電子d反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為21答案d解析本題考查氧化還原反應，難度中等.碘酸鈉中碘元素的化

15、合價升高,作為還原劑，a選項正確;氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，b選項正確；高碘酸鈉中碘元素為7價，則生成1 mol na2h3io6轉移2 mol電子，c選項正確；該反應的離子方程式為iocl23oh=h3io2cl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為12，d選項錯誤。6黃銅礦（cufes2）常用于提煉金屬銅.黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2cufes2o22fesso2（已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是()a方框中的物質應為cu2sb該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)c反應中so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d反

16、應中若有1 mol so2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉移答案d解析根據(jù)原子守恒，方框中的物質應為cu2s；反應中的產(chǎn)物so2可以用于制h2so4；該反應中部分硫的化合價由2價升高到4價，故每生成1 mol so2轉移的電子為6 mol.題型2氧化性、還原性強弱的應用1（高考題組合)下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是（）acl2、br2、i2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)2014福建理綜，23(2)bb同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大（2013天津理綜，3c）c將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩,靜置，可觀察到下層液體呈紫色,驗證

17、br2的氧化性強于i2(2014四川理綜，4c）d將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：fe3i2(2014廣東理綜，22d)答案b解析a項，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，cl2、br2、i2的氧化性依次減弱，正確;b項,同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如f的還原性小于cl，但其水解程度比cl要強,錯誤；c、d兩項中，下層液體呈紫色,說明反應中有碘生成，說明br2、fe3均能將i氧化為i2，正確。22013廣東理綜,33(1)在實驗室中用濃鹽酸與mno2共熱制取cl2并進行相關實驗。

18、將cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設計實驗比較cl2和br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和ccl4于試管中,_。答案cl2、hclo、clo加入一定量的nabr溶液，充分振蕩，靜置,若觀察到ccl4層呈橙紅色,證明cl2的氧化性強于br2解析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的clo、溶液中溶解的cl2也具有氧化性;比較cl2和br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩,靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質）,從而說明cl2的氧

19、化性強于br2。1氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動順序一般來說，金屬活動性越強，對應單質的還原性越強,對應陽離子的氧化性越弱非金屬活動順序一般來說，非金屬活動性越強，對應單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱化學方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物元素周期表反應條件反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等電極放電順序(1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性:負極正極(2）電解池:用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原

20、性較強2。強弱規(guī)律的常見應用（1)在適宜條件下，用氧化性強的物質制備還原性弱的物質，用還原性強的物質制備氧化性弱的物質.(2)比較物質間氧化性（或還原性)的強弱.(3）判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時還原性強的先被氧化;同時含有幾種氧化劑時氧化性強的先被還原。(一）由方程式判斷“強與“弱”1(2014淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應:cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有關性質的比較中正確的是（）a氧化性:cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc

21、還原性：so2fe2cr3fe2答案a解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為cr2ocl2br2fe3so；還原性強弱順序為so2fe2brclcr3。故選a。2已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是（）asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式

22、可知，還原性：fe2ce3;sn2fe2.(二）依據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序3向溶質為febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是(）a原溶液中的br不一定被氧化b通入氯氣之后原溶液中的fe2一定被氧化c不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀答案d解析三種具有還原性的離子,還原性由強到弱的順序為ife2br，被氯氣氧化的順序依次為ife2br。4用pt電極電解含有cu2和x3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質

23、的質量m（g)與溶液中通過電子的物質的量n（mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(）acu2x3hx2bx3hcu2x2cx3cu2hx2dx2hcu2x3答案c解析根據(jù)圖像可知：開始的0。1 mol沒有固體析出,說明x3先放電，x3e=x2，所以x3氧化性最強，當x3完全放電后，0.1 mol cu2放電，恰好需要0.2 mol 電子，而圖像中正好是0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質的質量不再發(fā)生變化,說明h開始放電，而x2始終沒有放電,說明x2的氧化性小于氫離子,綜上所述可知c正確.5.向100 ml fei2溶液中逐漸通入cl2，會依次生成i2、fe3、io

24、，其中fe3、i2的物質的量隨通入cl2的物質的量n(cl2）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（)a氧化性強弱:i2fe3iobn(cl2)0。12 mol時，溶液中的離子主要有：fe2、fe3、clc若n(cl2)n（fei2)65,反應的離子方程式為2fe210i6cl2=5i22fe312cld若n（cl2）n(fei2）21,反應的離子方程式為2fe24i3cl2=2i22fe36cl答案d解析還原性的強弱順序為ife2i2，它們對應的氧化產(chǎn)物分別為i2、fe3、io，還原性越強，對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，故a正確；選項b由圖直接觀察可得，但不要遺忘cl;若n（cl2)n(fei2）

25、65,設n(fei2)0.1 mol，則可認為0。1 molkmno4h2o2(2）溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成(3）2mno5h2o26h=2mn25o28h2o5pbo22mn24h=5pb22mno2h2o解析實驗說明h2o2能被mno氧化,氧化性:kmno4h2o2；實驗說明mn2能與pbo2反應生成mno,氧化性：pbo2kmno4。實驗中so2還原性較強，能使酸性kmno4褪色，so2被氧化為h2so4,h2so4和pb2反應生成pbso4白色沉淀。8在盛有10 ml 1。0 moll1的碘水的試管中，通入足量cl2完全反應后，共轉移了0。1 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_。答案i25cl26h2o=2hio310hcl解析第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：i2和cl2，顯然cl2是氧化劑，i2是還原劑；（2)依據(jù)信息可知1 mol i2失去10 mol e,即1個i原子失去5個電子，因而i2io，寫出發(fā)生氧化還原反應的物質及產(chǎn)物：i2cl2iocl；(3)配電子守恒:i25cl2-2io10cl。第二步：用h配電荷守恒：i25cl22io10cl12h。第三步：配原子守恒