人教高中化學(xué)必修一教材分析

1、 一、高中必修模塊的地位和作用一、高中必修模塊的地位和作用 二、化學(xué)必修二、化學(xué)必修1 1的教材分析的教材分析 三、化學(xué)必修三、化學(xué)必修1 1教學(xué)建議教學(xué)建議 一、高中必修模塊的地位和作一、高中必修模塊的地位和作 用用 高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育化學(xué)高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育化學(xué) 課程基礎(chǔ)上為課程基礎(chǔ)上為全體高中生全體高中生開設(shè)的課程。開設(shè)的課程。 必修課程旨在必修課程旨在促進促進學(xué)生在知識與技能、學(xué)生在知識與技能、 過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面 的發(fā)展，進一步的發(fā)展，進一步提高提高學(xué)生未來發(fā)展所需學(xué)生未來發(fā)展所需 的科學(xué)素養(yǎng)；同時也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)

2、的科學(xué)素養(yǎng)；同時也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué) 科課程和其他化學(xué)課程模塊科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)提供基礎(chǔ)。 普通高中化學(xué)課程標準普通高中化學(xué)課程標準 必修化學(xué)課程模塊為高中必修化學(xué)課程模塊為高中全體學(xué)生全體學(xué)生打下共同基打下共同基 礎(chǔ)的。礎(chǔ)的。 基礎(chǔ)性首先體現(xiàn)在基礎(chǔ)性首先體現(xiàn)在為全體學(xué)生未來發(fā)展所需的科為全體學(xué)生未來發(fā)展所需的科 學(xué)素養(yǎng)學(xué)素養(yǎng)打下基礎(chǔ)，同時還要為打下基礎(chǔ)，同時還要為選修課程選修課程和其他和其他相相 關(guān)理科課程關(guān)理科課程的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。 必修化學(xué)課程模塊的基礎(chǔ)性不僅表現(xiàn)在知識與技必修化學(xué)課程模塊的基礎(chǔ)性不僅表現(xiàn)在知識與技 能和過程與方法方面，還表現(xiàn)在情感態(tài)

3、度與價值能和過程與方法方面，還表現(xiàn)在情感態(tài)度與價值 觀方面，它在整個中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)中處于觀方面，它在整個中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)中處于承前承前 啟后的地位啟后的地位，直接影響學(xué)生未來的發(fā)展和后續(xù)課，直接影響學(xué)生未來的發(fā)展和后續(xù)課 程的學(xué)習(xí)。程的學(xué)習(xí)。 一、高中必修模塊的地位和作用 中學(xué)化學(xué)課程體中學(xué)化學(xué)課程體 系系 義務(wù)教育化學(xué) 豐富、發(fā)展豐富、發(fā)展 提高、深化提高、深化 高中必修化學(xué) 主題部分的主題部分的 提高、深化提高、深化 高中選修化學(xué) 新的中學(xué)化學(xué)課程體系分為三個連續(xù)的、不斷深化新的中學(xué)化學(xué)課程體系分為三個連續(xù)的、不斷深化 發(fā)展的階段：第一階段是啟蒙教育（義務(wù)教育化發(fā)展的階段：第一階段是啟蒙

4、教育（義務(wù)教育化 學(xué)），學(xué)），第二階段是共同的全面發(fā)展（必修模塊），第二階段是共同的全面發(fā)展（必修模塊）， 第三階段是個性化的深入和提高（選修模塊）。這第三階段是個性化的深入和提高（選修模塊）。這 三個階段都以全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，具三個階段都以全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，具 有一定的連續(xù)性；同時不同階段課程的內(nèi)容又是逐有一定的連續(xù)性；同時不同階段課程的內(nèi)容又是逐 漸深化的。我們應(yīng)從這樣的一個整體中去認識和理漸深化的。我們應(yīng)從這樣的一個整體中去認識和理 解必修化學(xué)課程模塊的地位和作用。解必修化學(xué)課程模塊的地位和作用。 化學(xué)課程內(nèi)容主題化學(xué)課程內(nèi)容主題 義務(wù)教育化學(xué)義務(wù)教育化學(xué) 課程一

5、級主題課程一級主題 高中必修課程高中必修課程 模塊一級主題模塊一級主題 高中選修高中選修 課程模塊課程模塊 科學(xué)探究科學(xué)探究 認識化學(xué)科學(xué)認識化學(xué)科學(xué) 實驗化學(xué)實驗化學(xué) 化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ) 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用有機化學(xué)基礎(chǔ)有機化學(xué)基礎(chǔ) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)與生活化學(xué)與生活 化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù) 新教材突出科學(xué)探究活動的設(shè)計，讓學(xué)生盡可新教材突出科學(xué)探

6、究活動的設(shè)計，讓學(xué)生盡可 能通過探究活動來學(xué)習(xí)化學(xué)知識。教材在內(nèi)容能通過探究活動來學(xué)習(xí)化學(xué)知識。教材在內(nèi)容 的呈現(xiàn)上，不是把現(xiàn)成的結(jié)論直接告訴學(xué)生，的呈現(xiàn)上，不是把現(xiàn)成的結(jié)論直接告訴學(xué)生， 而是從學(xué)生已有的而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗生活經(jīng)驗出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動活出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動活 潑的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)和提出問潑的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)和提出問 題、做出假設(shè)和猜想，設(shè)計方案，并通過觀察、題、做出假設(shè)和猜想，設(shè)計方案，并通過觀察、 實驗、閱讀、思考、討論等活動，獲得對知識實驗、閱讀、思考、討論等活動，獲得對知識 的理解。的理解。 從而實現(xiàn)過程與方法的教學(xué)目標從而實現(xiàn)過程與方法的教學(xué)目標 新

7、課程化學(xué)教材特 點 主題主題1 1 認識化學(xué)科學(xué)認識化學(xué)科學(xué) 主題主題2 2 化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ) 主題主題3 3 常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用 二二、普通高中化學(xué)課程標準（實驗）、普通高中化學(xué)課程標準（實驗） 化學(xué)化學(xué)1 1 普通高中化學(xué)課程標準 化學(xué)化學(xué)1 1 第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué) 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 四章內(nèi)容，四章內(nèi)容，3636學(xué)時，學(xué)時，2 2學(xué)分。學(xué)分。 第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué) 說明：課標中關(guān)于實驗有下列要求說明：課標中

