湖南省湘中名校教研教改聯(lián)合體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、“湖南省湘中名校教研教改聯(lián)合體”2017屆高三12月聯(lián)考化 學(xué)第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 a. 減少co2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生 b用so2漂白紙漿和草帽辮，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) c明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同 d半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的sio22下列表述錯(cuò)誤的是 a中子數(shù)為20的氯原子： b碳酸鈉水解的離子方程式：co32-+2h2o oh-+h2co3 cch3cooh的電離方程式

2、為：ch3cooh+h2och3coo-+ h3o+ d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：h-o-cl3用na代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a. 10. 0g d2o和h218o的混合物所含質(zhì)子總數(shù)為5 na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19 na c1.01、0.1 moll-1 naalo2溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.2na d1mol na2o和bao2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3na4某ph=l的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：h+、mg2+、ba2+、cl-、co32-、so42-， 現(xiàn)取兩份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量agno3溶液，得干燥沉

3、淀3.50 g； 第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 一定存在mg2+可能存在co32-一定存在cl-可能存在ba2+可能存在mg2+ a. b c d5下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a. b c d6下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 a.除去cl2中少量hc1氣體：通過(guò)飽和食鹽水后再干燥氣體 b除去na2co3固體中少量nahco3：置于坩堝中加熱 c除去fe(oh)3膠體中溶有的少量nacl:加入適量水后過(guò)濾 d除去cucl2溶液中少量的fecl3：加入稍過(guò)量的cu0后過(guò)濾7下列各組離子能大量共存，且加入

4、（或通入）x試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是8有圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(x2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下 列說(shuō)法正確的是 a.由mgcl2制取mg是放熱過(guò)程 b熱穩(wěn)定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2 c常溫下氧化性：f2 cl2 br2 h2s03hc1 bhi與h2so3的物質(zhì)的量濃度為0.6 moll-l c通人0. lmolcl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 5cl2+4h2so3+2i-+ 4h2o=4so42-+i2+l0cl-+ 16h+ d若再通人0. 05 mol cl2，恰好能將hi和h2s03完全氧化10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是11.下列敘述正確的

5、是 a.用分液漏斗分離碘和ccl4 b工業(yè)上通過(guò)電解氯化鎂溶液來(lái)冶煉金屬鎂 c若右圖是在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴人 物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導(dǎo)電 能力隨滴入溶液體積變化的曲線圖，則代表滴加 h2so4溶液的變化曲線，且a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 d原電池中的發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生12.圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中正確的是aa極要與y極連接bn電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)n電極消耗5. 6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則a電極增重64gc不論b為何

6、種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c1- - 2e-=cl2d若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中m極發(fā)生的電極應(yīng)為： ch3cho+3h2o- l0e-=2co2+l0h+13.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物a、b、c、d存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.若b、d是空氣的主要成分，則a可能用做制冷劑b若a、b、c的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則c可 能用做胃酸中和劑c若d為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，則 b可能為fe( n03)2d若b具有兩性，則d可能為naoh溶液或鹽酸14.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，y原子核外電子數(shù)是x原子最外層電子數(shù)的2倍，

7、y、w同主族，離子化合物zy不溶于水。下列敘述正確的是 a.離子半徑：wyz bz的單質(zhì)不能與水反應(yīng) c簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：wy d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：xw15.已知x、m都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，（未配平）；下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是若n=l，則xo3n-中x元素為+5價(jià)，x位于周期表第v a族若n=2，則x最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=l，則m(no3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒ms04溶液一定能得到mso4若m=3，則mcl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成m(oh)ma b c d16.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化

8、還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2moll-l的naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a.反應(yīng)前的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量為0.2 molbc點(diǎn)對(duì)應(yīng)naoh溶液的體積為48 mlc樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3dd點(diǎn)與a點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差為0. 02 mol第卷（非選擇題，共5 2分）二、非選擇題（本題共4道小題，共52分。）17.（12分）下表為元素周期表的一部分。回答下列問(wèn)題：(

9、1)z元素在周期表中的位置為 。(2)下列事實(shí)能用于元素非金屬性強(qiáng)弱比較的是 。 a在氧化還原反應(yīng)中，1mol y單質(zhì)比1mol s得電子多，說(shuō)明非金屬性：ys bz單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明非金屬性：zs cc（碳）可與x的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成x單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性：cx d在na2s溶液中通入z的氣態(tài)氫化物，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明非金屬性：zs(3)碳與氫能形成多種化合物，甲是其中既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量與 co相等的物質(zhì)，甲的電子式為 已知l0lkpa時(shí)，13g甲完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出649.8 kj的熱量，寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程

10、式： (4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體 均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體 完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1l 2.2 moll-lnaoh溶液和1 mol o2，則兩種氣 體的分子式為 、 ，物質(zhì)的量為 mol、 mol（注意對(duì)應(yīng)）。18.（12分）某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在_中（填寫儀器名稱）。(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制a、b、c三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡 后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ，就可觀察到氫氧 化亞鐵的生成。

11、開始時(shí)排盡裝置中空氣的目的是： 。(3)在feso4溶液中加入(nh4)2so4固體可制備摩爾鹽晶體(nh4)2so4feso46h2 0（相對(duì)分子質(zhì)量392），為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500 ml溶液，用濃度為c moll-1的酸性kmno4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25. 00 ml，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 （用字母a，c表示）。上表中第一次實(shí)驗(yàn)中 記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 （填字母代號(hào)）。 a. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積 b滴定前

12、滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 c第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗 d該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低19.（13分）鉻鐵礦石（主要成分cr2o3，含有al2o3、fe2o3、feo、mgo），現(xiàn)由鉻鐵礦制備紅礬鈉( na2cr2o7)的流程如下：已知：(i) cr2o3類似于al2o3，是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿得到cro2-; (ii) cro42-是一種黃色離子，cr2o72-是一種橙色離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)礦渣a的成分是_；生成沉淀b的化學(xué)方程式為 。(2)濾液a中加入h2o2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 用h2o2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是 。(3)操作為過(guò)濾、 、干燥，進(jìn)行所填操作時(shí)需較低溫度的原因是 。(4)制得的紅礬鈉溶液在酸性環(huán)境中可以和zn形成高效的原電池，則該電池的正極反應(yīng)式 為 ；用該電池電解精煉銅，當(dāng)陰極析出128 g銅時(shí)，原電池中消耗 h+為 na。（精確到0. 01）20.（15分）有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)是（其中工為未知的部分結(jié)構(gòu)）。下列是x發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及e的信息。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物e中含氧官能團(tuán)名稱是 ，g的名稱是 。(2)b與g反應(yīng)可生成高分子化合物m，其化學(xué)方程式是 (3)x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4)已知e的同系物h的相對(duì)分子質(zhì)量比e多14。h的同分異構(gòu)體中，