高考化學（命題熱點突破）專題06 金屬及其化合物(2021年最新整理)

1、2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題06 金屬及其化合物2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題06 金屬及其化合物 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題06 金屬及其化合物）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高考化學（考

2、點解讀+命題熱點突破）專題06 金屬及其化合物的全部內容。28專題06 金屬及其化合物【考向解讀】 1常見金屬元素(如na、mg、al、fe、cu等）（1)了解常見金屬的活動順序。(2)了解常見金屬、重要化合物的主要性質及其應用。(3）了解合金的概念及其重要應用.2了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用.了解從海水中提取鎂的反應原理及有關化學反應。3以上各部分知識的綜合應用（1）能依據(jù)所提供的資料或信息,獲取并歸納元素化合物的性質。（2)能夠設計簡單的實驗，具備研究元素化合物性質的基本思路。 （3）嘗試利用氧化還原反應等原理研究元素化合物性質.【命題熱點突破一】常見金屬及化合物

3、的主要性質 1鈉及其化合物(1)等物質的量的金屬鈉被氧化成na2o和na2o2時轉移的電子數(shù)相同。（2)鈉與酸反應時，先與酸反應，酸不足再與水反應.(3）鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應，反應后的堿再與溶液中的其他物質反應.（4）na2o2與co2或h2o反應時，生成1 mol o2,轉移電子的物質的量為2 mol.(5）na2o2跟co2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮na2o2跟co2的反應。因為若先發(fā)生反應：2na2o22h2o=4naoho2,必定還發(fā)生反應：2naohco2=na2co3h2o.(6）na2o2與so2反應的化學方程式為：na2o2so

4、2=na2so4。（7）向na2co3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應是分步進行的。反應的離子方程式依次為:coh=hco、hcoh=h2oco2。2鎂、鋁及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2mgo22mgo，此外還發(fā)生反應:3mgn2mg3n2、2mgco22mgoc。(2）mg3n2與水反應:mg3n26h2o=3mg（oh）22nh3.(3)加熱mg(hco3)2溶液生成的是mg(oh）2沉淀，而不是mgco3沉淀，因為mg(oh）2比mgco3更難溶于水.反應方程式為mg(hco3)2mg（oh)22co2。（4)鋁與naoh溶液、非氧化性強酸反應生成h2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁

5、發(fā)生鈍化。(5)al2o3、al（oh）3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。（6）al3、alo只能分別存在于酸性、堿性溶液中。al3與下列離子不能大量共存:oh、co、hco、so、s2、clo、alo,其中oh是因為直接反應，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應.alo與下列離子不能大量共存:h、hco、al3、fe2、fe3，其中h和hco是因為與alo直接反應（alohcoh2o=al(oh）3co）,其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。(7）明礬的凈水原理：明礬的化學式為kal（so4)212h2o,它在水中能電離：kal（so4）2=kal32so。鋁離子發(fā)生水解反應

6、,生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的：al33h2oal(oh)3(膠體)3h。3鐵、銅及其化合物(1）fe與cl2反應只能生成fecl3,與i2反應生成fei2，與反應物的用量無關。（2）fe與水蒸氣在高溫下反應生成h2和fe3o4,而不是fe2o3。（3)過量的fe與硝酸作用,或在fe和fe2o3的混合物中加入鹽酸，均生成fe2。要注意產生的fe3還可以氧化單質fe這一隱含反應：fe2fe3=3fe2.(4)no與fe2在酸性條件下不能共存。（5)fe2o3、fe(oh）3與氫碘酸反應時,涉及fe3與i的氧化還原反應，產物為fe2、i2和h2o。

7、（6)fecl3溶液加熱濃縮時，因fe3水解和hcl的揮發(fā),得到的固體為fe(oh)3，灼燒后得到紅棕色fe2o3固體;而fe2（so4）3溶液蒸干時,因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到fe(oh）3固體,最后得到的固體仍為fe2(so4)3。 （7）注意亞鐵鹽及fe(oh)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后,最終得到紅褐色沉淀,并不能斷定該溶液中一定含有fe3，也可能含有fe2。例1、下列對金屬單質及其化合物性質的描述不正確的是（)在金屬活動順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鎂、鋁、鋅均是活潑金屬,它們的單質在空氣中均不能穩(wěn)定存在電解cu（no

