天津2008年全國普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)

1、理科綜合試卷 （天津）相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Br-80第卷7二十世紀化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是A 玻璃C 滌淪纖維素洗衣粉青霉素阿斯匹林B 尿素D石英食鹽橡膠聚乙烯磷化銦8對平衡 CO2 （g） CO2（ aq）； H = 19.75 kJ / mol ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A 升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D 降溫增壓9醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H + CH 3COO，下列敘述不正確的是A CH 3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c (

2、H ) = c (OH) + c (CH 3COO)B 0.10 mol / L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中 c (OH)減小C CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固體，平衡逆向移動D常溫下pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH710下列敘述正確的是A 1 個甘氨酸分子中存在 9 對共用電子B PCl 3 和 BCl 3 分子中所有原子的最外層都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C H2S 和 CS2 分子都是含極性鍵的極性分子D 熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅11下列離方程式書寫正確的是A 石灰乳與

3、Na2CO3 溶液混合： Ca 2 + CO 23 = CaCO 3B NH 4HSO 3 溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱：NH 4+HSO3+2OHNH 3+SO32+2 H2OC酸性條件下 KIO 3 溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成I 2：IO3+5I +3H2O=3I2+6OHD AgNO 3 溶液中加入過量的氨水：Ag+ NH 3 H2O = AgOH + NH 412下列敘述正確的是A 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2C 用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液，若有1 mol 電子轉(zhuǎn)移，

4、則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕13下列實驗方法合理的是A 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液D為準確測定鹽酸與NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等第卷26（ 14 分） W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W 、 X 是金屬元素，Y 、 Z 是非金屬元素。（1）W 、X 各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2） W 與 Y 可形成化合物W 2Y ，該化合物

5、的電子式為。（3） X 的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。（4） Y 的低價氧化物通入Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）比較 Y 、 Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示） 。（6） W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： 。（7） Z 的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。27（ 19 分）某天然有機化合物 A 僅含 C、 H 、O 元素，與 A 相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S A 第步反應(yīng)、（2） B 所含官能團的名

6、稱是B D； D E 第步反應(yīng)。、A P。（3）寫出 A 、P、 E、S 的結(jié)構(gòu)簡式A ：、 P：、 E：、 S：（4）寫出在濃H2SO4 存在并加熱的條件下，F(xiàn) 與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）寫出與D 具有相同官能團的D 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。28、（ 19 分），（ 8 分）化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出），（ 11 分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20% 30%的稀硫酸溶液，在 5

7、0 80水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致。（3）采用水浴 加熱的原因是。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱 過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。29（ 14 分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O 42+MnO 4 +H=CO2 +Mn 2 +H2 O（2）稱取 6.0 g 含 H 2C2O4 2 H 2O、 KHC2O4 和 K 2SO4 的試樣，加水溶解，配成250 m

8、L 溶液。量取兩份此溶液各25 mL ，分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入2 滴酚酞試液， 滴加 0.25 mol / L NaOH 溶液至20 mL 時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H 的物質(zhì)的量為mol 。 第二份溶液中滴加0.10 mol / L 的酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol 。 原試樣中H2C2O4 2 H2O 的質(zhì)量分數(shù)為。 KHC 2O4 的質(zhì)量分數(shù)為。26（ 1） Al(OH)3+OH= AlO 2 + 2 H 2O（ 2）（3）酸 Al 3 + 3 H 2O Al(OH) 3 + 3 H（

9、 4） SO2 + Cl 2 + 2 H 2O = H 2 SO4 + 2 HCl（5） HC l H 2S（6） S2 Cl Na Al 3（7） Cl 2O7（ l） + H 2O（ l ）= 2 HClO 4(aq)； H = 4Q kJ / mol27（ 1）取代（或水解）加成消去酯化（或取代）（ 2）碳碳雙鍵羧基（ 3） A ： HOOCCH(OH)CH 2COOH P：E：HOOCC CCOOHS： HOOCCH(Cl) CH 2COOH（4）(CH 2COOH) 2 + 2 C2H5OH2+2H O（5） HOOCC(Br) 2 CH2COOHBrCH 2CBr(COOH) 2Br 2CHCH(COOH) 228（ 1）（ 1） Fe + H 2SO4（?。〧eSO4 + H