化學(xué)必修2全冊課時練習(xí)

1、蘇教版必修2全冊課時練習(xí)江蘇省盱眙中學(xué)目 錄專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性- 4 -第1單元核外電子排布與周期律- 4 -課時1 核外電子排布- 4 -課時2 元素周期律（一）- 6 -課時3 元素周期律(二)- 7 -課時4 元素周期表及其應(yīng)用（一）- 9 -課時5 元素周期表及其應(yīng)用（二）- 10 -第2單元他微粒之間的相互作用力- 13 -課時6 離子鍵- 13 -課時7 共價鍵- 14 -課時8 分子間作用力- 15 -第3單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性- 17 -課時9 同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象- 17 -課時10 不同類型的晶體- 18 -專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化- 20 -第1

2、單元化學(xué)反應(yīng)速度與反應(yīng)限度- 20 -課時1 化學(xué)反應(yīng)速率- 20 -課時2 化學(xué)反應(yīng)的限度- 21 -第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量- 23 -課時3 化學(xué)反應(yīng)中的熱量- 23 -第3單元 化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化- 25 -課時4 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能- 25 -課時5 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能- 26 -第4單元 太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用- 28 -課時6 太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用- 28 -專題3 有機化合物的獲得與應(yīng)用- 30 -第1單元化石燃料與有機化合物- 30 -課時1 天然氣的利用 甲烷- 30 -課時2 石油的煉制 乙烯(1)- 31 -課時3 石油的煉制 乙烯(2)- 33 -課時4

3、煤的綜合利用 苯- 34 -第2單元食品中的有機化合物- 37 -課時5 乙 醇- 37 -課時6 乙酸- 38 -課時7 酯 油脂- 40 -課時8 糖 類- 40 -課時9 蛋白質(zhì) 氨基酸- 41 -第4單元人工合成有機化合物- 44 -課時10 簡單有機化合物的合成- 44 -課時11 有機高分子的合成- 45 -專題4 化學(xué)科學(xué)與人類文明- 47 -第1單元化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)- 47 -課時1 化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙- 47 -課時2 化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具- 49 -第二單元 化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)- 51 -課時3 化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)- 51 -參考答案5

4、4專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1單元核外電子排布與周期律課時1 核外電子排布一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性2某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是A.Li B.SiC.AlD.K3下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述

5、正確的是A核外電子是分層運動的 B所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D能量低的電子在離核遠的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)4核外電子分層排布的主要原因是A電子的質(zhì)量不同 B電子的能量不同C電子的數(shù)量不同 D電子的大小不同5已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定的A中子數(shù) B最外層電子數(shù) C核電荷數(shù) D相對原子質(zhì)量6同種元素的原子和離子，具有相同的A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù)7某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n1)層最多容納的電子數(shù)為A8個 B18個 C32個 D2(n1)2個8今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的

6、2倍，A和B分別是A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子9某元素的相對原子質(zhì)量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是A 12個 B 15個 C 16個 D 17個10下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是A氮和磷 B碳和硫 C鈉和鋁 D氟和氖11三種元素x、y、z的原子，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則這三種元素是AN、P、Cl BP、O、SCN、O、S DO、F、Cl12 某粒子核外有18個電子，核內(nèi)有17個質(zhì)子和18個中子，則這粒子是A氬原子 B氯原子 C氯離子 D硫離子13具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，

7、既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是 14下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是題號1234567891011121314二、填空題15寫出有關(guān)的元素符號或名稱（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是 。（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是 。（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是 。16（8分）下圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號回答下列問題：（1）電子層排布相同的是 ，（2）屬于同種元素的是 ，（3）屬于金屬元素的是 ，（4）屬于稀有氣體元素的是 。17元素的核電荷數(shù)為，它的陽離子和元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素的核電荷數(shù)為。 18有X、

8、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的1/3；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子。由上述推斷可得X為 ，Y為 ，Z為 。19根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： 。（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： 。（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： 。（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍： 。課時2 元素周期律（一）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1某元素的單質(zhì)0.2mol與足量的水反應(yīng)，可生成標準

9、狀況下的氫氣2.24L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個電子，該元素是：AKBClCNaDS2某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為AHXBH2X CXH3D.XH43某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO44X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是AXYZBYXZCZXYDZYX5某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該

