安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高三一輪總復(fù)習(xí)《紅對勾》講與練單元綜合測試9化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 Word版含解析

1、a圖研究的是t0時刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響b圖研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響c圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低答案b解析催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不影響平衡，so2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，所以b正確。2已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()a2o3(g)=3o2(g)；h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)；h0答案b解析a為放熱、熵增反應(yīng)，一定可以自發(fā)進(jìn)行；b為吸熱、熵減反應(yīng)，一定不可以自發(fā)進(jìn)行；c為放熱、熵減反應(yīng)，低溫可自發(fā)進(jìn)行；d為吸熱、熵增反應(yīng)，

2、高溫可自發(fā)進(jìn)行。3在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)a(g)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(c)與v(d)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積abc d答案b解析由于是定容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)中氣體的密度保持不變，故不能滿足題意，同理也不能滿足；反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無關(guān)；由于反應(yīng)物生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，故不能滿足題意。4在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，保持一定

3、溫度，在t1t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。測定時刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533據(jù)此下列結(jié)論正確的是()a在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止ba的轉(zhuǎn)化率比b的轉(zhuǎn)化率低c在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ab2cd在t2t3內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2)mol/(ls)答案d解析化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，a錯。通過計算得a的轉(zhuǎn)化率為2/3，b的轉(zhuǎn)化率為2/5，b錯。在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2abc，c錯。5某溫度下，反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)；h0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中

4、正確的是()a體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小b溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應(yīng)速率增大c溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深d體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大答案c解析升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為i2(g)的存在，顏色加深。注意：溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應(yīng)速率不變。6在一定溫度下，容器中加入co和h2o(g)各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：coh2o(g)co2h2，達(dá)到平衡時生成0.7 mol的co2，若其他條件不變，一開始就加入4 mol h2o(g)

5、，則達(dá)到平衡可能生成的co2是()a0.6 mol b0.95 molc1 mol d1.5 mol答案b解析可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，根據(jù)碳元素守恒生成n(co2)0.7 mol，只有b項符合。7在2 l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)；h746.4 kjmol1。起始反應(yīng)時no和co各為4 mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得n2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()a反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用no表示的平均反應(yīng)速率為0.1 moll1s1b達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大c達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正

6、(co)2v逆(n2)d保持容器體積不變，往容器中充入1 mol o2，正、逆反應(yīng)速率都不改變答案c解析10 s內(nèi)，由方程式知，參加反應(yīng)的no為2 mol，v(no)0.1 moll1s1，所以，5 s內(nèi)的速率不是0.1 moll1s1，a項錯。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，b項錯。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，結(jié)合c項中的關(guān)系，可說明v正(n2)v逆(n2)，即為平衡狀態(tài)，c項正確。充入的o2可以與no反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后減小，d項錯。8可逆反應(yīng)ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓

7、強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()a達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移b達(dá)到平衡后，加入催化劑c%增大c化學(xué)方程式中“nef ”d達(dá)到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動答案c解析分析圖像可知：壓強越大，c的百分含量越高，即增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，nef，所以c項正確；恒壓時，溫度越高，c的百分含量越低，平衡左移正反應(yīng)放熱，a項錯誤；加入催化劑平衡不移動，b項錯誤；增加固體的量對平衡移動無影響，d錯誤。9(2011天津，6)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖

8、可得出的正確結(jié)論是()a反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：a點小于b點c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段答案d解析本題考查化學(xué)平衡及其影響因素。注意本題為“絕熱容器”，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素單從濃度角度分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但是圖像前一段時間正反應(yīng)速率逐漸增大，之后才逐漸減小，故說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點以前反應(yīng)放熱是影響反應(yīng)速率的主要因素，c點后濃度變化起主要作用，但是c點并未達(dá)到平衡，故a、b、c項均錯誤；ab段的平均反應(yīng)速率小于bc段的平均反應(yīng)速率，故相同時間內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率ab段小于bc段，d項正確。10.圖中的曲線

9、是表示其他條件一定時，2noo22no2q(q0)反應(yīng)中no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是()aa點 bb點cc點 dd點答案c解析此題為溫度轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點、b點均在平衡線上，表示a點與b點達(dá)到平衡狀態(tài)。c點時，若溫度不變，no的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正v逆，符合題目要求。11在一定條件下，向2 l恒容密閉容器中加入2 mol x、1 mol y。發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y3z(g)；ha kjmol1(a0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是()a用

