課時(shí)32難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、課時(shí) 32難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課時(shí)導(dǎo)航】課時(shí) 32 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。標(biāo)2. 了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問(wèn)題 1：溶度積常數(shù) Ksp與哪些因素有關(guān) ?問(wèn)題思問(wèn)題 2：沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，只能是溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的嗎?舉考例說(shuō)明。【課前自測(cè)】1. (2016 蚌埠一模 ) 已知，常溫下， Ksp(AgCl)=1.8 10-10 ， Ksp(AgI)=8.3 10-17 ，下列敘述正確的是 ()A. 常溫下， AgCl在飽和 NaCl溶液中的 Ksp比在純水中的 Ksp小B. 向 AgCl的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色-1C

2、. 將0.001 mol L AgNO3溶液滴入 KCl和KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI 沉淀D. 向 AgCl的飽和溶液中加入 NaCl晶體有 AgCl析出，溶液中 c(Ag+) 仍與 c(Cl -) 相等2. (2015 新課標(biāo)卷節(jié)選 ) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中含有I -、Cl -等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng) AgCl開始沉淀時(shí)，溶液c(I - )-)中c(Cl為-10-17。，已知 K (AgCl)=1.8 10、K (AgI)=8.5 10spsp3. (2015

3、新課標(biāo)卷 ) 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問(wèn)題：用廢電池的鋅皮制作 ZnSO7H O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：42加入稀硫酸和 H2O2，溶解，鐵變?yōu)椋訅A調(diào)節(jié) pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全 ( 離子濃度小于 110-5-1molL 時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全 ) 。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) pH為時(shí)，鋅開始沉淀2+-1

4、( 假定 Zn 濃度為 0.1 mol L ) 。若上述過(guò)程不加HO的后果是，原因是。224. (2014 新課標(biāo)卷 ) 氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品 X，配成溶液后用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， K2CrO4 溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4 為磚紅色 ) 。+-5-12-1O4 )為滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中 c(Ag )=2.010molL ，c(CrmolL 。 已知： Ksp(Ag2CrO4 )=1.12 10-12 ?【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn) 1：沉淀溶解平衡【基礎(chǔ)梳理】1. 沉淀溶解平衡的概念在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在水中形成溶液時(shí)，沉淀的速率與速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，

5、叫做沉淀溶解平衡。(1)v(沉淀溶解 )v( 沉淀生成 ) ，沉淀溶解。(2)v(沉淀溶解 )v( 沉淀生成 ) ，生成沉淀。(3)v(沉淀溶解 )v( 沉淀生成 ) ，沉淀達(dá)到溶解平衡。2. 溶度積常數(shù)(1) 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)為。(2) 表 達(dá) 式 ： 對(duì) 于 沉 淀 溶 解 平 衡 AmBn (s)n+m-mA(aq)+nB (aq) ， 則 有Ksp=。(3) 影響因素：同一難溶電解質(zhì)的Ksp僅僅是的函數(shù)，不變，Ksp不變。3. 最典型計(jì)算已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度；其他計(jì)算類型有：判

6、斷沉淀順序、計(jì)算溶液pH、濃度商 Qc與Ksp大小比較?！九e題說(shuō)法】 沉淀溶解平衡與 Ksp【例題 1】(2015 衡水模擬 ) 下列說(shuō)法正確的是 ()A. 難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp越小，則它的溶解度越小B. 任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C. 溶度積常數(shù) Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D. 升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度減小， Ksp也變小【答案】 D【解析】不同類型的電解質(zhì)無(wú)法由溶度積來(lái)比較溶解度大小，同類型的電解質(zhì) Ksp越小，溶解度才越小，A錯(cuò)；任何難溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解度大小

7、才可以用Ksp表示， B錯(cuò)；溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，C錯(cuò)；升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明它的溶解度是減小的，所以Ksp也變小， D正確。【變式 1】 (2015 南昌一模 ) 化工生產(chǎn)中含 Cu2+的廢水常用 MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為 Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) 。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是 ()2+2+A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： c(Cu )=c(Mn )B. CuS的溶解度比 MnS的溶解度小C. 往平衡體系中加入少量 Cu(NO3) 2 (s) 后， c(Mn2+) 變大K sp (MnS