8、關(guān)于實驗有下列要求 1 1、體驗科學(xué)探究過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實 證研究方法 2 2、初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等 實驗技能 3 3、樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初 步形成良好的實驗工作習(xí)慣 4 4、能獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和 數(shù)據(jù)，完成實驗，并能主動進行交流 5 5、初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處 理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用 -將在整個高中階段逐步完成 標準中設(shè)有主題標準中設(shè)有主題2“2“化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)”，是，是 必修課程內(nèi)容的核心，體現(xiàn)化學(xué)是一門以必修課程內(nèi)容的核心，體現(xiàn)化學(xué)是一門以 實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)實驗為基礎(chǔ)

9、的科學(xué) 。 既起到與初中化學(xué)實驗以及化學(xué)知識的既起到與初中化學(xué)實驗以及化學(xué)知識的 銜接（粗鹽提純實驗、實驗室制取蒸餾銜接（粗鹽提純實驗、實驗室制取蒸餾 水），又為高中化學(xué)新知識的學(xué)習(xí)穿針引水），又為高中化學(xué)新知識的學(xué)習(xí)穿針引 線，通過實驗把學(xué)生引入化學(xué)世界。線，通過實驗把學(xué)生引入化學(xué)世界。 1 2 1 2 內(nèi)容結(jié)構(gòu)內(nèi)容結(jié)構(gòu) 化學(xué)計量在實 驗中的應(yīng)用 蒸 餾 自 來 水 制 取 蒸 餾 水 強調(diào)安全重要性，增強安全意識強調(diào)安全重要性，增強安全意識 安全圖標安全圖標 資料卡片資料卡片 思考與交流思考與交流 分離、提純分離、提純 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 溶液配制溶液配制 實驗方法實驗方法 實驗技能有：

10、 儀器的使用技能： 容量瓶、分液漏斗、冷凝管 托盤天平(有條件的學(xué)?？梢杂梅治鎏炱?或電子天平) 實驗基本操作技能：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)(復(fù)習(xí))、蒸餾、分液、萃取、向容 量瓶轉(zhuǎn)移溶液(新)等 體現(xiàn)學(xué)習(xí)實驗方法的意義 從生活中的物理方法、引深到化學(xué)方法，了解生 活和科學(xué)研究中分離操作的利用，進一步了解分 離的方法 分離、提純的方法物理方法引入（實際） 討論雜質(zhì)的含義，進一步了解分離除雜質(zhì)的意義 形成觀念：辯證地看問題 （觀念引申） 化學(xué)與技術(shù)：海水淡化 獲取潔凈淡水 獲取海水中的其他物質(zhì) 蒸餾：初中簡易裝置蒸餾：初中簡易裝置 實驗室正規(guī)裝置實驗室正規(guī)裝置 蒸餾水蒸餾水 海水淡化海水淡化 過濾：

11、粗鹽提純過濾：粗鹽提純 初中基礎(chǔ)初中基礎(chǔ) 復(fù)習(xí)方法、鞏固內(nèi)容、練習(xí)操作復(fù)習(xí)方法、鞏固內(nèi)容、練習(xí)操作 萃?。盒路椒ㄝ腿。盒路椒?原理：溶解性原理：溶解性 方法和操作方法和操作 應(yīng)用實例應(yīng)用實例 離子的檢驗：離子的檢驗：SOSO4 42- 2-、 、ClCl- - SOSO4 42- 2-：粗鹽提純引出濾液中 ：粗鹽提純引出濾液中SOSO4 42-的檢驗的檢驗 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 ClCl- -：方法和現(xiàn)象（反應(yīng)原理在后面介紹：方法和現(xiàn)象（反應(yīng)原理在后面介紹) ) 理解在實際中進一步除雜質(zhì)的意義、理解在實際中進一步除雜質(zhì)的意義、 方法。注重實驗方法在實際中的應(yīng)用方法。注重實驗方法在實際中的應(yīng)用

12、溶液的配制 實驗方法和操作，概念作為基礎(chǔ)基礎(chǔ) 儀器及操作：容量瓶使用 溶液配制的方法和操作： 以固體( (氯化鈉) )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為例 思考與交流： 如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的 稀硫酸與濃硫酸中所得H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？ 稀釋定律引發(fā)思考：如何配制一定物質(zhì) 的量濃度的硫酸溶液 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 從物質(zhì)的量的有關(guān)概念在實驗中應(yīng)用 ( (溶液配制) )的角度呈現(xiàn)： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì) 量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度 課標中的要求：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡單的化學(xué)計算 物質(zhì)的量等概念與實驗結(jié)合，主要考慮 溶液配制：用到物質(zhì)的

13、量濃度概念，而 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積是基礎(chǔ) 概念的呈現(xiàn)注意：概念的呈現(xiàn)注意： 1. 符合學(xué)生的認知規(guī)律 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 直接呈現(xiàn)：直接呈現(xiàn)： 表示表示 集合體集合體 單位單位摩爾摩爾 粒子數(shù)粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.026.02101023 23/1mol /1mol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 ( (物理量物理量) ) n n = = N N N NA A 6.026.02101023 23 0.012 kg 0.012 kg 12 12C C 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 直接給出事實：圖文結(jié)合 實物圖 質(zhì)量(相對 分子質(zhì)量) 粒子數(shù) 物質(zhì)的量 文(文) 1mo

14、l H2O 1mol Al (數(shù)據(jù)比較) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 科學(xué)探究例：實驗與計算結(jié)合科學(xué)探究例：實驗與計算結(jié)合 2.通過科學(xué)探究，引出概念 科學(xué)探究科學(xué)探究(14) 1.化學(xué)實驗和化學(xué)計算 （1）電解水實驗：氫氣和氧氣的體積比 （2）化學(xué)方程式計算： 質(zhì)量物質(zhì)的 量 H2和和O2物物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比 H2 O2 1 mol H2和 O2體積相同 2. 物理計算 1 mol H2和O2體積相同 1 mol 固體或液體體積不同 在相同條件下 1mol氣體的體 積是相同的 科學(xué)探究目的和作用科學(xué)探究目的和作用 親自體驗，加深認識，提高興趣親自體驗，加深認識，提高興趣 學(xué)習(xí)科學(xué)方法：實驗