10、z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新達(dá)到平衡時，x的體積分?jǐn)?shù)不變，則y為氣態(tài)c達(dá)平衡后，實際放出的熱量為b kj，則bad若y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? l，z的物質(zhì)的量不會增大答案c解析達(dá)平衡時，消耗0.8 mol y，生成2.4 mol z，v(z)c(z)/t1.2 moll1/1 min1.2 moll1min1。選項b，若再充入1 mol z，重新達(dá)平衡時，x的體積分?jǐn)?shù)不變，說明原平衡與新平衡等效，反應(yīng)物和生成物的氣體計量總數(shù)相同，則y必為氣態(tài)。選項c，ha kj/mol，表示2 mol x與1 mol y完全反應(yīng)放出a kj熱量，該反應(yīng)是可

11、逆反應(yīng)，所以ba。選項d，因反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以加壓平衡不移動，z的物質(zhì)的量不變。121和2分別為a在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系a(g)2b(g)和2a(g)c(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()a1、2均減小 b1、2均增大c1減小，2增大 d1增大，2減小答案c解析先假設(shè)反應(yīng)體系保持恒壓過程，增加a的物質(zhì)的量，反應(yīng)容器的體積增加，兩容器中轉(zhuǎn)化率不變；然后再將容器體積壓縮，在加壓過程中反應(yīng)a(g)2b(g)，平衡向左移動，1減??；反應(yīng)2a(g)c(g)，平衡向右移動，2增大，故c項正確。13一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(

12、g)，若x、y、z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷正確的是()ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10 mol/l，故選項d錯誤。141913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()a bc d答案b解析合成氨反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”“”或“”)(5)如果其他條件不變

13、，將容器的容積變?yōu)? l，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_。答案(1)mol/(lmin)mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題。因反應(yīng)速率之比等于方程式中的計量系數(shù)之比，故a、c的系數(shù)之比為21，從反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為：1/31/21236。故化學(xué)計量系數(shù)分別為：2、3、1、6

14、。(1)va(a mol/3)/(2 l2 min)a/12 mol/(lmin)，vb3/2vaa/8 mol/(lmin)。(3)反應(yīng)中消耗的b的物質(zhì)的量為：n消耗(b)n(d)/2a mol，故d的轉(zhuǎn)化率為：a/b100%。(4)升高溫度，d的平衡物質(zhì)的量由2 a mol降為1.5 a mol，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)h”“”或“”)；(4)若令x、y和z分別代表初始加入so2、o2和so3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_、_。(用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、

15、z)答案(1)90%(2)3.6 mol3.6q(3)(4)x2yxz1(以上各答案合理均給分)解析2so2o22so3起始(mol) 1 0.5 0變化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9可知so2轉(zhuǎn)化率為90%。待添加的隱藏文字內(nèi)容3恒溫恒壓下，起始投入量與原投入量成比例，兩者成等效平衡，so2轉(zhuǎn)化率相同，可知答案。恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，so2轉(zhuǎn)化率降低，則生成so3小于0.9 mol。 2so2o22so3 1 0.5 0起始 x y z變化 z 0.

16、5z z平衡 xz y0.5z 0可知：x2yxz1。19(9分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行：2so2(g)o2(g)2so3(g)190kj(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450 時的平衡常數(shù)_500 時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。(3)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av正(o2)2v逆(so3)b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(4)在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol o2和0.10 mo

17、lso2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含so30.18 mol，則v(o2)_ moll1min1；若繼續(xù)通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，則平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或 “不”)，再次達(dá)到平衡后，_ moln(so3)0。已知1100 時，k0.263。(1)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)co2和co的體積比值_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時，測得高爐中c(co2)0.028 mol/l，c(co)0.1 mol/l，此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“

18、等于”)，原因是_。(3)有人建議把高爐建得更高一些，這樣可以降低高爐尾氣中co的含量。你認(rèn)為合理嗎？理由是_。.(1)已知fe3與i在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2i2fe32fe2i2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和i、fe3的濃度關(guān)系為vkcm(i)cn(fe3)(其中k為常數(shù))。cm(i)(mol/l)mcn(fe3)(mol/l)nvmol/(ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128i濃度對反應(yīng)速率的影響_fe3濃度對反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移動。(2)no在酸性條件下才具有氧化性；mno在酸性條件下的