8、 )D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式： K= K sp (CuS) 沉淀溶解平衡曲線【例題 2】(2015湖北月考 ) 某溫度時(shí)， BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖4所示。已知：p(Ba2+)=-lg c(Ba2+) 、 p(S O42-)=-lgc(SO42-) 。下列說(shuō)法正確的是()A. 該溫度下， Ksp(BaSO4 )=1.0 10-24B. a 點(diǎn)的 Ksp(BaSO4) 小于 b點(diǎn)的 Ksp(BaSO4)C. d 點(diǎn)表示的是該溫度下 BaSO4的不飽和溶液D. 加入 BaCl2可以使溶液由 c點(diǎn)變到 a點(diǎn)【答案】 D【解析】由圖像可知， a點(diǎn)鋇離子和硫酸根離子濃度分別為1.0 10

9、-4-molL2-1和1.010-6-12+O4-10， A錯(cuò)；處于同一溫度下，molL ，則 K =c(Ba ) c(S)=1.0 10spKsp相等， B錯(cuò)； d點(diǎn)時(shí) p(Ba2+) 偏小，則 c(Ba 2+) 偏大，溶液過(guò)飽和， C錯(cuò)；加入 BaCl2， c(Ba 2+) 增大，平衡逆向移動(dòng)， c(S O42- ) 減小，則可使溶液由 c點(diǎn)變到 a點(diǎn)， D正確?！咀兪?2】(2015 合肥質(zhì)檢 ) 在T 時(shí)， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知 T 時(shí)， AgCl的Ksp=410-10 ，下列說(shuō)法不正確的是 ()A. 在T 時(shí)， AgBr的Ksp為4.9 10-13B. 圖

10、中 b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向 AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體后的溶液C. 圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液D. AgCl 沉淀能較容易地轉(zhuǎn)化為 AgBr沉淀【核心突破】1. 沉淀溶解平衡的影響因素(1) 內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的；同樣是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大。(2) 外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，少數(shù)如 Ca(OH)2 的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。2. K sp的定義及應(yīng)用(1)難 溶 電 解 質(zhì) 溶 度 積 常 數(shù) 通 式 ： Am

11、Bn (s)n+m-mA (aq)+nB (aq)mn+nm-Ksp=c (A) c(B ) 。(2)K sp只與溫度有關(guān)，與離子濃度沒有關(guān)系。(3) 在 難 溶 電 解 質(zhì) AmBn 的 溶 液 中 ， 如 任 意 狀 態(tài) 時(shí) 離 子 濃 度 冪 的 乘 積mn+nm-c (A ) c(B )( 簡(jiǎn)稱離子積 ) 用Qc表示， Qc和 Ksp間的關(guān)系有以下三種可能：(1)Q c=Ksp，沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，該溶液是飽和溶液。(2)Q cKsp，溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)，直至Qc=Ksp?？键c(diǎn) 2：沉淀溶解平衡的應(yīng)用【基礎(chǔ)梳理】1. 沉淀的生成如要除去 CuCl2溶液中的

12、 FeCl3，可向溶液中加入。2. 沉淀的溶解如要使 Mg(OH)2沉淀溶解，可加入。3.沉淀的轉(zhuǎn)化鍋鏟除垢：將 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3的離子方程式為ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀，其離子方程式為。；微課 36沉淀轉(zhuǎn)化(1) 由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為較難溶的沉淀是比較容易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化。如在 PbI 2懸濁液中，加入 AgNO3溶液后， PbI 2(s)+2Ag +(aq)2AgI(s)+Pb2+(aq) ，K轉(zhuǎn) =c(Pb2 )c(Pb2 ) c2 (I - ) K sp (PbI 2 )c2 (Ag ) = c2 (Ag ) c2 (I - ) = K sp2 (Ag

13、I )1，所以只要較低物質(zhì)的量濃度的Ag+即可消耗 I -，從而使 PbI 2不斷溶解，最終完全轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀AgI 。(2) 由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為較易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) ，但兩者差異不大， BaSO4(s)+CO2-3 (aq)BaCO3(s)+Sc(SO42- ) c(Ba2) c(SO42- )K sp (BaSO4 )O42-(aq) ， K轉(zhuǎn) = c(CO32- ) = c(Ba2) c(CO32- ) = K sp (BaCO 3 ) S(AgCl)S(AgBr)242-O4-