15、和計算結(jié)合學(xué)習(xí)科學(xué)方法：實驗和計算結(jié)合 邏輯推理邏輯推理 復(fù)習(xí)知識：水的性質(zhì)、實驗復(fù)習(xí)知識：水的性質(zhì)、實驗 化學(xué)計算化學(xué)計算(化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量) 按照教材安排的探究過程教學(xué)就可以讓學(xué)生 在享受探究的過程中學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的 概念。輕松完成三維教學(xué)目標。 在實驗中的應(yīng)用：配制溶液中應(yīng)用 對知識的應(yīng)用：概念之間簡單計算 在實際中的應(yīng)用：實 例(體檢指標的表示方 法) (15) 物質(zhì)的量濃度 3.突出概念的應(yīng)用 物質(zhì)的量的有關(guān)計算 要求降低 化學(xué)與生活 章圖說明章圖說明 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)形成銅樹（置換反應(yīng)）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)形成銅樹（置換反應(yīng)） 鐵絲在氧氣中燃燒（氧化還原

16、反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒（氧化還原反應(yīng)） 1869年，門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小，年，門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小， 將當時發(fā)現(xiàn)的將當時發(fā)現(xiàn)的63種化學(xué)元素進行分類編制的第一種化學(xué)元素進行分類編制的第一 張元素周期表的手稿張元素周期表的手稿 太陽光穿過大氣層時產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng) 章引言章引言 實事：人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過實事：人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過20002000萬種，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)更萬種，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)更 多。多。 問題：如何認識和研究問題：如何認識和研究 方法：分類方法：分類 學(xué)習(xí)科學(xué)方法的重要性學(xué)習(xí)科學(xué)方法的重要性 地位和功能地位和功能 第一章從化學(xué)科學(xué)研究手段化學(xué)實

17、驗 方面展開化學(xué)科學(xué) 第二章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué) 是連接初中化學(xué)、科學(xué)與高中化 學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)， 引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具 有非常重要的承前啟后作用。 進入高中階段時已經(jīng)學(xué)習(xí)了部分： 化學(xué)基本概念和原理 重要物質(zhì)的性質(zhì) 各種物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng) 把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類編排在高中化學(xué)的第 二章 ,使學(xué)生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還 原反應(yīng)等知識的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中， 既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學(xué)生運 用科學(xué)過程和科學(xué)方法進行化學(xué)化學(xué)。 課程標準：課程標準： 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類 知道膠

18、體是一種常見的分散系知道膠體是一種常見的分散系 知道酸、堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，通知道酸、堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，通 過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 了解常見離子的檢驗方法了解常見離子的檢驗方法 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中 常見的氧化還原反應(yīng)常見的氧化還原反應(yīng) 體系結(jié)構(gòu)： 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué) 科學(xué)的重要研究對象。對于科學(xué)的重要研究對象。對于 多達千萬種的化

19、學(xué)物質(zhì)和為多達千萬種的化學(xué)物質(zhì)和為 數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要 想認識它們的規(guī)律性，就必想認識它們的規(guī)律性，就必 須運用分類的方法，分門別須運用分類的方法，分門別 類地進行研究。這既反映了類地進行研究。這既反映了 化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符 合學(xué)生的認知規(guī)律。合學(xué)生的認知規(guī)律。 科學(xué)分類方法的應(yīng)用 實例 （化學(xué)物質(zhì)及其變化的 分類） 線索 對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類 是本章的一條基本線索是本章的一條基本線索 生活中的分類生活中的分類 化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 分類分類 金屬、非金屬金屬、非金屬 酸、堿、鹽、酸、堿、

20、鹽、 氧化物氧化物 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 圖書館圖書館 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分散系分散系膠體膠體 認識分類的意義認識分類的意義 生活引入生活引入 對已學(xué)知識的應(yīng)用對已學(xué)知識的應(yīng)用 說明分類的重要說明分類的重要 思考與交流思考與交流(22)(22) 認識分類方法和意義認識分類方法和意義 分類的方法和應(yīng)用分類的方法和應(yīng)用 交 叉 分 類 法 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 樹狀分類法 實踐活動（實踐活動（23） 復(fù)習(xí)、總結(jié)、歸納：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系復(fù)習(xí)、總結(jié)、歸納：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 認識：分類標準的確定很重要認識：分類標準的確定很重要 科學(xué)方法的掌握對于學(xué)習(xí)有幫助科學(xué)方法

21、的掌握對于學(xué)習(xí)有幫助 標準1：分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài) 溶液、濁液、膠體 膠體 （課標要求） 標準2： 分散劑狀態(tài)(液體)及 分散質(zhì)粒子大小 九種分散系 分散系的分類分散系的分類膠體膠體 說明：說明： 膠體性質(zhì)的重點是丁達爾效應(yīng)，滲析、布朗運動和電泳現(xiàn)象不涉及。 膠體是一種混合物。認識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)存在的狀 態(tài)有關(guān)。 膠體粒子大小和納米的尺寸相當。化學(xué)的基本原理和高新科技的發(fā)展是息息相關(guān)的 （材料科學(xué)家、藥物化學(xué)家）。 觀察丁達爾效應(yīng)時，氯化鐵溶液要稀一些；不要涉及氯化鐵的水解，此處不要求。 化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類 分類標準分類標準 （1 1）反應(yīng)物和生成物的類別

22、以及反應(yīng)前后物質(zhì)種）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種 類的多少類的多少 （化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)） （2 2）反應(yīng)中是否有離子參加）反應(yīng)中是否有離子參加 （離子反應(yīng)）（離子反應(yīng)） （3 3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)） （標準（標準2 2、3 3是高中化學(xué)新知識是高中化學(xué)新知識 ，離子反應(yīng)和氧化，離子反應(yīng)和氧化 還原反應(yīng)是本章的重點內(nèi)容還原反應(yīng)是本章的重點內(nèi)容 ） 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 溶液溶液 的導(dǎo)的導(dǎo) 電

23、性電性 實驗實驗 已已 有有 知知 識識 介紹介紹 氯化鈉等固 體分別加熱 至熔化后能 導(dǎo)電 電 解 質(zhì) 概 念 氯化鈉在水 中的溶解和 電離過程 分析分析 NaC1NaC1電 離方程 式 思思 考考 與與 交交 流流 電解質(zhì)在 溶液里所 起反應(yīng)的 實質(zhì)是離 子之間的 反應(yīng) 離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng) 實驗與分析實驗與分析 溶液中離子互 換型的離子反 應(yīng)發(fā)生的條件 (離子方程式) 說明： 注意與初中新課標的銜接。 不要求強、弱電解質(zhì)的概念（化學(xué)反應(yīng)原理模塊介紹）。 酸、堿、鹽的概念要注意階段性（銜接問題）。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件僅限于初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)。 離子反應(yīng)方程式的書寫不要過于強化（課標未明

