第一周選擇題提速練(三

1、第1頁共1頁第一周選擇題提速練(三 )7近年來，內(nèi)蒙古海拉爾大草原投入大量新型節(jié)能環(huán)保的風光互補供電系統(tǒng)，解決了部分偏遠地區(qū)供電難的問題，風光互補供電系統(tǒng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A圖示能實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式至少有5 種B太陽能電池板制作材料為高純度的二氧化硅C蓄電池為二次電源D該系統(tǒng)可實現(xiàn)運用新能源達到節(jié)能、環(huán)保、低碳的要求解析： 選 B風能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為電能 (蓄電池 )，燈泡將電能轉(zhuǎn)化為光能等，A 正確；太陽能電池板制作材料為晶體硅，B不正確；蓄電池可充電再使用，C 正確；新能源節(jié)能、環(huán)保、低碳，D 正確。8用 18O 標記光合作

2、用的化學方程式：光能xCO 2 2xH 218O=(CH 2O) x x18O2 xH 2O。葉綠體NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中生成 O2 的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2 O 中氧元素的質(zhì)量相等B 18 g H218O 和 18 g H 2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC標準狀況下， 22.4 L CO 2 與 22.4 L18所含氧原子數(shù)均為2NAO2D每消耗182NA1 mol H 2 O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為解析：選B1 mol H 218O 與 1 mol H 2O 含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA 相等，但 18 g H 218O 的物質(zhì)的量小于 1 mol，故 18

3、 g H 218O 含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA。9下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是()A在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)B聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化C有機物的一氯代物有5 種D乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH 溶液反應(yīng)均有醇生成解析： 選 DA 項，在鐵催化作用下，苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；B 項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，錯誤；C 項，項，乙酸乙酯與熱NaOH 溶液反應(yīng)生成乙醇， 油脂與熱10下列圖示實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)NaOH的一氯代物有 3 種，錯誤； D 溶液反應(yīng)生成丙三醇， 正確。第2頁共2頁A利用甲裝置制備少量O2B利用乙裝置制備無水氯化鐵C利用丙裝置比較元素非

4、金屬性強弱D利用丁裝置收集氨氣解析： 選 C 該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適合塊狀固體和液體的反應(yīng)，Na2O2為粉末狀固體， A 項不能達到實驗?zāi)康?；加熱蒸發(fā)FeCl 3 溶液時， FeCl3 水解得到 Fe(OH) 3和 HCl ， HCl 受熱揮發(fā)，最終得不到FeCl3 ，B 項不能達到實驗?zāi)康?；錐形瓶、燒杯中分別發(fā)生反應(yīng)：Na 2CO 3 H 2SO4=Na2SO4 H 2O CO 2 、 Na 2SiO3 H 2O CO 2=Na2CO 3 H 2SiO 3 ，根據(jù) “ 強酸制弱酸 ” 原理，知酸性：H 2SO4H 2CO 3H 2SiO 3，根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對

5、應(yīng)水化物的酸性越強，知非金屬性：SCSi ， C 項能達到實驗?zāi)康?；氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，D 項不能達到實驗?zāi)康摹?1.向體積均為10 mL 且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO 2 得到溶液甲和乙。 向甲、乙兩溶液中分別滴加 0.1 mol L1 鹽酸。此時反應(yīng)生成 CO 2 體積 (標準狀況 )與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 10.5 mol LB當 0V (HCl)10 mL 時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH H =H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na 2CO 3、 Na

6、HCO 3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO 2 體積的最大值為 112 mL( 標準狀況 )解析：選 A 加入 50 mL 鹽酸時， 恰好反應(yīng)生成NaCl ，根據(jù) Na 元素和 Cl 元素守恒可1 1知，n(HCl) n(NaOH) ，所以 c(NaOH) 0.05 L 0.1 mol L0.01 L 0.5 mol L ，A 項正確；根據(jù)圖像可知， 甲溶液中含有的溶質(zhì)為Na 2CO 3 和 NaHCO3，所以 0V(HCl)10 mL 時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO 32 H =HCO 3， B 項錯誤；根據(jù)圖像可知，乙溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH 和 Na2CO 3，C 項錯誤；當40

7、mLZD W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)解析： 選B根據(jù)元素信息Y 為Al元素、 W為O元素、Z 為S元素、X為Na元素。A 項，根據(jù)同周期原子半徑從左而右逐漸減小，同主族原子半徑從上而下逐漸增大，可知r(X) r(Y) r(Z) r (W) ，正確； B 項，在Na 2O2 中存在共價鍵，錯誤；C 項， O 的非金屬性強于 S，所以 H 2O 比 H 2S 穩(wěn)定，正確； D 項， Al 2O 3 既能溶于強酸，又能溶于強堿，正確。13.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li 2 CO3 、K 2CO 3 為電解質(zhì)、以 CH 4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

8、A a 為空氣， b 為 CH 4BCO 32 向正極移動， K 、 Li 向負極移動C負極電極反應(yīng)式為CH 4 8e 4CO 32=5CO 2 2H 2OD正極電極反應(yīng)式為O2 4e 2H 2O=4OH 解析： 選 C 裝置中電子流出的 a 電極應(yīng)為原電池的負極，通入的是CH4氣體， A 錯誤；原電池裝置中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，B 錯誤；該燃料電池使用熔融電解質(zhì)，無 H2O，正極電極反應(yīng)式應(yīng)為2O2 4e 2CO2=2CO 3 (b 應(yīng)為空氣與 CO 2 的混合氣體 )，故 D 錯誤。多練一題 僅供選做 pH 是溶液中 c(H )的負對數(shù)，若定義pC 是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度

9、的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸 (H 2C2O4)水溶液中pC(H 2C2O4)、 pC(HC 2O 4 )、 pC(C 2O42)隨著溶液pH 的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是()2A pH 4 時， c(HC 2O4 ) c(C2O4 )B草酸的電離常數(shù)Ka1 101.3C c(H 2C 2O4) c(HC 2 O)一定不變4 ) c(C 2O42c C2O 42c H 2 C2O 4 3D.c210HC 2O4解析： 選 C因為定義pC 是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，故微粒的濃度越大，第 4頁共4頁pC 越小。溶液pH 增大的過程是加入OH的過程，即OH OH，H 2C2O4 HC 2O4 C2O42可知曲線 對應(yīng)的是 HC 2O4變化、曲線 對應(yīng)的是 H 2C 2O4 變化、曲線 對應(yīng)的是 C 2O42 變化， A 正確；當pH 1.3 時， c(H) 101.3molL1 ，而 c(H 2C 2O4) c(HC 2O4 )， Ka1c HC 2O4 c H 101.3， B 正確；加OH 的過程可能改變了溶液的體積，c H 2C2O 42C 錯誤；根據(jù) Ka1 的求法可知c(