跟蹤檢測(十三)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、跟蹤檢測（十三）物質(zhì)的量氣體摩爾體積1霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5 和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是 ()A臭氧的摩爾質(zhì)量是 48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C 16 g 臭氧中含有 6.02 1023 個原子D 1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為18 6.021023解析：選CA 項，臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g mol1 ，錯誤； B 項，同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3 2 ，錯誤；D 項， 1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24 6.02 1023，錯誤。2下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不同的N2

2、和 C2H 4B體積相等的CO 和 N 2C等溫、等體積的O 2 和 N 2D等壓、等體積的N 2 和 CH 4解析： 選 AA 項， N2 和 C2H 4 的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，正確。B、 C、 D 選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。3.如圖表示1 g O2 與 1 g X 氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T) 的關(guān)系，則 X 氣體可能是 ()A C2H 4BCH 4CCO2D NO解析：選C由圖可知，相同溫度時，p(O 2)p(X) ，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體的摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)

3、量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO 2 的相對分子質(zhì)量大于O2，故 C 正確。4一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g 的 CH 4、 CO 2、 O2、 SO2 四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O 2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為4 1D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析： 選 DA 項，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M (SO2 )M (CO 2)M (O 2)M (CH 4)，所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO 2、 O2、CH 4，錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)

4、之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為1 4，故 B、C 錯誤； D 項，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為2 1，正確。5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： 6.72 L CH 4， 3.01 1023 個 HCl 分子， 13.6 g H 2S， 0.2 molNH 3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積：b密度：c質(zhì)量：d氫原子個數(shù)：A abcB bcdC abdD abcd解析：選 D 先把題中提供的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，然后再比較。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH 4的物質(zhì)的量為 0.3 mol,

5、3.01 1023個 HCl 分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H 2S 的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。6.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO 3、C 及 S8( 結(jié)構(gòu)式如右圖所示 )爆炸生成 K 2S、 CO 2 和 N2，下列說法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中氧化劑只有 KNO 3C 32 g S8 含有 S S 鍵的數(shù)目約為6.02 1023D 1 mol KNO 3 參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5 6.02 1023解析： 選 C 該反應(yīng)中有三種物質(zhì)參與反應(yīng)，生成物也有三種，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)， A 錯誤；該反應(yīng)中S8 轉(zhuǎn)化為 K

6、 2S，故 S8 也得電子作氧化劑，B 錯誤；根據(jù) S8 的結(jié)構(gòu)可知，在該結(jié)構(gòu)中含有8 個 SS 鍵， C 正確； 1 mol KNO 3 作氧化劑時得到 5 mol 電子，在反應(yīng)中 S8 也能得電子， D 錯誤。7 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A將 1 mol NH 4NO 3 溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有 NA 個 NH 4 1 1CH 3COONa 溶液等體積混合， 溶液中 CH 3COOHB1 mol L CH 3COOH 與 1 mol L和 CH 3COO 的總數(shù)為 2NAC常溫常壓下，3.6 g H 2O中含有電子數(shù)為

7、2N AD含有2NA 個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g解析： 選BA 項，根據(jù)電荷守恒，NH 4的物質(zhì)的量等于NO 3的物質(zhì)的量；B 項，沒有指明混合溶液的體積；C 項， 3.6 10N A 2NA ；D 項，質(zhì)量為16 g mol 1 2 mol 32 g。188設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A密閉容器中2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 1N AB一定溫度下， 1 L 0.50 mol L NH 4NO 3 溶液中含氮原子個數(shù)為C過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD 28 g

8、分子式為 C nH 2n 的鏈烴中含有的 C H 鍵的數(shù)目為 2N A解析：選 BA 項，由于 NO 與 O 2 反應(yīng)生成 NO 2，NO 2 與 N 2O4 之間存在 2NO 2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NH 4NO 3 溶液含有 0.5 mol NH 4NO 3，2N A，錯誤； B 項， 1 L 0.50 mol L 1含氮原子個數(shù)為N A，正確； C 項， H 2O2 分解生成1 mol O2 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2 的物質(zhì)的量為0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA ，錯誤； D 項， 28 g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C H 鍵的數(shù)目為

9、 28 2n NA 4N A，錯誤。14n9 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.1N A 個 NO 2 分子體積小于 2.24 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 的 CCl 4 中含有的 C Cl 鍵數(shù)為 0.4N AD 6.8 g 液態(tài) KHSO 4 中含有 0.1NA 個陽離子解析：選 BA 項，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.24 L 氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.1 N A，錯誤； B 項， NO 2 發(fā)生反應(yīng)： 2NO 2N2O4,0.1N A 個 NO 2 分子有一部分轉(zhuǎn)化為 N

10、 2O4，體積小于2.24 L ，正確； C 項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl 4 為液體， 2.24 L CCl 4 不是 0.1mol，錯誤； D 項， 6.8 g 液態(tài) KHSO 4 的物質(zhì)的量為0.05 mol，液態(tài) KHSO 4 只能電離出K ，不能電離出 H ，故有 0.05NA 個陽離子，錯誤。10由 C 16O 和 C 18O 組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中C16O 和 C 18O 的分子數(shù)之比為14 15B混合氣體中1618C O和CO 的物質(zhì)的量之比為 1 1C混合氣體中C16O 和 C 18O 的質(zhì)量之比為