24、確要求）。 關(guān)于酸、堿、鹽的定義關(guān)于酸、堿、鹽的定義 初初 中中 化化 學(xué)學(xué) 高中高中 化學(xué)化學(xué)1 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) 難電離物質(zhì)難電離物質(zhì) 易揮發(fā)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì) 沉淀沉淀 水水 氣體氣體 沒有強、弱電解質(zhì)概念沒有強、弱電解質(zhì)概念 氧化還原反應(yīng) 從得氧、失氧 角度對這些反 應(yīng)進行分類 從元素的化合 價是否發(fā)生了 變化進行分類 從電子轉(zhuǎn)移的角度 給氧化還原反應(yīng)一 個更為本質(zhì)的定義 初中概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)初中概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （分類標準的討論）（分類標準的討論）（3333） 簡介氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日簡介氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日 常

25、生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證地介紹了氧化常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證地介紹了氧化 還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等 說明：氧化還原方程式的配平不要求。 結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系-從微觀角度從微觀角度 認識氧化還原反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)( (電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移) ) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 兩種表示方法：兩種表示方法： 雙線橋：直觀說明化合價的變化 單線橋：說明本質(zhì) 思路：思路： 得氧失氧（一種分類標準）得氧失氧（一種分類標準） 擴展擴展 化合價升降（新分類標準）化合價升降（新分類標準） 電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)） 分類線索貫穿始

26、終分類線索貫穿始終 無機化合物無機化合物 第三章 第四章 地位與功能地位與功能 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 金屬及其化合物金屬及其化合物 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 開始分類學(xué)習(xí)元素化合物知開始分類學(xué)習(xí)元素化合物知 識識 通過這些知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認識的 材料；又可以為下冊學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等等理論知識 打下重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；這些理論 聯(lián)系實際的內(nèi)容，還能使學(xué)生真正認識化學(xué)在促進社會發(fā)展，改善人類的生活條 件方面所起的重要作用。因此本章在全書中占有重要的地位，是高

27、中階段的重點 之一 元素化合物知識的教材編排特點 1 1、改變了傳統(tǒng)的、改變了傳統(tǒng)的“物質(zhì)中心物質(zhì)中心”模式，不模式，不 再從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方再從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方 面全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，面全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，充分重視充分重視 從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué) 習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融 入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決 活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值?；顒又?，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值。 2 2、無機元素化合物知識打破了按周期 系選擇和編

28、排的傳統(tǒng)，而是以典型元素 及其化合物知識為線索。 3 3、不再分為“律前元素”和“律后元 素”。關(guān)于“族”的知識都集中在化學(xué)2 2的 “元素周期律”內(nèi)容中，不再采用過去的 “以典型元素帶族”的處理方式。 元素化合物知識的教材編排特點 4 4、與原來高中化學(xué)相比，元素化合物知識、與原來高中化學(xué)相比，元素化合物知識 內(nèi)容覆蓋面與現(xiàn)行課程差別不大，但是內(nèi)容覆蓋面與現(xiàn)行課程差別不大，但是 內(nèi)容的組織線索、深廣度等都有較大的內(nèi)容的組織線索、深廣度等都有較大的 變化，弱化了按照元素自然族來介紹元變化，弱化了按照元素自然族來介紹元 素化合物知識的傳統(tǒng)做法。素化合物知識的傳統(tǒng)做法。 元素化合物知識的教材編排特

29、點 章圖說明：章圖說明： 利用掃描隧道顯微鏡技術(shù)利用掃描隧道顯微鏡技術(shù)(STM)將將48個鐵原個鐵原 子搬到銅表面上構(gòu)成的圖像（原子子搬到銅表面上構(gòu)成的圖像（原子操縱技術(shù)）操縱技術(shù)） 馬踏飛燕（東漢青銅器、旅游標志馬踏飛燕（東漢青銅器、旅游標志） 天津煉油廠天津煉油廠 節(jié)日焰火節(jié)日焰火 馬踏飛燕 東漢（公元25-100年），能高34.5cm，長45cm。1969 年于甘肅武威雷臺出土，現(xiàn)藏于甘肅省博物館。 馬踏飛燕是東漢時期雕塑史上代表了東漢時期的最高藝 術(shù)成就。銅馬昂首，四蹄翻騰，馬尾高揚，口張作嘶鳴狀， 以少見的“對側(cè)快步”的步伐奔馳向前。前三足騰空，后右 蹄踏在一只正在振翼奮飛的燕背上，

30、燕顧著驚視，與之相呼 應(yīng)，奔馬頭微左顧，似乎也想弄清楚發(fā)生了什么事，而這一 切盡大瞬間，由于馬蹄之輕快，馬鬃馬尾之飄揚，恰似天馬 行空，以至飛燕凌空習(xí)馳的氣勢。馬體重落一足，小小飛燕 承之而可平置，體現(xiàn)了設(shè)計者之獨具匠心，馬與燕的線條流 暢，比例勻稱，奔馳與飛的動態(tài)表現(xiàn)的淋漓盡致，生動體現(xiàn) 了駿馬奔馳與飛鳥爭先的瞬間。該器堪稱我國古代雕塑藝術(shù) 史上神奇而稀有的瑰寶。 課程標準有關(guān)金屬內(nèi)容的要求：課程標準有關(guān)金屬內(nèi)容的要求： 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通 過實驗探究，了解過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅鈉、鋁、鐵、銅等等 金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉金屬及其化合

31、物的主要性質(zhì)，能列舉 合金材料的重要應(yīng)用合金材料的重要應(yīng)用 （1 1）鈉、鋁、鐵、銅等金屬 及其重要化合物的主要性質(zhì) 基本基本 目標目標 內(nèi)容內(nèi)容 要求要求 了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存 了解鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣，與水的反應(yīng)）了解鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣，與水的反應(yīng)） 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱 穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)了解鈉、鉀的焰色反應(yīng) 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. 1

