第一章從實驗學(xué)化學(xué)練習(xí)

1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5Zn65 Ag108一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題4分共80分）1下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 2下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體 B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱3若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑

2、瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的 （ ） 5 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液7能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸8下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出

3、時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaOH溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （ ）AH2 B Cl2 C SO2 DCO210某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離

4、子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 11用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是 （ ） A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上 C. 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上 D. 用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上12某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ） A. 一定有SO42

5、- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-13 下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是 （ ） A試管 B燒瓶C燒杯 D量筒14在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是 （ ）A汽油失火時，立即用水滅火 B加熱液體的試管口不能正對著自己或別人C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道15. 量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為 （ ）A液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B液體分層，上層為水層，紫色 C液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D

6、液體分層，下層為水層，黃色 16. 萃取在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離提純中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是 （ ）A海水淡化 B分離豆?jié){和豆渣 C用海水曬鹽 D從碘水中提取碘 17在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B將溫度計水銀球與支管口保持水平 C冷水從冷凝管下口出，上口入D收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象18下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是 （ ）ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C KCl溶液、 Ba（NO

7、3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液19選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì) （ ） A易溶于水，且不與碘發(fā)生反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大 D不溶于水，且密度必須比水小20.下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ） ANaNO3 和NaCl BMnO2和KCl CCuO和木炭粉 DBaSO4和AgCl21以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）A B C D22下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2（

8、CuSO4）BCu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO （熾熱的炭）DCO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）23對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 24在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個性質(zhì)可以將這兩種

9、異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法（ ）A蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B向濾液中加入水后過濾C將濾液緩緩加入水中 D用有機溶劑萃取25質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A. CH4B. O2C. NH3D.CO2 26與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（ ）A2.3 g B3.2 g C4.6 g D6.4 g 27關(guān)于17gNH3，下列說法正確的是（）A. 含1 mol氮原子 B.含NA個氫原子 C. 含NA個質(zhì)子D. 含NA個電子 28請你估算一個鋅原子的質(zhì)量約為（ ）A1.081023

10、 g B1.081022 gC1.081023 kg D1.081023 kg 二、真空題29（4分）下列有關(guān)實驗的操作或做法中，正確的是_（填寫序號）。A切割白磷時，應(yīng)在水中進行B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶CNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D蒸發(fā)溶液時有液滴飛濺，應(yīng)立即加水冷卻E濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液F不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅G為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底H配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO430.（20分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性

11、雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。31. （8分）草木灰中含有可溶性鉀鹽

12、（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾.取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。（1）在操作.中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_ 。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗SO42-，應(yīng)往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為該生所得的結(jié)論是否嚴密？_。為什么？_（3）K2CO3的水溶液是呈_（酸或者堿）性，怎么測定該溶液的PH： _32.（11分）海洋植物如海帶.

13、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I-的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態(tài)碘 (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ， ；(2)過程中充入適量Cl2的目的是 ；(3)操作中所用的有機試劑可以是 （只填一種），簡述選擇其理由 ，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_。步驟的目的是從含碘有機溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收有機試劑，該步驟的實驗操作名稱是_；(

14、4)操作過程可以分解為如下幾步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B 把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E 旋開活塞，用燒杯接收溶液；F 從分液漏斗上口倒出上層液體；G 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H 靜置、分層。(a)過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） ；(b)上述G步操作的目的是： ；(c)最后碘的有機溶液是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是

15、否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：_0 5 10 15 20 25 30 時間(min)溫度/200160120804033有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點為35，B的沸點為200。用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是 ；（2）在做蒸餾實驗的時候要注意那些事項： （3）怎么檢查蒸餾裝置的氣密性： （4）如果加熱升溫后，第3min10min收集第一個餾分，第15min25min收集第二個餾分。請在右面的格紙中畫出蒸餾法分離提純該混合渣的溫度與時間關(guān)系示意圖。34硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質(zhì)，草木灰的主要成分是碳酸鉀，民

16、間曾用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀。其主要生產(chǎn)流程為：上述第步中趁熱過濾的原因是_；步驟中濾液可重復(fù)使用的理由是_。參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得到KNO3晶體的原因：_。參 考 答 案一、選擇題答案題號12345678910選項DDCACCBDAB題號11121314151617181920選項DBDBCDCBBB題號2122232425262728選項DBACAAAB29ABEG30、（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入

17、過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)31.（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）有氣泡產(chǎn)生；鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（3）堿，將一片PH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中央，試紙變色后，與標準比色卡對照讀數(shù)即可。32.（1）(2分)過濾 萃取和分液 （2）（1分）使I-反應(yīng)生成I2(3)（4分）CCl4 （1分）；因為I2易溶于CCl4而難溶于水（1分），且CCl4與水又互不相溶，符合作萃取劑的條件（2分）（4）（7分） (a) C B D A H G E F（錯1個零分）（4分）；(b)保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下（2分） (c)漏斗下口（1分）（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有碘33蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、沸石（2）蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)混合溶液需要加入