11、 15 14D混合氣體中C16O 和 C 18O 的密度之比為 1 1解析：選BC 16O 的相對分子質(zhì)量為 28， C18O 的相對分子質(zhì)量為30，二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 29，根據(jù)十字交叉法計算二者的物質(zhì)的量之比為1 1，所以分子數(shù)之比為1 1，A 錯誤， B 正確； C 項，物質(zhì)的量相同時， 質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中 C16O 和C18O 的質(zhì)量之比為 28 30 14 15，錯誤； D 項，同溫、同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體中C16O 和 C18O 的密度之比為28 30 1

12、4 15，錯誤。11請完成下列計算：(1)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2) 在空氣中煅燒CoC 2O4 生成鈷氧化物和CO 2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO 2 的體積為1.344 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。(3) 一定條件下金屬鈉和H 2 反應(yīng)生成混合物甲。將4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測甲的化學(xué)式：_。解析：(1)由烏洛托品的分子式C6H 12N 4 可知，反應(yīng)

13、中HCHO提供C 原子，氨提供N原子，分子中C 、 N原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為3 2。 (2)n(CO 2) 1.344 L 1 0.06 mol，根據(jù)原子守恒可知：CoC 2O 4 2CO 2， n(CoC 2O4) 0.03 mol，則22.4 L mol鈷的氧化物中m(Co) 0.03 mol 59 g mol 1 1.77 g，則氧化物中m(O) 2.41 g 1.77 g0.64 g0.64 g，故 n(O) 16 g mol 1 0.04 mol，則 n(Co) n(O) 0.03 mol 0.04 mol，則氧化物為Co3O4。 (3) 甲是由 Na 和 H 2

14、反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、 H 兩種元素，又因為 4.80 g 甲分解得到 2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H 2，得到 H2 的質(zhì)量為 0.2 g，所以生成 Na 的質(zhì)量為4.6 g，化合物甲中 Na 和 H 的原子個數(shù)比為1 1，可判斷甲的化學(xué)式為 NaH 。答案： (1)3 2 (2)Co 3O 4(3)NaH12現(xiàn)有 14.4 g CO 和 CO 2 的混合氣體， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L ?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_ 。(2) 混合氣體中碳原子的個數(shù)：_。 (用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )(3) 將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

15、氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_ ；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_ ；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_ 。(用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )解析： (1)混合氣體的體積為 8.96V8.96 LL ，則其物質(zhì)的量為 n Vm 1 0.4 mol，22.4 L mol混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4 g 36 g mol 1。(2)設(shè)混合氣體中 CO 的物質(zhì)的量為 x mol，0.4 molCO 2 的物質(zhì)的量為 y mol ，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g 可得： 28x 44y 14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得 x y 0.4；解得：x 0.2 mol，y0.2

16、mol；由于 CO和 CO 2 中均含 1 個碳原子，故 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO 2 中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA 個。(3) 將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO 2 會被 NaOH 溶液吸收，剩余CO ，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO 氣體；氣球中收集到的氣體為CO ，摩爾質(zhì)量為 28 g mol11 4.48 L ；一個 CO；氣球中 CO 的體積 V nV m 0.2 mol 22.4 L mol分子含有 14個電子，由(2) 求出的 CO 的物質(zhì)的量為 0.2 mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol 14 2.8 mol，電

17、子總數(shù)為 2.8NA。答案： (1)36 g mol 1(2)0.4NA(3) 28 g mol1 4.48 L2.8NA13鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00 mL 含 Cr 2O72 和 Cr 3的酸性廢水，向其中加入足量的 (NH 4)2S2O 8 溶液將 Cr 3 氧化成 Cr 2O72 ，煮沸除去過量的(NH 4)2S2 O8；向上述溶液中加入過量的 KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 molL 1的Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na 2S2O3 溶液 20.00 mL 。計算廢水中鉻元素總濃度(單位： 1mgL ，寫出計算過程 )。已知沉淀過程中

18、發(fā)生的反應(yīng)如下： 2Cr 3 3S2O28 7H 2O=Cr 2O27 6SO24 14H Cr 2O27 6I 14H =2Cr 3 3I 2 7H 2O I2 2S2O32=2I S4O62答案： 由離子方程式得關(guān)系式：22Cr 2O7 3I 2 6S2O 31 mol6 mol0.025 L c 1 30.015 mol L 20.00 10L0.0150.02 1 0.002 mol L 1c 6 0.025 molL0.002 2 52 103 mg1鉻元素總濃度1 L 208 mgL14氯化亞銅 (CuCl) 是重要的化工原料。 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50% 。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO 4 Na 2SO3 2NaCl Na2CO 3=2CuCl 3Na2SO4 CO 2準(zhǔn)確稱取所制備的 0.250 0 g CuCl 樣品置于一定量的 0.5 mol L1FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水 1的 Ce(SO 4)2 溶液滴定到終點，消耗 24.60 mL20 mL ，用 0.100 0 mol LCe(SO 4)2 溶液。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為F