8、3）2、agno3的混合溶液時在陽極上一定先析出銀2fe3+cu =2fe2+cu2+，說明銅的還原性強于單質鐵常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應，說明濃硫酸也能使銅鈍化金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時可以分解成相應的氧化物a bc d 【答案】a 【變式探究】 【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ）a氧化鎂中混有氧化鋁 b氯化鋁溶液中混有氯化鐵c氧化鐵中混有二氧化硅 d氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】d【解析】mgo是堿性氧化物與naoh不能反應，而al2o3是兩性氧化物,可以與naoh發(fā)生反應產生naalo2,過濾后洗滌，就得到純凈的mgo，a

9、錯誤；向溶液中加入過量的naoh溶液，氯化鐵變?yōu)閒e（oh)3沉淀,氯化鋁變?yōu)閚aalo2，過濾,然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到al（oh）3,再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質，b錯誤;二氧化硅是酸性氧化物，可以與naoh發(fā)生反應，而氧化鐵與naoh不能發(fā)生反應。加入過量的naoh，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，c錯誤；二者都可以與naoh發(fā)生反應,當再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解，不能分離、提純二者，d正確.【命題熱點突破二】常見金屬與其化合物的轉化兩種常見金屬及其化合物的轉化形式：1直線型轉化關系abc（1）n

10、ana2ona2o2(2)x為強酸，如naalo2al（oh）3alcl3(3）x為強堿,如alcl3al（oh）3naalo22三角型轉化關系 例2、物質a、b、c、d為中學常見單質，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，b為黃綠色氣體.試根據(jù)圖123中物質的相互轉化關系回答下列問題。(1）a的化學式為_.（2)在fg的轉化中，a的作用是_;在的反應中,不屬于氧化還原反應的是_。（多填或少填無分）(3)寫出a在高溫下與h反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。(4）寫出反應的化學反應方程式:_。(5）已知在101 kpa 條件下,2 mol d完全燃燒生成液態(tài)

11、生成物放出571.6 kj熱量；請書寫表示d燃燒熱的熱化學方程式：_?！敬鸢浮?1）fe(2）還原劑 （4)fecl33h2ofe（oh）33hcl（5）h2(g）o2(g）=h2o(l)h285.8 kj/mol【變式探究】ai分別表示中學化學中常見的一種物質，其中a、i為常見金屬,它們之間的相互關系如圖124所示（部分反應物、生成物沒有列出)，且已知g為主族元素的固態(tài)氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含同一種元素。 圖124請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a、b、c、d、e、f六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是_。(2）寫出c物質的化學式：_.（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程

12、式：反應的化學方程式：_;反應的離子方程式:_；反應的化學方程式： _。(4）從能量變化的角度看，反應中，屬于h0的反應是_。（填序號）【答案】(1）第四周期第族（2)fecl2（3）8al3fe3o44al2o39fe2al2oh2h2o=2alo3h24fe(oh）2o22h2o=4fe（oh)3(4)【解析】 g為主族元素的固態(tài)氧化物，由g可以與naoh反應和反應，猜測g是al2o3，則j是【命題熱點突破三】金屬及其化合物的實驗探究有關金屬及其化合物探究實驗的特點:要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反應流程中的信息進行提取、分析、猜想和歸類，考查學生基礎知識的綜合應用、基本的實驗方法和基本

13、技能的掌握程度，考查學生對科學探究方法和過程的理解,對實驗的評價.例3、鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應.資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570 時,生成feo，高于570 時,生成fe3o4。老師用如圖125所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。（1)實驗中使用肥皂液的作用是_.(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗： 圖125 實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 取少量黑色粉末x放入試管1中，加入鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色；有少量氣泡產生 向試管1中滴加幾滴kscn溶液，振蕩 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 根據(jù)上

14、述實驗，能確定固體中存在的物質是_;不能確定是否存在fe3o4的原因是_.(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在fe3o4：圖126溶液x中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_；足量氨水與金屬離子反應的離子方程式為_。操作a包括過濾和洗滌,檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_。確定是否存在fe3o4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮?1)檢驗反應中生成的h2 （2）fefe3o4溶于鹽酸生成的fe3與fe反應生成了fe2 (3）2fe22hh2o2=2fe32h2o fe33nh3h2o=fe(oh)33nh 取少量最后一次洗滌液，滴加agno3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已