32、. 了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì) 2. 2. 了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì) 基基 本本 目目 標標 內(nèi)內(nèi) 容容 要要 求求 了解鋁與氧氣的反應(yīng)了解鋁與氧氣的反應(yīng) 鋁與鹽酸（硫酸）、鋁與氫氧化鈉溶液的反鋁與鹽酸（硫酸）、鋁與氫氧化鈉溶液的反 應(yīng)應(yīng) 氧化鋁的兩性（與酸、堿反應(yīng)）氧化鋁的兩性（與酸、堿反應(yīng)） 可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 理解氫氧化鋁的兩性理解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁受熱分解了解氫氧化鋁受熱分解 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 可可 增增 補補 明

33、礬的凈水原理明礬的凈水原理 3. 3. 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì) 基基 本本 目目 標標 內(nèi)內(nèi) 容容 要要 求求 了解鐵與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)了解鐵與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng) 了解鐵與氯氣的反應(yīng)了解鐵與氯氣的反應(yīng) 理解理解FeFe3+ 3+的氧化性， 的氧化性，F(xiàn)eFe2+ 2+和 和FeFe3+ 3+之間的相互轉(zhuǎn)化 之間的相互轉(zhuǎn)化 了解了解FeFe3+ 3+的檢驗 的檢驗 鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì) 與制取）與制?。?了解氫氧化鐵的受熱分解了解氫氧化鐵的受熱分解 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其重要化合

34、物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 可可 增增 補補 鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì) 與制?。┡c制取） 鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用 章結(jié)構(gòu)： 單質(zhì)化合物合金材料 金屬的性質(zhì)： 單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽 分類方法的應(yīng)用 相對集中橫向 單質(zhì) 化合物 應(yīng)用 以 物 質(zhì) 為 中 心 | 縱 向 教材中的知識內(nèi)容和呈現(xiàn)方式教材中的知識內(nèi)容和呈現(xiàn)方式 1、突出金屬與某一類物質(zhì)的反應(yīng)，反映特性 與非金屬反應(yīng) 與水(酸)反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉反應(yīng) 2、與以往知識聯(lián)系，與簡單理論知識結(jié)合 結(jié)構(gòu)、氧化還原性、金屬活動性 3、采取不同呈現(xiàn)方式：復(fù)習(xí)、討論和比較、不 同欄目(實驗與探究、實踐

35、活動等） 4、結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計算-物質(zhì)的量應(yīng)用 于化學(xué)方程式的計算 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 與水(酸)反應(yīng) 與氫氧化鈉 鈉鈉鋁鋁鐵鐵 銅銅 材料 共性到特性 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 突出金屬與某一類物質(zhì)的反應(yīng)，反映特性 與以往知識聯(lián)系，與簡單理論知識結(jié)合 結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析結(jié)構(gòu)特原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析結(jié)構(gòu)特 點、與化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系點、與化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系(42)(42) 最外層電子數(shù)少，失電子，金屬最外層電子數(shù)少，失電子，金屬 單質(zhì)還原性，氧化還原反應(yīng)單質(zhì)還原性，氧化還原反應(yīng)(45) 解釋共性解釋共性 采取不同呈現(xiàn)方式：復(fù)習(xí)與討論和比采取不同呈現(xiàn)方式：復(fù)習(xí)與討論和比 較、不

36、同欄目較、不同欄目( (實驗與探究、實踐活動實驗與探究、實踐活動 等）等） 課題1課題2課題3小計 實驗459 科學(xué)探究 224 思考與交流 1113 學(xué)與問213 實踐活動1124 習(xí)題9124 25 科學(xué)視野112 資料卡片1214 彩圖10113 24 在引入方式上采用“思考與交流”的方式， 初中已有基礎(chǔ)（也是為元素周期律打基礎(chǔ)） 思考與交流 (42) 思考與交流 鎂條與稀 鹽酸反應(yīng) 鋁絲與硫酸銅 溶液反應(yīng) 鎂條燃燒銅絲與硝酸 銀溶液反應(yīng) 實驗實驗3 33 3 請盡可能多地列出你所觀察到的現(xiàn)象： (45) (45) 開放性、觀察能力開放性、觀察能力 科學(xué)探究 P44 科學(xué)探究：鐵與水蒸氣

37、的反應(yīng) 難度較大。 從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反 應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。 圖3-9：用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的 實驗，試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉 花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水。整套裝 置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離 可近一些，加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處 （也可以用酒精燈同時加熱兩處）。反應(yīng)產(chǎn)生 的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著 的火柴去點燃，可發(fā)出爆鳴聲。 演示該實驗要注意： （1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精 燈加熱，溫度比用噴燈加熱時低。 （2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一 會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成

38、 蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱， 可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。 （3）加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中， 最初插入時吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀， 否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的 爆鳴聲。 （4）實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管， 再移去燃著的酒精燈。 （5）鐵粉量和水量都要少。 結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計算結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計算-物質(zhì)的物質(zhì)的 量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 教學(xué)中明確： 化學(xué)反應(yīng)按粒子數(shù)目關(guān)系進行 化學(xué)計量數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的關(guān) 系 化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 教學(xué)要求： 把握教學(xué)難度 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾

39、體積的概念復(fù)習(xí)和應(yīng)用 例題結(jié)合有關(guān)元素化合物知識 適當增加簡單的練習(xí) 以同一種金屬元素的化合物為線索 突出了“氧化物氫氧化物鹽”轉(zhuǎn)化關(guān)系 突出典型物質(zhì)的特性（三種元素化合物） 增加了對前面知識的復(fù)習(xí)與應(yīng)用 離子方程式，物質(zhì)分類 金屬元素化合物金屬元素化合物 金屬元素的化合物 鹽氫氧化物氧化物 鋁 鐵 鈉 變 價 兩 性 氧化鈉 過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈉 氧化鋁氫氧化鋁 硫酸鋁鉀 偏鋁酸鈉 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 氯化亞鐵 氯化鐵 活 潑 突出典型物質(zhì)特性 分類 離子方程式 2.鋁的化合物：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性鋁的化合物：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 鋁離子的

