化學(xué)卷·山東省微山一中高二下學(xué)期期末考試(.07

1、山東省微山一中20102011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)一、選擇題（每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共54分）1使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1己烯、甲苯和丙醛。（ ）akmno4酸性溶液和溴的ccl4溶液； b銀氨溶液和溴的ccl4溶液；cfecl3溶液和銀氨溶液； d銀氨溶液和kmno4酸性溶液。2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( ) a加入鋁有氫氣放出的溶液中：ca2+、k +、hco3、clb堿性的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c使紫色石蕊試液變紅的溶液中：nh4+、alo2、k +、so42d酸性溶液中：fe3+、mno4、no3、na+3下圖中a、

2、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià) b五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定c相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：dbde元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽4.a、b、c均為短周期元素，a、b同周期， a、c的最低價(jià)離子分別為a2 和c，b2+ 和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a. c元素的最高正價(jià)為+7價(jià) b原子半徑：abcc離子半徑：a2cb2+ d還原性：a2c5硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正

3、六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為( )a.mgb b.mg3b2 6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取 d蒸餾、萃取、分液7若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o含有的分子數(shù)為0.5 nab7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 nac常溫常壓下，8 g ch4含有的分子數(shù)為0.5 nad常溫下，5.6 g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 na8下列敘

4、述中正確的是 a含金屬元素的離子，一定都是陽(yáng)離子b在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原d金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9下列各組物質(zhì)排列不正確的是a酸性強(qiáng)弱： h2sio3h2co3h2so4hclo4 b離子半徑：namg2al3f c堿性強(qiáng)弱：kohnaohmg(oh)2al(oh)3 d熱穩(wěn)定性：hfhclh2sph310只用一種試劑區(qū)別na2so4、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4四種溶液, 這種試劑是 aba(oh)2溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 dagno3溶液11在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠

5、大量共存的是acl -、na+、no3-、ca2+bnh4+、hco3-、cl-、k+ck+、ba2+、cl-、so42- dcu2+、nh4+、i-、cl-12取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為a11b23c32d1613等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成co2和2o，耗氧量最多的是 a、c2h6 b、c3h8 c、c4h10 d、c5h1214將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 a鋅片是正極 b電流從鋅片流向銅片 c氫氣在鋅片上析出 d若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純15在2a +

6、b =3c + d的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是ava=0.5 moll-1s-1 bvb=0.3 moll-1s-1cvc=0.8 moll-1s-1 dvd=1 moll-1s-116下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是a氮?dú)獾碾娮邮剑?b次氯酸的化學(xué)式：hcloc溴化鈉的電子式： d乙烷的結(jié)構(gòu)式：c2h617下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是a na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量bzn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，改用98%的濃硫酸c在k2so4與bacl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)d將炭塊磨成炭粉用于燃燒18下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是a氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng) b鹽酸

7、與金屬鎂反應(yīng) c石灰石高溫煅燒d水的分解第卷（共46分）二、填空題（共4題，共40分）19（10分）a是一種紅棕色金屬氧化物，b、d是金屬單質(zhì)，j是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a： e： j： g： （2）按要求寫方程式： f在空氣中轉(zhuǎn)化為g的化學(xué)方程式： ; c轉(zhuǎn)化為i的離子方程式： ; i轉(zhuǎn)化為j的離子方程式： 。20(9分)a、b、x、y和z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中a與y同主族，x與z同主族，a與b和x均可形成10個(gè)電子化合物；b與z的最外層電子數(shù)之比為23，常見(jiàn)化合物y2x2與水反應(yīng)生成x的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請(qǐng)回答下

8、列問(wèn)題(1)z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物ba4的電子式為 (2)化合物y2x2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))a離子鍵 b極性共價(jià)鍵 c非極性共價(jià)鍵 d氫鍵(3)化合物y2x2和a2x反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)請(qǐng)用電子式表示y2z的形成過(guò)程_21（10分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。a金剛石與石墨； b淀粉與纖維素； c氕與氘；d甲烷與戊烷； e葡萄糖與果糖ch3ch3ch2chch3hhcffch3ch3cch3ch3hfcfhf 與 g 與（1）同位素_；（2）同素異形體_；（3）同系物_；（4）同分異構(gòu)體_；（5）同一物質(zhì)_。1.00.80.60.40.20123

9、45t/minn/molxyz0.90.70.2某溫度時(shí)，在2l容器中x、y、z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用z表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）ax、y、z的物質(zhì)的量之比為312b混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molx，同時(shí)生成2molzd混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化e混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化22（11分）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物 (1) 寫出

10、木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _三、計(jì)算題（共6分）23溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用。將11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）123456789bdd cbccdb101112131415161718aaadddbdb1 b 2 d 3 d 4 c 5 b第卷（非選擇題 共46分）二、填空題（本題包括 小題 共40分）21 (10分)（1）c(1分) （2）a(1分) （3）d(1分) （4）ef（2分） （5）g(1分)（1）3xy2z；(1分) （2）0.05mol/(lmin)；(1分)（3）be（2分）22 (11分) c + 2h2so4（濃）= co2 + 2so2 + 2h2o (2分) co2、so2 (2分) h2o (1