15、洗干凈固體樣品質量和紅褐色固體的質量(其他合理答案也可）【變式探究】6(2016課標，28，15分)某班同學用如下實驗探究fe2、fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0。1 moll1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2）甲組同學取2 ml fecl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅,說明cl2可將fe2氧化。fecl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 ml fecl2溶液中先加入0。5 ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴kscn溶液,溶液變紅,煤油的作用

16、是_.（4)丙組同學取10 ml 0。1 moll1ki溶液，加入6 ml 0。1 moll1 fecl3溶液混合。分別取2 ml此溶液于3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1 ml ccl4充分振蕩、靜置,ccl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成藍色沉淀;第三支試管中加入1滴kscn溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號）；實驗和說明：在i過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為_。(5）丁組同學向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2溶液,溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，

17、并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋)?！敬鸢浮?1）防止fe2被氧化（2)2fe2cl2=2fe32cl（3)隔絕空氣(排除o2對實驗的影響）（4）fe2fe3可逆反應(5)h2o22fe22h=2fe32h2ofe3催化h2o2分解產生o2h2o2分解反應放熱，促使fe3的水解平衡正向移動【高考真題解讀】1【2016年高考江蘇卷】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ )aso2具有氧化性，可用于漂白紙漿 bnh4hco3受熱易分解，可用作氮肥cfe2(so4)3易溶于水,可用作凈水劑 dal2o3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】d2

18、【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，經過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）【答案】c【解析】氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，a錯誤；氣流方向錯誤，應該從右側導管通入co2氣體，b錯誤；從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，c正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,d錯誤。3【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ )a氧化鎂中混有氧化鋁

19、b氯化鋁溶液中混有氯化鐵c氧化鐵中混有二氧化硅 d氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】d【解析】mgo是堿性氧化物與naoh不能反應，而al2o3是兩性氧化物，可以與naoh發(fā)生反應產生naalo2，過濾后洗滌,就得到純凈的mgo,a錯誤；向溶液中加入過量的naoh溶液，氯化鐵變?yōu)閒e（oh）3沉淀，氯化鋁變?yōu)閚aalo2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中,過濾，得到al(oh)3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液,除去了雜質，b錯誤；二氧化硅是酸性氧化物，可以與naoh發(fā)生反應，而氧化鐵與naoh不能發(fā)生反應。加入過量的naoh,然后過濾洗滌,就得

20、到純凈的氧化鐵，c錯誤；二者都可以與naoh發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，d正確。4【2016年高考上海卷】已知naoh+al(oh)3naal(oh）4。向集滿co2的鋁制易拉罐中加入過量naoh濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）aco2+2ohco32+h2o bal2o3+2oh+3 h2o2 al（oh)4 c2 al+2oh+6h2o2 al（oh）4 +3 h2 dal3+4 ohal(oh）4【答案】d5【2016年高考新課標卷】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成

21、分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3 、baco3 dna2co3、cuso4【答案】c【解析】nahco3、al(oh)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生,生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在,a錯誤；agcl不溶于酸，固體不能全部溶解，b錯誤;亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解,再

22、將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意,c正確； na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d錯誤。1(2015山東理綜，10，5分)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入ba（hco3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生.下列化合物中符合上述條件的是（)aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2【解析】a項，alcl3可由al與cl2反應制得，將alcl3加入ba(hco3)2溶液中生成co2 氣體和al(oh）3沉淀,正確；b項，na2o 加入ba(hco3）2溶液中沒有氣體產生，錯誤；c項,fe 與cl2 反應生成fecl3，

23、錯誤；d項，sio2 與ba（hco3）2不反應，錯誤.【答案】a2（2015重慶理綜，2，6分)下列說法正確的是（)ai的原子半徑大于br，hi比hbr的熱穩(wěn)定性強bp的非金屬性強于si，h3po4比h2sio3的酸性強cal2o3和mgo均可與naoh溶液反應dso2和so3混合氣體通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso4【答案】b3(2015課標全國卷，13,6分）用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體c氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產