40、檢驗鋁離子的檢驗 中學(xué)化學(xué)中鋁離子的檢驗，嚴格地說，不能算作鋁中學(xué)化學(xué)中鋁離子的檢驗，嚴格地說，不能算作鋁 離子的檢驗，實際上是鋁離子的性質(zhì)，即利用的是鋁離子的檢驗，實際上是鋁離子的性質(zhì)，即利用的是鋁 離子的兩性。在分析化學(xué)中，離子的檢驗（鑒定）應(yīng)離子的兩性。在分析化學(xué)中，離子的檢驗（鑒定）應(yīng) 該使用特效試劑。什么是特效試劑？所謂特效試劑只該使用特效試劑。什么是特效試劑？所謂特效試劑只 有這種試劑遇到這種離子才會出現(xiàn)這種反應(yīng)現(xiàn)象。有這種試劑遇到這種離子才會出現(xiàn)這種反應(yīng)現(xiàn)象。 1. Na2CO3、NaHCO3 顯堿性的原因顯堿性的原因(水解水解)是不是不 要求的，將在選修要求的，將在選修4化學(xué)反

41、應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中介紹中介紹 說明：說明： 3.3.鐵的化合物：氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性鐵的化合物：氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性 質(zhì)，三價鐵和二價鐵的轉(zhuǎn)化質(zhì)，三價鐵和二價鐵的轉(zhuǎn)化 化合價的不同，化合物的性質(zhì)會產(chǎn)生巨化合價的不同，化合物的性質(zhì)會產(chǎn)生巨 大的差異大的差異 金屬材料合金金屬材料合金 思考與交流實踐活動 銅合金、鋼銅合金、鋼學(xué)與問 合金的教學(xué)價值 “合金的性能可以通過所添加的合金元 素的種類、含量和生成合金的條件等來加 以調(diào)節(jié)”這一基本觀念。 鋼和生鐵、不銹鋼(常用：Cr 18%、Ni 8%。 Cr：17%19%， Ni：8%13%) 角色扮演角色扮演 ( (62)62) 是否應(yīng)該停止使

42、用鋁質(zhì)飲料罐？是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐？ 實踐活動 開采鋁礦的工人 生產(chǎn)鋁質(zhì)飲料罐的工人 飲料公司老板 售貨員 消費者 環(huán)保局官員 回收公司人員 鋁制飲料罐可回收利用 開放性活動 搜集、篩選信息的能力，表達能力， 尊重、傾聽他人的意識，資源意識， 等等 花費時間較多 化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的 各類反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)）各類反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)） 金屬與酸和水的反應(yīng)金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 金屬與非金屬反應(yīng)金屬與非金屬反應(yīng) 說明：本章涉及反應(yīng)多說明：本章涉及反應(yīng)多 章圖說明：章圖說明： 底圖：集成電路板底圖：集成電

43、路板( (單晶硅單晶硅) ) 雷電作用：氮氣與氧氣化合成一氧化氮雷電作用：氮氣與氧氣化合成一氧化氮 陶器陶器(硅酸鹽材料硅酸鹽材料) 計算機計算機(信息技術(shù)信息技術(shù)) 在第三章的基礎(chǔ)上，繼續(xù)進行元素化合物知識的學(xué)習(xí)和研究方法的訓(xùn)練 鞏固氧化還原反應(yīng)等關(guān)于化學(xué)反應(yīng)基本知識的作用 為學(xué)習(xí)元素族的概念、元素性質(zhì)的遞變、元素周期表中的代表性非金屬元 素積累感性材料，是學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ) 課程標準對非金屬有關(guān)內(nèi)容的要求課程標準對非金屬有關(guān)內(nèi)容的要求 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及 其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn) 中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響 新教材：突出典型元素新教材：突

44、出典型元素 硅和氯：縱向?qū)懛ü韬吐龋嚎v向?qū)懛?硅及其化合物：存在和用途十分廣硅及其化合物：存在和用途十分廣 泛，突出硅的材料特性泛，突出硅的材料特性 氯及其化合物：典型的代表性的非氯及其化合物：典型的代表性的非 金屬元素，突出氯的典型非金屬特征金屬元素，突出氯的典型非金屬特征 硫、氮與當代環(huán)境問題相關(guān)（氧化物）， 突出環(huán)境問題，注重科學(xué)精神和人文精神 融合 用途廣泛的兩種酸硫酸和硝酸（氧化 性），突出特點、重點，加強聯(lián)系和比較 氨 堿性氣體 環(huán)境問題 硫和氮：橫向?qū)懛?材料材料 資源資源 環(huán)境環(huán)境 化工原料化工原料 同時考慮知識的應(yīng)用同時考慮知識的應(yīng)用(切入點切入點) 氨 硝酸 硫酸 （2 2

45、）了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要）了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要 性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響 1. 1. 了解氯及其重要化合物的性質(zhì)了解氯及其重要化合物的性質(zhì) 基基 本本 目目 標標 內(nèi)內(nèi) 容容 要要 求求 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣 味、溶解性、毒性）味、溶解性、毒性） 了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與氫氣、鈉、鐵、銅、了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與氫氣、鈉、鐵、銅、 水的反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）水的反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)） 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)原理，漂白粉

46、的漂白原理工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)原理，漂白粉的漂白原理 氯水的消毒和漂白作用氯水的消毒和漂白作用 學(xué)會學(xué)會ClCl- -檢驗的方法檢驗的方法 可可 增增 補補 內(nèi)內(nèi) 容容 氯氣的生產(chǎn)原理（電解食鹽水）氯氣的生產(chǎn)原理（電解食鹽水） 實驗室制取氯氣的方法實驗室制取氯氣的方法 在氯氣基礎(chǔ)上，以對比的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘在氯氣基礎(chǔ)上，以對比的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘 等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 2. 了解氮及其重要化合物的性質(zhì) 基基 本本 目目 標標 內(nèi)內(nèi) 容容 要要 求求 了解氮氣及氧化物的化學(xué)性質(zhì)（氮氣與氧氣的反應(yīng)、一了解氮氣及氧化物的化學(xué)性質(zhì)（氮氣與氧氣的反應(yīng)、一 氧化氮與氧氣的反

47、應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)）氧化氮與氧氣的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)） 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解 性）性） 能解釋氨水呈的弱堿性的原因能解釋氨水呈的弱堿性的原因 學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸 反應(yīng)）反應(yīng)） 可可 增增 補補 內(nèi)內(nèi) 容容 氯化銨的受熱分解氯化銨的受熱分解 學(xué)會學(xué)會NH4+的檢驗方法的檢驗方法 能簡單解釋氨水和銨態(tài)氮肥使用時的注意事項能簡單解釋氨水和銨態(tài)氮肥使用時的注意事項

