高中化學(xué)教師招聘試卷(三)

1、高中化學(xué)試卷（ 三 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 na-23 fe-567設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a1mol鈉作還原劑可提供na個電子b500ml 0.5moll1的cacl2溶液中，含有cl的數(shù)目為0.25nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lc6h6(苯)的分子數(shù)目為nad常溫常壓下，1.4g n2所含有的原子數(shù)目為2na8短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右圖所示。xyzw下列說法中，正確的是ay的原子半徑在同周期主族元素中最大bw的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸cx原子最外層電子數(shù)為8dz的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主

2、族元素中最強9某同學(xué)進行量取液體時，液面如圖所示，則下列說法正確的是a若該儀器為量筒，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mlb若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mlc若該儀器為堿式滴定管，則俯視時讀數(shù)將偏大d若該儀器為量筒，則俯視時讀數(shù)將偏大10下列說法正確的是a乙烯和聚乙烯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b蛋白質(zhì)和糖類水解的最終產(chǎn)物均為純凈物c煤油的裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化d 的分子式是c8h9xy11在恒容密閉容器中通入a、b兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)；h0 。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合右圖中曲線的是xya再加

3、入ab的轉(zhuǎn)化率b加入催化劑a的體積分?jǐn)?shù)c壓強混合氣體的總物質(zhì)的量d溫度混合氣體的總物質(zhì)的量12下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子同溫下，0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1鹽酸的ph大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2常溫時，0.1 moll1醋酸鈉溶液ph8.9質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生h2速率慢a b c d22下列離子方程式正確的是anahco3溶液顯堿性：hco3+h2oh3o+co32bkoh溶液吸收少量so2：2oh+so2 = h2o+so32cna2o2與h2o

4、反應(yīng)制備o2：2na2o2+2h2o = 4na+4oh+o2d碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：co32+h+ = hco323a是一種常見的單質(zhì)，b、c為中學(xué)常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：abcohh+a下列判斷正確的是ax元素可能為al bx元素一定為非金屬元素c反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) d反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)30（16分）a、b、c、d四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示： a b c d（1）化合物a的分子式是 ；a中含有的官能團的名稱是 ；（2）a、b、c、d四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號） ；（3）化合

5、物b的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；（4）1mol d最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（5）a與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）： 。31（16分）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。（1）寫出al的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；鐵在周期表中的位置為 ；（2）已知：鋁的燃燒熱為1675 kjmol1， 2fe（s）+3/2o2（g）=fe2o3（s）；h822kjmol1；則2al(s)+fe2o3(s)=al2o3(s)+2fe(s)； h ；（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若x為碳棒， 為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)該置于 處（填“m”或“n”）。若x為鋅，

6、開關(guān)k置于m處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、fe3o4、feo、sio2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：濾液a調(diào)節(jié)ph=1加入足量鐵粉步驟iifeco3固體加入nh4hco3，過濾步驟iv硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟i調(diào)節(jié)ph至56.5，過濾步驟iii濾液b煅燒產(chǎn)品i氧化鐵(nh4)2so4溶液合成kcl產(chǎn)品(無氯鉀肥)回答下列問題：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 8

7、0 100 （1）酸浸、過濾后濾液a中的金屬陽離子是_ _；（2）煅燒feco3生成產(chǎn)品i的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產(chǎn)品的化學(xué)式為_ _ _，為了獲得產(chǎn)品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，還需要進行的操作是 、趁熱過濾、洗滌、干燥；（4）檢驗產(chǎn)品ii晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進一步提純產(chǎn)品ii的方法是 ；（5）步驟中可選用 （填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的ph。a稀硝酸 b雙氧水 c氨水 d高錳酸鉀溶液33（16分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：h 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 ；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在cacl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。 提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有ca(clo)2又含有caco3。 設(shè)計實驗方案