24、生大量白色沉淀d草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【解析】a項，發(fā)生的反應依次為：naohhcl=naclh2o、na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2,由此可知開始時無氣泡，最后才有氣泡產生，錯誤；b項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；c項,開始時naoh過量，發(fā)生反應al34oh=alo2h2o,無沉淀生成，錯誤；d項；草酸（乙二酸）具有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。【答案】d4（2014福建理綜,6，6分）下列有關物質應用的說法正確的是（)a生石灰用作食品抗氧化劑b鹽類都可用作調味品c鋁罐可久盛食醋d

25、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一【解析】生石灰沒有還原性,不能作抗氧化劑，故a錯誤;不是所有的鹽都能作調味品，如nano2有毒，故b錯誤;鋁可與ch3cooh反應生成鹽和h2，故c錯誤;d正確?！敬鸢浮縟5我省盛產礦鹽(主要成分是nacl，還含有so等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是（）a由礦鹽生產食鹽,除去so最合適的試劑是ba(no3）2b工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣c室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度d用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【解析】a項，除去粗鹽中的so，應選用bacl2，若選用ba（no3)2,將引入難以除去的no；b項，電解

26、nacl溶液，得到naoh、cl2和h2；c項,根據(jù)沉淀溶解平衡，agcl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。【答案】d6足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸【答案】a7(2015福建理綜，24，15分)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為_.(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含有fe2o3、sio2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:已知：物質sicl4alcl3fecl3fecl2沸點/57.6180（升華）3001 023步

27、驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_（只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_.已知：al2o3(s）3c(s)=2al(s)3co(g) h11 344.1 kjmol12alcl3（g）=2al（s)3cl2（g) h21 169。2 kjmol1由al2o3、c和cl2反應生成alcl3的熱化學方程式為_。步驟的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_。結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_。【答案】（1)al33h2oal(oh)3(膠體)3h（2）防止后續(xù)步驟生成的alcl

28、3水解或增大反應物的接觸面積,加快反應速率fe或鐵al2o3（s）3c(s）3cl2（g)=2alcl3(g）3co(g)h174。9 kj/molnacl、naclo、naclo3除去fecl3，提高alcl3純度8(2015廣東理綜，32，16分）七鋁十二鈣（12cao7al2o3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3）和廢al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1)煅粉主要含mgo和_,用適量nh4no3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(mg2)小于5106moll1，則溶液ph大于_mg（oh)2的ksp51012；該工藝中不能用(nh4）2so4代

29、替nh4no3，原因是_.(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質成分的影響)；若濾液中僅通入co2會生成_，從而導致caco3產率降低.(3）用naoh溶液可除去廢al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為_。(4)電解制備al(oh）3時，電極分別為al片和石墨,電解總反應方程式為_。（5）一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時alcl和al2cl兩種離子在al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應，放電時負極al的電極反應式為_.9（2015課標全國卷，27，14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為mg2b2o5h2o和fe3o4，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和

30、sio2等）為原料制備硼酸（h3bo3）的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：(1）寫出mg2b2o5h2o與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條）。（2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_（寫化學式)。(3）“凈化除雜”需先加h2o2溶液，作用是_.然后再調節(jié)溶液的ph約為5，目的是_.（4)“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）.（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh4)，它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_。（6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式

31、表示制備過程_。10（2015浙江理綜，13，6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質）制備七水合硫酸亞鐵(feso47h2o）,設計了如下流程:下列說法不正確的是（）a.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑x選用鐵粉b.固體1中一定有sio2,控制ph是為了使al3轉化為al（oh)3進入固體2c.從溶液2得到feso47h2o產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解d.若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量,得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到feso47h2o【解析】根據(jù)題意,分析得出以下流程：【答案】d11。（2015海南化

32、學，17,11分)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：(1）制取無水氯化鐵的實驗中，a中反應的化學方程式為_，裝置b中加入的試劑是_.(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置a用來制取。尾氣的成分是。若仍用d裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3)若操作不當，制得的fecl2會含有少量fecl3,檢驗fecl3常用的試劑是。欲制得純凈的fecl2，在實驗操作中應先,再。【解析】（1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置a為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反【答案】(1）mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o濃硫酸(2）hclhcl和h2發(fā)生倒吸可燃性氣體h2不能被吸收（3）kscn溶液點燃a處的酒精燈點燃c處的酒精燈12。（2015天津理綜，10,14分）fecl3具有凈水作用，但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比fecl3高效，且腐蝕性小.請回答下列問題：（1)fecl3凈水的原理是_。fecl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除h作用外,另一主要原因是（用離子方程