48、 能從化合價的變化理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸能從化合價的變化理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸 與與Cu的反應(yīng)）的反應(yīng)） 知道冷的濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用，知道硝酸的保存知道冷的濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用，知道硝酸的保存 方法方法 能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理 11 氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 二氧化硅、硅酸、硅酸鹽、硅單質(zhì)二氧化硅、硅酸、硅酸鹽、硅單質(zhì) 硅作為非金屬元素知識的開端 在國民經(jīng)濟中的地位及應(yīng)用:材料科學(xué)、信息技術(shù) 物質(zhì)存在和組成多樣性：地殼基本元素， 自然界中多種形式存在(SiO2、硅

49、酸鹽) 學(xué)生認知規(guī)律：+4價，性質(zhì)穩(wěn)定，化合物知識簡 單，降低學(xué)習(xí)負擔(dān) 知識體系和內(nèi)容要求 編排順序： 以前：單質(zhì)硅二氧化硅硅酸鹽 本節(jié)：二氧化硅(硅的親氧性)硅酸 硅 酸鹽硅單質(zhì)(應(yīng)用)。 先學(xué)習(xí)比較熟悉的硅的化合物，再學(xué)習(xí)單 質(zhì)硅的順序符合認知規(guī)律，有利于學(xué)生接受。 從知識到應(yīng)用。 SiO2的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，屬于拓展性內(nèi)容(科學(xué) 視野)，在教學(xué)中不作要求 硅單質(zhì)：了解硅是重要的半導(dǎo)體材料 硅的制?。毫?xí)題4，以信息的形式給出(75) 氯氣、氯離子檢驗氯氣、氯離子檢驗 從原子結(jié)構(gòu)認識非金屬特性、氧化性：反應(yīng) 利用科學(xué)視野和思考與交流(77) 科學(xué)的研究方法過程 啟示 制氯氣方法 燃燒廣義定義：思

50、考與交流 (77) 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 科學(xué)探究：設(shè)計方案科學(xué)探究：設(shè)計方案 實踐活動實踐活動(88)(88) “用水吸收二氧化氮用水吸收二氧化氮”的科學(xué)探究，讓學(xué)的科學(xué)探究，讓學(xué) 生通過實驗現(xiàn)象的觀察與分析，感受過程生通過實驗現(xiàn)象的觀察與分析，感受過程 的變化，尋找變化的原因，感悟?qū)I(yè)上的變化，尋找變化的原因，感悟?qū)I(yè)上 生產(chǎn)硝酸的啟迪，從中體驗探究的樂趣、生產(chǎn)硝酸的啟迪，從中體驗探究的樂趣、 學(xué)會探究的方法。學(xué)會探究的方法。 科學(xué)探究科學(xué)探究 分析空氣污染的成因 雨水p

51、H的測定 在上述教學(xué)活動中，學(xué)生學(xué)到的不僅僅 是一些環(huán)境知識，更重要的是引起他們對環(huán) 境問題的關(guān)注，培養(yǎng)了他們的科研能力、思 維能力、表達能力、組織活動能力、與人交 流勾通能力等，同時也可以培養(yǎng)他們的科學(xué) 方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神等，而這些正是 未來教師所應(yīng)具備的品質(zhì)和能力。 實踐活動實踐活動 注意： 社會上對化學(xué)有一些誤解：“污 染”“有害”“有毒”“危險” 教材處理：介紹幾種典型的非金屬元素 的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)與應(yīng) 用時，不回避某些物質(zhì)對環(huán)境、健康可 能的負面影響，同時強調(diào)其化學(xué)在解決 這些問題方面的作用和可能方向。 科學(xué)態(tài)度和價值觀的體現(xiàn) 酸雨的形成 大氣污染(正確地看待環(huán)境

52、問題) 如何判斷大氣是否發(fā)生了污染？ (干潔空氣的組成是固定的) 大氣本身有自凈作用 自然因素、人為因素： 海洋每年向大氣中排放CO 0.6 億噸 氨氨(堿性氣體堿性氣體)和銨鹽和銨鹽 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn) 氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問題氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問題 適時歸納：思考與交流(93) 硫酸、硝酸：復(fù)習(xí)酸的組成(定義)、酸通用性、電離(思考與交流(94) 硫酸、硝酸的氧化性：比較 思考與交流 與環(huán)境的關(guān)系與環(huán)境的關(guān)系 氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問題氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問題 適時歸納：思考與交流適時歸納：思考與交流(93)(93) O2H2O

53、N2NH3NONO2HNO3 O2 硫酸、硝酸：復(fù)習(xí)酸的組成硫酸、硝酸：復(fù)習(xí)酸的組成( (定義定義) )、酸、酸 通用性、電離通用性、電離( (思考與交流思考與交流(94)(94) 本章知識本章知識 幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的 主要性質(zhì) ，重視知識間的聯(lián)系 知識的應(yīng)用價值 三、教學(xué)建議 1、把握必修模塊的學(xué)習(xí)目標與學(xué)習(xí)要求 體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標（知識與技能、過程與方法、體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標（知識與技能、過程與方法、 情感態(tài)度與價值觀），重視學(xué)習(xí)方式的引導(dǎo)和化情感態(tài)度與價值觀），重視學(xué)習(xí)方式的引導(dǎo)和化 學(xué)觀念、價值的教育；強調(diào)問題意識、分析探究學(xué)觀念、價值的教育；強調(diào)問題意識、分析探究 能力、應(yīng)用能

54、力、實踐能力、創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。能力、應(yīng)用能力、實踐能力、創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。 面向全體高中學(xué)生，目標指向?qū)W生學(xué)習(xí)最終面向全體高中學(xué)生，目標指向?qū)W生學(xué)習(xí)最終 達到的最低水平；一項學(xué)習(xí)目標的達成，不要求達到的最低水平；一項學(xué)習(xí)目標的達成，不要求 一步到位，倡導(dǎo)通過多次的學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐一步到位，倡導(dǎo)通過多次的學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐 步實現(xiàn)。步實現(xiàn)。 2、合理把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度 高中化學(xué)新課程在知識體系構(gòu)建方面的特點，要 求教師在教學(xué)中必須要樹立整體意識，準確理解 和把握不同課程模塊內(nèi)容之間的聯(lián)系和發(fā)展，根 據(jù)不同課程模塊的目標要求和內(nèi)容特點，考慮學(xué) 生的認識基礎(chǔ)，循序漸進地引領(lǐng)學(xué)生不斷豐富和 完善知識