10、元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是AK2S BMgO CMgSDNaF6X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y的小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的小 DX元素的最高正價一般比Y的低7某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數(shù)與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數(shù)之比為21，其氫化物與最高價氧化物相對分子質(zhì)量之比為815，則該非金屬元素的相對原子質(zhì)量為A28 B14 C19 D328右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸

11、點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9砷（As）為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 ( )A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的還原性比磷弱二、填空題10電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_，核電荷數(shù)依次_，核對最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力逐漸_，得電子的能力逐漸_，所以金屬性依次_，非金屬性依次_。11元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元

12、素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。12短周期中置換H能力最強的是_元素（符號），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的分子式為_，堿性最強的分子式為_，顯兩性的分子式為_，原子半徑最大的金屬元素的符號是_，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖_。課時3 元素周期律(二)一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A

13、SiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO23已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A原子半徑按X、Y、Z的順序增大B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大4X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是 AXZBXZ CXZDZX5有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物

14、的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a6同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推斷正確的是 A原子序數(shù)：ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H3ZH3C元素的非金屬性強弱：XZD電子層數(shù)：XZ7X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是 AX的金屬性比Y的金屬性強 B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫CY元素的氫氧化物堿性比X

15、元素的氫氧化物堿性弱DX元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價高8已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4二、填空題9用“”或“”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2 M(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S

16、，H2S HCl(4)還原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越 ；元素的 性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 ；非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越 ；同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越 10 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中

17、最強酸，則：（1）A、B、C、D的名稱分別是_、_、_、_。（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成_種鹽，化學(xué)式為_。（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。課時4 元素周期表及其應(yīng)用（一）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4 -12某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：AA族元素B第A元素C第三周期元素D金屬元素3最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是

18、A.第A族B第A族C第A族D 第A族4X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為AXY BXY2 CXY3 DX2Y35我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族6A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是 AMg

19、Cl2 BCaF2 CSiO2 DCS27A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是A.Be、Na、AlBB、Mg、Si CC、Al、PDO、P、Cl二、填空題8（10分）下表為元素周期表的一部分。 族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)； (2) 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3) 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序為_(填寫化學(xué)式，下同)；(4) 表中元素和最高價氧化物

20、對應(yīng)水化物的酸性：_。9（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。課時5 元素周期表及其應(yīng)用（二）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1非金屬性最強的元素在元素周期表的A右上方B左下方C右下方D.左上方2現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 A原子序數(shù)為34B最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C非金屬性比較強D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3在元素周期表的金

21、屬和非金屬的分界線的附近可以找到A半導(dǎo)體材料 B人畜安全的高效農(nóng)藥 C催化劑 D氟利昂的代用品4在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是 A是銀白色質(zhì)軟的金屬 B形成3價的化合物CT1(OH)3是兩性氫氧化物 D單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強5砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 AAsH3比NH3穩(wěn)定 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷強 6用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B砹(At)

22、為有色固體，HAt不穩(wěn)定C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體7居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A在化合物中呈2價 B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水8右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 9下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換

23、硫化氫中的硫C常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能二、填空題10（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，電子式是_。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_、_。11（12分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原

24、子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：(1)用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：_。第2單元他微粒之間的相互作用力課時6 離子鍵一、選擇題1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和172.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 ACsI B. NaF C. LiI D. KCl3. bXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為A. b-m-n B. b-m+n C. b+m

25、+n D.b+m-n4.下列電子式書寫正確的是ClHH N HA、 B、NH4+ Br:C、a O : O 2NaD、 Cl CaCl :5.下列說法中，正確的是 A. 相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B. 金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵 C. 非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓饘僭氐脑拥脑影霃奖绕潆x子半徑大 D. 甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。題號12345答案二、填空題6.用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣 ，氧化鉀 。7.寫出符合條件的化學(xué)符號： （1）含10個電子的陽離子 ； （2）含10個電子的陰離子 ； （3）含

26、10個電子的化合物 課時7 共價鍵一、選擇題1.下列電子式中錯誤的是： 2.下列各項中表達正確的是A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN3.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 4. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl55. 下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2 共價化合物的是 A. 3與8 B. 1與16 C. 12與17 D. 6與86.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列

27、敘述錯誤的是A.N共有34個核外電子B. N中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1D.化合物N5AsF6中F化合價為1題號123456答案二、填空題7. 將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 C2H4 Na2CO3 MgBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。 8.有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是 ，