19、氧化性最強。向feso4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入nahco3后，碘水褪色的原因是_。答案.(1)增大增大(2)小于c(co2)/c(co)0.028 mol/l0.1 mol/l0.280.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)不合理，因為當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，已經(jīng)達(dá)到了反應(yīng)的最大限度.(1)大于加入萃取劑萃取i2(2)加入nahco3后，溶液呈堿性，而在堿性條件下，碘水可以氧化fe2解析.(1)feo(s)co(g)fe(s)co2(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以co2和co的體積比值和平衡常數(shù)k值都會增大。(2)co2和co濃度的比值大于k，則表明了還未建立平衡且

20、反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。.(1)分析表中的數(shù)據(jù)，特別是a與c兩組數(shù)據(jù)，就可以知道哪種離子濃度對反應(yīng)的影響大；將碘分離或增大i、fe3的濃度都可以使平衡向右移動。(2)讀懂題目中的信息，介質(zhì)能影響物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。21(12分)(2011新課標(biāo)，27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kj；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化

21、碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；_；(3)在容積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)；溫度為t1時，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(ch3oh) moll1min1該反應(yīng)在t1時的平衡常數(shù)比t2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于a點的反應(yīng)體系的溫度從t1變到t2，達(dá)到平衡時增大(4)在t1溫度時，將1mol co2和3mol h2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料

22、電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kj，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。答案(1)2858(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h 443.5 kjmol1 (3) (4)(2)/2(5)ch3oh h2o6e=co26h3/2o26e6h=3h2o966%解析本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素以及電化學(xué)知識，側(cè)重考查考生分析、計算、識圖能力。(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱

23、化學(xué)方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)；h1 285.8kjmol1，則分解10mol水消耗太陽能2858kj。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式：ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h2 726.5kjmol1 co(g)1/2o2(g)=co2(g)；h3 283.0 kjmol1 方程式可得：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)，則h h2h3726.5kjmol1(283.0 kjmol1)443.5 kjmol1 。(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：方程式3可得：co2 (g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)，則h3h

24、1h23(285.8kjmol1 )(726.5kjmol1 ) 130.9 kjmol1 。v(ch3oh)moll1min1。錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則t2t1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，錯誤，、正確。(4)300 時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：co23h2ch3ohh2o始(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)(mol) 3 平(mol) 1 33 壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始 (42)/4(2)/2。(5)負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子：ch3oh6eh2o=co26h。正極電極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o。該

25、電池的理論效率為：100%96.6%。22(8分)(2011廣東，31)利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。(1)在030小時內(nèi)，ch4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的ch4最多。(2)將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，該反應(yīng)h206 kjmol1畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)。 將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密閉反應(yīng)器中，

26、某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k27，此時測得co的物質(zhì)的量為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h802kjmol1寫出由co2生成co的熱化學(xué)方程式_。答案(1)vvv(2) 91%(3)co2(g)3h2o(g)=co(g)3h2(g)2o2(g)h1008 kjmol1 解析本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像的分析、化學(xué)平衡的計算以及熱化學(xué)方程式的書寫等。(1)030小時內(nèi)，由圖可知，30小時內(nèi)ch4的產(chǎn)量vvv，即反應(yīng)速率關(guān)系為vvv；前12小時第種催化劑作用下，收集的ch4最多。(2)

27、該反應(yīng)中，ch4的用量越多，放出的熱量越多，成正比例關(guān)系。假設(shè)ch4和h2o的起始量均為xmol，結(jié)合平衡時n(co)0.10 mol，有：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)起始濃度(moll1)xx00變化量(moll1) 0.100.10 0.100.30平衡濃度(moll1) x0.10x0.10 0.10 0.30結(jié)合k27，解得x0.11 moll1，ch4的轉(zhuǎn)化率100%91%。(3)由已知反應(yīng)：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)；h206 kjmol1ch4(g)2o2(g)=2co2(g)2h2o(g)；h802 kj mol1；式得熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

28、co2(g)3h2o(g)=2o2(g)co(g)3h2(g)；h1008 kjmol1。29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795a1af

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