14、1-1B. 往含 Cl 、 Br 、 Cr濃度均為 0.01 mol L 的溶液中滴加 0.01 molL AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r -、Cr O42- 、 Cl -C. 用滴定法測(cè) KNO3溶液中 KCl的含量時(shí)，可選擇 AgNO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液， K2CrO4溶液作指示劑-1D. 1.88 g AgBr投入到 100 mol L NaCl 溶液中有 AgCl沉淀生成3. (2015 邯鄲期末 ) 已知 Ksp(AgCl)=1.8 10-10 ，Ksp(AgI)=1.5 10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0 10-12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃

15、度大小順序正確的是()A. AgClAgIAg 2CrO4B. AgClAg 2CrO4 AgIC. Ag 2CrO4AgClAgID. Ag2CrO4 AgIAgCl【例題 4】向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如?-處理多次，可使 BaSO4全部轉(zhuǎn)化為 BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為 BaSO4(s)+C O3 (aq)2-BaCO3(s)+S O4 (aq) ?，F(xiàn)有 0.20 mol BaSO 4，加入 1.0 L 2.0 mol-1L 飽和 Na2 CO3溶液處理，假設(shè)起始2-的 c(S O4 ) 0，平衡時(shí) K=4.010-2 ，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的B

16、aSO4的物質(zhì)的量。( 寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)【答案】7.7 10-2mol【解析】設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的 BaSO4的物質(zhì)的量為 x mol ，則平衡時(shí) c(S O42-) 為 x-1molL 。O32-O42-BaSO 4+CBaCO3+S-12.00起始濃度 /mol L ：-1xx轉(zhuǎn)化濃度 /mol L ：-12.0-xx平衡濃度 /mol L ：c(SO42- )xK=c(CO32- ) = 2.0-x =4.0 10-2x=7.7 10-2 ( 或0.077)【變式 3】(1) 某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO的空氣中 CO的含量，經(jīng)查得22一些物質(zhì)在 20 的數(shù)據(jù)如下表

17、。溶解度 (S)/g溶度積 (K sp)Ca(OH)Ba(OH)CaCOBaCO22330.163.892.9 1 2.6 100-9-9( 說(shuō)明： Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)吸收 CO2最合適的試劑是 填“ Ca(OH)2”或“ Ba(OH)2” 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積( 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 外，還需要測(cè)定。(2) 將 等體 積 CaCl2 溶 液與 Na2CO3溶 液混 合，若 Na2CO3溶液的濃度為 210-4-1。molL ，則生成沉淀所需該 CaCl2溶液的最小濃度為 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【例題 5】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)

18、驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽 (Cu、Zn總含量約為 99%)回收 Cu并制備 ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1) 銅帽溶解時(shí)加入 H2O2的目的是( 用化學(xué)方程式表示 ) 。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去 。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是。(2) 為確定加入鋅灰 ( 主要成分為 Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物 ) 的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過(guò)量的 KI ，用 Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2+4I -2CuI(

19、 白色 ) +I 22S2 O32- +I 22I -+S4 O62-滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。若滴定前溶液中的222+含量將會(huì)( 填“偏HO沒有除盡，所測(cè)定的Cu高”、“偏低”或“不變”) 。(3) 已知 pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于 NaOH溶液生成 Zn(OH) 4 2- 。下表列出了幾種離子-1生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH按金屬離子濃度為 1.0 mol L 計(jì)算 ) 。開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：-1-130%H2O2、1.0 mol L HNO3、1.0 mol L

20、 NaOH。由除去銅的濾液制備 ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為；過(guò)濾；過(guò)濾、洗滌、干燥；900 煅燒?！敬鸢浮?(1) Cu+H2O2 +H2SO4CuSO4+2HO加熱 ( 至沸)(2) 淀粉溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)偏高(3) 向?yàn)V液中加入適量 30%H2O2 ，使其充分反應(yīng)滴加 1.0 mol-1L NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液3+pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe沉淀完全向?yàn)V液中滴加 1.0 mol L-1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH約為 10( 或8.9 pH11) ，使Zn2+沉淀完全【解析】(1) Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，加入H2O2 的目的是溶解銅，化學(xué)方程式為 Cu+H2SO4+H2

