原電池(講義及答案)

1、原電池（講義） 一、知識(shí)點(diǎn)睛 1. 原電池 利用將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。 1）原電池的工作原理（以如圖原電池為例） 鋅電子，發(fā)生反應(yīng)，鋅電極消耗； 電極反應(yīng)為O H+在銅上電子，發(fā)生反應(yīng)，銅電極上有 H2析出； 電極反應(yīng)為O 電子移動(dòng)方向?yàn)殇\f銅，導(dǎo)線中有電流通過(guò)，方向 為銅一鋅，則鋅為極，銅為極： 總反應(yīng)方程式為 （2）形成原電池的基本條件 有兩個(gè)不同的電極（如金屬跟金屬或金屬 跟能導(dǎo)電的非金屬）； 有電解質(zhì)溶液： 構(gòu)成回路； 有一個(gè)自發(fā)的 2. 原電池原理的應(yīng)用 1）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為極， 發(fā)生反應(yīng)。 （2）原電池相關(guān)計(jì)算 根拯總反應(yīng)方程式汁算物質(zhì)有關(guān)的量。

2、根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的悄況。 3. 原電池的設(shè)計(jì) 電子, 電子, 電子, 發(fā)生. 發(fā)生 反應(yīng)的作負(fù)極。 反應(yīng)的作正極。 二.精講精練 1.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ A. B. C. D. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種不同的金屬 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 2. 下圖裝置中不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中盛稀硫酸）（ Z11 m Fe Fe Cu C t LJ L Fe . - 2 D 3. 4. A 下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是（ A. 在鋅、鐵、稀硫酸組成的原電池中， 是負(fù)極，鐵是

3、正極 B. 在鐵、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，電子由鐵片通 過(guò)導(dǎo)線流向銅片 C. 在鎂、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鎂片通過(guò)導(dǎo) 線流向鋁片 D. 在鎂、鋁、稀N2H溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極， 鋁是正極 請(qǐng)根據(jù)如圖所示的原電池裝置回答問(wèn)題。 當(dāng)電池工作時(shí)，鋅 5. Zn CuS04溶腋 電子通過(guò)導(dǎo)線由片流向片。 作正極，正極的質(zhì)量將（填“增大”、 “減小”或“不變”）。 負(fù)極附近的SOF-濃度將 或“不變”）。 正極的電極反應(yīng)為 負(fù)極的電極反應(yīng)為 總反應(yīng)方程式為 可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極 反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是（） Br2+2e=

4、2Br Zn-2e-=Zn-* A.和 C-和 i) (2) (3) (4) （填“增大J “減小” 2Br-2e-=Br2 Zn-*+2e-=Zn B.和 D和 8 6. 如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且M棒變粗，N 棒變細(xì)。據(jù)此某同學(xué)給出四組原電池中所用的物質(zhì)，其中成 立的是（） A. M： Zn N： Cu P： 稀硫酸 B. M： Cu N： Fe P: 稀鹽酸 C. M： Zn N： Ag P: AgNO3溶液 D M： C N： Fe P: CuS04溶液 7. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了 普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反 應(yīng)式

5、是 Li+MnO2=LiMnO2o 1） 是負(fù)極，電極反應(yīng)為; （2） 是正極，電極反應(yīng)為O 已知：FeC13溶液可用于腐蝕印刷電路銅板。 CBB. C. CABD. 10. 一學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷X、Y、 BCA ABC z、w四塊金屬的活潑性, 做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極； 當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液 中置換出來(lái)。ffi此可知它們的活潑性順序是（ ）A. Z WXYB. XYZW C. XYWZD. ZWYX II. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C產(chǎn)生大量氣泡； B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，

6、D極發(fā)生氧化反應(yīng); C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流山D- 導(dǎo)線-Co 據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（） A. ABCDB. ACDB C. CABDD. BDCA 12. 鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解。 1）正極上有g(shù)氫氣生成； （2）共有mol電子流過(guò)外電路。 13. 由銅片、鋅片和200mLCuS04溶液組成的原電池工作一段 時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了 19.2 g,且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色， 假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅析出。試計(jì)算： 1）鋅片質(zhì)量減輕了g; （2）共有mol電子流過(guò)外電路； 3）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是mol - fo 14. 由質(zhì)量均

7、為lOOg的鐵片、銅片和足量的CuSOq溶液組成原 電池裝置，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2 g,貝山 （1） 3) 片質(zhì)量減少，減少了g; 片質(zhì)量增加，最終的質(zhì)量為g: 共有mol電子流過(guò)外電路。 【參考答案】 一、知識(shí)點(diǎn)睛 1.氧化還原反應(yīng) 失去 得到 負(fù) 活動(dòng)性 負(fù)失去 (1) (2) 2. (1) 化學(xué) 氧化 還原 3.失去氧化 二、精講精練 C D D (1) Zn+H2SO4 閉合 氧化 得到 電 Zn - 2e-=Zn2+ 2H*+2e-=H2 t =ZnSO4+ H2 t 氧化還原反應(yīng) 還原 2. 3. 4. (2) Cu (4) Zn Cu Cu-*+2e=Cu Zn+CuSO4=Cu +ZnSO4 增大 Zn-2e-=Zn-* (3)增大 5. 6. 7. Li Li-e-=Li* (2) MnO? 2Fe3+Cir 2F0+2e- Cu-2e= MnO?+ e=MnO2 =2Fe-*+Cu