2021屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)2020屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解答案B解析A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。2對飽和AgCl溶液(有AgCl固體

2、存在)進行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是()A加熱 B加少量水稀釋C加入少量鹽酸 D加入少量AgNO3答案B解析加熱促進AgCl固體溶解，c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大，A項錯；加少量水稀釋，由于溶液中存在未溶解的AgCl固體，所以溶液仍飽和，故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不變，B項正確；加入鹽酸，Cl會與Ag反應(yīng)，c(Ag)減小，Ksp不變，C項錯；加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp不變，D項錯。3已知25 時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.41011。下列說法正確的是()A25 時，向飽和MgF2溶液

3、中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大D25 時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小答案C解析在Mg(OH)2的懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入少量NH4Cl固體，其電離出的NH與OH結(jié)合為NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，故c(Mg2)增大，C正確。4某酸性化工廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPb

4、I2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()A氫氧化鈉 B硫化鈉C碘化鉀 D氫氧化鈣答案B解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，故應(yīng)加入硫化鈉除去這兩種金屬離子。525 時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸答案B解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中，溶解度最小。6已知AgCl

5、的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D反應(yīng)2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl說明溶解度：AgClAg2S答案B解析加水能促進AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移動，B錯誤；A項，AgCl難溶，Ag2SO4微溶，正確；C項，NaCl溶液洗滌AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正確。溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，D正確。7常溫時，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012

6、，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列敘述不正確的是()A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變答案B解析A項，c(Ag)c(CH3COO)0.10.111022.3103，所以有CH3COOAg沉淀

7、生成，正確；B項，使Cl沉淀，所需Ag濃度的最小值為c(Ag)1.8107 molL1，使CrO沉淀所需Ag濃度的最小值為c(Ag)4.36105 molL1，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，不正確；C項，c(OH)105 molL1，所以pH5，所以要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，pH應(yīng)控制在9以上；D項，Ksp只受溫度影響。8一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH減小答案A解析由于

8、溫度不變，c(Ba2)、c(OH)不變，但其數(shù)目減小。9已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項，加入NaCl之前，pAg0，所以c(A

9、gNO3)1 molL1，錯誤； B項，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，D錯誤。10已知常溫下反應(yīng)，NH3HNH(平衡常數(shù)為K1)，AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定

10、存在答案C解析因為K3K2，所以Ag與NH3的絡(luò)合能力大于Ag與Cl之間沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B錯誤；由于K1K3，所以在Ag(NH3)Ag2NH3中加入HCl，HNH3NH，致使平衡右移，c(Ag)增大，AgCl=AgCl，D錯誤，C正確。11某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_(填序號)。A向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp(2)將100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.1

11、37 g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2的物質(zhì)的量濃度約為_。(3)若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上的任一點如a點和c點均表示BaSO4飽和溶液；曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，如b點說明溶液中有BaSO4沉淀析出，此時QcKsp；曲線下方的任一點均表示不飽和溶液，如d點，此時QcKsp，故C正確，D錯誤；A項，向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4，增大了c(SO)，使平

12、衡向生成BaSO4的方向移動，c(Ba2)減小，A錯誤；B項，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(Ba2)和c(SO)均增大，B錯誤。(2)由圖像知BaSO4的Ksp11010。根據(jù)離子方程式SOBa2=BaSO4可知SO過量，濾液中c(SO)0.495 molL1，則c(Ba2)2.021010(molL1)。(3)根據(jù)BaSO4的Ksp11010可知若用100 mL純水洗滌，損失的BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)n(Ba2)n(SO)1105 molL10.1 L1106 mol。若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗滌，損失的BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)n(Ba2)0

13、.10.11109(mol)，由此可得兩者的質(zhì)量之比為1031。12金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.3103

14、63.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(選填序號)。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B解析(1)由圖可知，在pH3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。1325

15、時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全時的pH11.16.79. 63.7在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1

16、)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_，其原因是_。(3)中除去Fe3所發(fā)生的離子方程式為_。(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)3Mg2(aq)2Fe(

17、OH)3(s)(4)ACDE解析實驗中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。實驗中根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后將沉淀一并過濾。實驗中利用Fe3極易水解的特點，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2等調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)選項B顯然是錯誤的，原因是若不把Fe2氧化為Fe3，當(dāng)Fe2沉淀完全時，Cu2也沉淀完全。14減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題。我國研究人員設(shè)計的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是Mn

18、O2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題：(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)在氧化后的浸出液中加入石灰

19、漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_。(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是_(填寫序號)。A溶液的pHB金屬離子的電荷C金屬離子的半徑D吸附時間(4)操作a包括_等過程。答案(1)11(2)4.78.0(3)BCD(4)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶解析(1)根據(jù)反應(yīng)：4FeS211O22Fe2O38SO2，可知1 mol FeS2與O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移11 mol電子。(2)浸出液中含有的Fe2對Mn2的分離具有嚴(yán)重的干擾作用，加入MnO2氧化劑，可將Fe2氧化為Fe3，2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O，便于調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3等與Mn2分離，觀察表中給出

20、的各種離子沉淀時的pH，當(dāng)pH4.7時，F(xiàn)e3、Al3完全生成沉淀，而Mn2、Pb2、Ca2沒有產(chǎn)生沉淀，當(dāng)pH8.0時，Pb2開始生成沉淀，而Mn2未沉淀，所以溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.78.0，使Fe3、Al3與Mn2分離，浸出液中剩余的Pb2、Ca2可通過吸附方法除去。(3)對比吸附效果圖和離子半徑可知，離子半徑越大，離子被吸附的吸附率越高。離子所帶電荷越少，被吸附的吸附率越高。吸附時間越長，被吸附的吸附率越高。吸附率與溶液的pH沒有直接關(guān)系。(4)過濾后的濾液為MnSO4溶液，該溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，可得到MnSO4H2O晶體。15欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混