21、O2CuSO4+2HO。H2O2 不穩(wěn)定，受熱易分解生成H2O和O2，可通過(guò)加熱的方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。(2) 淀粉溶液遇 I 2顯藍(lán)色，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I 2，可用淀粉溶液作滴定中的指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。若滴定前 H2O2未除盡，則可將 I -氧化生成 I 2，滴定中消耗 Na2S2O3溶液的體積增大，導(dǎo)致測(cè)定的 Cu2+含量偏高。(3) 除去銅的濾液中含有 Fe3+、 Fe2+、 Zn2+等，若制備 ZnO應(yīng)除去 Fe3+和 Fe2+。由表中信息可知， Fe2+和Zn2+開始沉淀和沉淀完全的 pH均相差較小，但 Fe

22、3+與Zn2+開始沉淀和沉淀完全的 pH均相差較大，故可加入 30%H2O2 將Fe2+氧化成 Fe3+，再滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH(3.2 pH5.9) ，使 Fe3+沉淀完全，此時(shí) Zn2+不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH(8.9 pH11) ，使 Zn2+產(chǎn)生 Zn(OH)2沉淀，并對(duì) Zn(OH)2沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。【變式 4】下圖表示的是 25 時(shí)，難溶氫氧化物在不同-pH下的溶解度 (S/mol L1，假定該濃度為飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度) 。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)pH=3 時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。2

23、3+(填字母)。(2) 若要除去 CuCl 溶液中的少量 Fe ，應(yīng)該控制溶液的 pHA. 6(3) 在Ni(NO3) 2溶液中含有少量的 Co2+雜質(zhì)，( 填“能”或“不能” ) 通過(guò)調(diào)節(jié)溶液 pH的方法來(lái)除去，理由是。(4)25下 KspCu(OH)2=。(5) 要使 Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH 3) 4 2+，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(6) 已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物FeSMnSCuSPbSHgSZnS質(zhì)2.5 10-1.3 10-6.4 101.6 10-sp6.3 10-183.4 10-28K1335-3324為除去工業(yè)廢水中含有的

24、Cu2+、Pb2+、 Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的(填字母)。A. NaOHB. FeSC. Na 2S【核心突破】1. 沉淀生成的方法在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(1) 調(diào)節(jié) pH：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶于水，再加入氨水調(diào)節(jié) pH至78，可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀而除去。(2) 加沉淀劑法：如以 Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如 Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物 CuS、HgS除去，是分離、除雜常用的方法。2. 沉淀的溶解(1) 轉(zhuǎn)化生成弱電解質(zhì)生成弱酸：

25、FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H 2 S(g) ，其實(shí)質(zhì)是H+消耗 S2- 生成了 H2 S。實(shí)驗(yàn)室用 CaCO3和 HCl反應(yīng)制備 CO2也是此原理。生成水： Mg(OH)2(s)+2H +(aq)Mg2+(aq)+2H 2O(l) 。(2) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)如CuS不溶于 HCl但卻溶于硝酸，這是因?yàn)椋?CuS+8HNO 3Cu(NO) 2+3S+2NO+4H2O(3) 生成難離解的配合物離子AgCl+2NHAg(NH )+- +Cl332AgBr+2SO32-Ag(S 2O3) 2 3- +Br-( 用于照相技術(shù) )【隨堂檢測(cè)】1.下列有關(guān) AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法不正

26、確的是()A. AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不斷地進(jìn)行，但二者速率相等B. 向 AgCl飽和溶液中加入 NaCl固體， AgCl的Ksp減小C. 升高溫度， AgCl的溶解度增大D. 加水，平衡向 AgCl溶解的方向移動(dòng)2. (2014 新課標(biāo)卷 ) 溴酸銀 (AgBrO3) 溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A. 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快C. 60 時(shí)溴酸銀的 Ksp約等于 610 -4D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純3. (2015 陜西 模擬 ) 已知25 時(shí)，電離 常數(shù) Ka(HF)=3.6 10-4，溶度-10L 0.2-1L 0.2K (