28、Y是 ，Z是 ；（2）X2Z的電子式 ， Y2Z的電子式 ；（3）X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。課時8 分子間作用力一、選擇題1.下列說法正確的是A分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當B分子間作用力的大小遠大于化學(xué)鍵，是一種很強的作用C分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力2.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是 A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B.化學(xué)鍵，分子間作用力 C.分子間作用力，化學(xué)鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力3.水的狀態(tài)除

29、了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D. 玻璃態(tài)的組成發(fā)生改變 4. 下列變化中不包含舊鍵斷裂和新鍵形成的是 A碘晶體的升華 B. 氫氣在氯氣中燃燒 C過氧化鈉露置空氣中 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣5. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF題號12345答案二、填空題6. 由A、B元素組成的含有4個原子核

30、和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個。試通過計算確定： （1）A、B元素的名稱分別為 和 ； （2）寫出該陰離子的離子符號 ； （3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有 。7. W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 ； （2）W2Z的電子式為 ，所含有的化學(xué)鍵有 ； （3）由Y、X、W三種元素組成的Y2ZX4物質(zhì)中，所含有的化學(xué)鍵為 ，它屬于 化合

31、物（填“離子”或“共價”）。第3單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時9 同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象一、選擇題1. 下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 B. 正丁烷和異丁烷 D. 12C 和13C2. 下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是A. 臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2 ，無污染C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化3. 關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體B. 化

32、學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同D. 只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象4. 根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷5. 白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為A. 同一單質(zhì) B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構(gòu)體6. 下列說法正確的是A. 互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同B. 互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能

33、發(fā)生相互轉(zhuǎn)化C. 氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D. 氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化題號123456答案二、填空題7. 已知臭氧具有比氧氣更強的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 將臭氧通入KI溶液后，再通過實驗證明反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）可向反應(yīng)后的溶液中滴入 ，溶液變?yōu)?色，可證明有I2生成。（2）若向反應(yīng)后的溶液滴入 ，溶液變?yōu)?色，可證明有KOH生成（3）在該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。8. 下列各種微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金剛石、石墨、乙醇、甲醚，屬于同位素的是 ，屬于同素異形體的是 ，屬于同分

34、異構(gòu)體的是 。課時10 不同類型的晶體一、選擇題1.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體2.下列說法錯誤的是A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電3.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽4氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體5. IA族與VI

35、IA族元素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）高沸點能溶于水水溶液能導(dǎo)電低熔點溶融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.6.下列說法正確的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)7.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷8.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分

36、別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中題號12345678答案二、非選擇題9. 在原子序數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有 ，其單質(zhì)是金屬晶體的有 ，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素 。10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D ；（2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是 ；（3）C的單質(zhì)是 晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于 晶體。

37、專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1單元化學(xué)反應(yīng)速度與反應(yīng)限度課時1 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2將下列金屬分別投入0.1molL1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是AFe BAl CMg DCu3甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比A甲快 B甲慢 C相等 D無法判斷快慢4反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，

38、則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)5汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C改變壓強對反應(yīng)速率無影響 D此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染6下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是A增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B升高溫度C縮小容器體積 D加入生成物7把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2

39、molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL18某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如下圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是AAB段表示反應(yīng)速率最慢BBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多COC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大DOC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系9溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所

40、需反應(yīng)時間應(yīng)為 A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s10可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)題號12345678910答案課時2 化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題1現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15 molL1，B每分鐘減少0.05 molL1，C每分鐘增加0.1 molL1，則下列敘述不正確的是A在體積和溫度不變的條

41、件下，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變B mnw312C單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s減少小于2xmol2可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v正(NH3)Cv正(H2)3 v逆(NH3) D3v正(N2)v逆(H2)3在密閉容器中進行反應(yīng)：2A3B2C。開始時C的濃度為amolL1，2min后C的濃度變?yōu)?amolL1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是A用B表

42、示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(Lmin) B反應(yīng)開始時，c(B)3amolL1 C反應(yīng)2min后，c(A)0.5amolL1 D反應(yīng)2min后，c(B)1.5amolL14在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AP、Q、R、S的濃度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的濃度不再變化DP、Q的反應(yīng)速率相等5在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2D單位時間生成nmolA2同時生成nmolB26對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)體積分數(shù)相等 Bc(NH3)保持不變C各物質(zhì)濃度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213題號123456答案二、填空題7某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反