55、體系，促進其認知結(jié)構(gòu)的形成。 義務(wù)教育化學(xué)義務(wù)教育化學(xué) 豐富、發(fā)展豐富、發(fā)展 提高、深化提高、深化 高中必修化學(xué)高中必修化學(xué) 主題部分的主題部分的 提高、深化提高、深化 高中選修化學(xué)高中選修化學(xué) 實踐證明，不顧學(xué)生實際的實踐證明，不顧學(xué)生實際的“一步到位一步到位”的教學(xué)的教學(xué) 方式，不僅不利于學(xué)生深入理解和掌握化學(xué)知識，方式，不僅不利于學(xué)生深入理解和掌握化學(xué)知識， 而且由于知識難點的集中和知識深度的增加，往而且由于知識難點的集中和知識深度的增加，往 往挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。往挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。 所以，在高中化學(xué)新課程的教學(xué)中，教師不僅要所以，在高中化學(xué)新課程的教學(xué)中，教師不僅要

56、 重視學(xué)生知識體系的構(gòu)建，更要依據(jù)學(xué)生的認知重視學(xué)生知識體系的構(gòu)建，更要依據(jù)學(xué)生的認知 發(fā)展水平和知識體系構(gòu)建的層次性和漸進性，按發(fā)展水平和知識體系構(gòu)建的層次性和漸進性，按 照課程標準的要求，準確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，照課程標準的要求，準確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度， 切實以學(xué)生的發(fā)展為本，分層次、循序漸進地構(gòu)切實以學(xué)生的發(fā)展為本，分層次、循序漸進地構(gòu) 建系統(tǒng)的知識體系，促進學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面發(fā)建系統(tǒng)的知識體系，促進學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面發(fā) 展。展。 只有真實、可信、能引發(fā)問題的學(xué)習(xí)情 景，才能為學(xué)習(xí)者提供一個參與討論、 實驗、親身經(jīng)歷活動的機會。虛假的學(xué) 習(xí)情景必然導(dǎo)致虛假的學(xué)習(xí)活動，從而 挫傷學(xué)生學(xué)

57、習(xí)的積極性和主動性。 3、要將“裸露”的知識包裝起來 為學(xué)生提供真實生動的學(xué)習(xí)情景 傳統(tǒng)的教學(xué)往往忽視知識產(chǎn)生和應(yīng)用的實際背景， 直接將結(jié)論灌輸給學(xué)生，知識學(xué)習(xí)與實際應(yīng)用難 以緊密結(jié)合，導(dǎo)致學(xué)習(xí)枯燥乏味。 在教學(xué)中教師可以利用日常生活中生動的自然現(xiàn) 象和化學(xué)事實、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)發(fā)展及應(yīng)用的重 大成就、化學(xué)對社會發(fā)展影響的事件、典型的化 學(xué)史料等素材來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的 主動性和積極性，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，體驗 化學(xué)與技術(shù)、社會的緊密聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生認識化 學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用。 從一些章節(jié)的題目可以看出教材的編排也在體現(xiàn)這 一點 如， 無機非金屬材料的主角-硅 富集在海洋中的元素

58、-氯 用途廣泛的金屬材料 4、重視引領(lǐng)學(xué)生形成化學(xué)基本觀念 當學(xué)生將許多的事實性知識都忘掉的時候，當學(xué)生將許多的事實性知識都忘掉的時候， 在他頭腦中還能留下什么？是觀念，是方法，在他頭腦中還能留下什么？是觀念，是方法， 是思路。具體知識是形成這些基本觀念和方是思路。具體知識是形成這些基本觀念和方 法的載體。法的載體。 學(xué)生能否牢固地、準確地、哪怕只是定性地學(xué)生能否牢固地、準確地、哪怕只是定性地 建立起基本的化學(xué)觀念，應(yīng)當是中學(xué)化學(xué)教建立起基本的化學(xué)觀念，應(yīng)當是中學(xué)化學(xué)教 學(xué)的第一目標。背誦或記憶某些具體的化學(xué)學(xué)的第一目標。背誦或記憶某些具體的化學(xué) 事實性知識，當然是有價值的，但是更重要事實性知

59、識，當然是有價值的，但是更重要 的價值在于它們是化學(xué)觀念及某些基本觀念的價值在于它們是化學(xué)觀念及某些基本觀念 的載體。的載體。 化學(xué)基本觀念的價值 化學(xué)基本觀念具有包攝范圍廣、概括性程度高化學(xué)基本觀念具有包攝范圍廣、概括性程度高 的特征，它決定著學(xué)生對化學(xué)知識的深入理解的特征，它決定著學(xué)生對化學(xué)知識的深入理解 和靈活應(yīng)用，對提高學(xué)生科學(xué)的素養(yǎng)具有重要和靈活應(yīng)用，對提高學(xué)生科學(xué)的素養(yǎng)具有重要 價值。價值。 在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中倡導(dǎo)基本觀念的教學(xué)，就是在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中倡導(dǎo)基本觀念的教學(xué)，就是 在教學(xué)中要關(guān)注整體，把握本質(zhì)，不要過分注在教學(xué)中要關(guān)注整體，把握本質(zhì)，不要過分注 重細節(jié)，要超越具體事實，引領(lǐng)

60、學(xué)生從本質(zhì)上重細節(jié)，要超越具體事實，引領(lǐng)學(xué)生從本質(zhì)上 認識和理解所學(xué)知識。認識和理解所學(xué)知識。 元素觀：元素觀： 所有的物質(zhì)都是由最基本的成分所有的物質(zhì)都是由最基本的成分“化學(xué)元化學(xué)元 素素”組成的。組成的。 通常我們見到的物質(zhì)千變?nèi)f化，只是化學(xué)通常我們見到的物質(zhì)千變?nèi)f化，只是化學(xué) 元素的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)中元素不變。元素的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)中元素不變。 一種元素對應(yīng)于一種（一類）原子一種元素對應(yīng)于一種（一類）原子。 元素在元素周期表的序號等于原子核內(nèi)質(zhì)元素在元素周期表的序號等于原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)。子數(shù)。 必修1 涉及到的化學(xué)基本觀念主要 包括：元素觀、微粒觀、分類觀 微粒觀微粒觀: 物質(zhì)都