專題四電離平衡和鹽類的水解平衡

1、電離平衡和鹽類的水解平衡專題四一、高考展望：弱解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡是髙考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一， 高考中的題型以選擇題為主有時(shí)也以填空題、簡(jiǎn)答題形式考査。電離平衡的考査點(diǎn)是： 比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電水平大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)： 外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)： 將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題： 同濃度（或同pH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c（H）大小，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 幾乎是毎年必考的內(nèi)容。屈始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的水平、稀釋后pH的變化等等。外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考 命題的熱點(diǎn)。鹽類的水解在考査內(nèi)容上有以水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律為對(duì)象的考査，但將水

2、解與弱電解質(zhì)電離、 酸堿中和反應(yīng)、pH等知識(shí)實(shí)行綜合考査更為常見。主要考査點(diǎn)如下： 鹽類水解對(duì)水的電離水準(zhǔn)的影響的定性、斷： 水解平衡移動(dòng)用于某些鹽溶液蒸下后產(chǎn)物的判斷： 鹽溶液pH大小的比較： 鹽溶液或混合溶液離子濃度大小的比較及排序。 離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、化肥的混用、物質(zhì)的提純、推斷、鑒別、分離等。二、考點(diǎn)歸納S1.電離平衡與水解平衡的比較：電離平衡水解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)（弱酸、弱強(qiáng)、水）弱酸+弱酸根離子鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽） 鹽電離出的：弱堿+弱堿根離子弱般根弱酸（根）+OH 酸越觀：電離水準(zhǔn)越小 電離過程吸熾 多元弱分步電離且-級(jí)電離 二級(jí)電離 三級(jí)電離弱喊根離f

3、+H；o筋堿 “越弱越水解對(duì)應(yīng)酸或堿越弱, 水解水準(zhǔn)越大）： 水解過程吸熱： 多元弱酸根：分步水解且一級(jí)水 解 二級(jí)水解 三級(jí)水解。電離方程式水解方程式表達(dá)方式HzCCbHCCb +H*CO? +H2O 髦 FCOr +OH濃 度溫 度加水稀釋 加入同種離子 加入fijS離子HCO3 832 +H*升蟲促動(dòng)電離離予濃度增大（易揮發(fā) 的溶質(zhì)除外促動(dòng)電離，但離子濃度不增大抑制電離 促動(dòng)電離HCO5 +H：O+OH升溫，促動(dòng)水解促動(dòng)水解抑制水解促動(dòng)水解2.影響水電離的因素：水的電離是電離平衡的一種具體表現(xiàn)形式，所以能夠上承下延，從電離平衡的影響因素 來思考和理解具體的水的電離平衡的影響丙素。溫度：丙

4、為水的電離過程吸熱.故升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促動(dòng)水的電離, c（H J、c（OH ）同時(shí)增大K“增大，pH值變小，但c（H ）與c（OH ）仍相等，故體系仍顯中性。酸、堿性：在純水中加入酸或堿，酸電離出的H*或堿電離出0H均能使水的電離平衡左移，即嚴(yán)、堿的加入抑制水的電離。若此時(shí)溫度不變，則心不變.c(HJ、c(OH )此增彼減。即：加酸，c(ir)增大，c(Oir)減小，pH變小。加堿，c(OFr)增大，c(H*)減小，pH變大。能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，因?yàn)樗獾膶?shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根或弱堿 陽(yáng)離子結(jié)介水電離出的H-或0H ,所以水解必破壞水的電離平衡.使水的電離平衡右

5、移。 即鹽類的水解促動(dòng)水的電離0其它因素：向水中加入活潑金屬，因?yàn)榕c水電離出的H-宜接作用.因而同樣能促動(dòng) 水的電離。3. 關(guān)于溶液pH值的計(jì)算：總思路：根據(jù)pH的定義：PH=-lg c(H*),溶液pH汁算的核心是確崔溶液中C(屮) 的柑對(duì)大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c(H5 堿性溶液必先確世c(OH ),再由 c(H*) c(OH )= Kw換算成c(HJ然后實(shí)行pH的i|算。pHP H=lgc(H+) J即：C(H*)弋 cfir )=1 OF溶液混合后的pH計(jì)算： 兩強(qiáng)酸混合冼求浪合后的c(Fr)混,再直接求pH值：C(屮加“c(H), V|+c(H*)2 V2/(V|+V2)

6、 兩強(qiáng)義混合：先求混合后c(or)混，再間接求pH值：cOH )i(OH )i V,+c(OH)2 VzMVi+V.) 強(qiáng)酸與強(qiáng)破溶液混合：根據(jù)MH*)與n(OH )的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過量情況。a. 若酸過量 n(H+)n (Oir), c(H+)混“n(H*)-n(OH-)/V 總b. 若堿過量 n(OH)n(H+), c(OH)g-n(OLr)-n(H*) ZV 總 6若酸堿恰好完全反應(yīng)n(m=n(OH-),混合后溶液呈中性。 未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，混合后溶液pH值不定-應(yīng)分析討論 總結(jié)論：酸按酸，堿按堿.同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過量4. 溶液的稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸；pH=a,稀釋 10倍則

7、 pH=a+n(a+n)V7：(弱酸j 則 pHV(a+n) 強(qiáng)堿-pH=b,稀釋 10倍則 pH=b-nb-n7)；(弱堿：則 pHb-n)酸或礙 無限稀釋時(shí)(即當(dāng)c(ir 威c(OH-) VlOPmobl/)時(shí))，應(yīng)考慮水電離出來的 H+或oir的影響。切記，“無限稀釋7為限”5. 關(guān)于中和滴定的誤差判斷：根據(jù)訃算關(guān)系式：C待=【c(標(biāo)) V(標(biāo)) n(標(biāo))/V(待) n(待)b判斷溶液濃度誤差的宗旨是待 測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何燥作旳誅羞壤線均可歸績(jī)到對(duì)歷用標(biāo)準(zhǔn)的【例1】卜列$組溶液的c(H)-等于1 XlO tol/L的是 BA. pH=2和pH =12的兩種溶液以等

8、體積混合B. 005mol/L的硫酸與OJOmol/L的NaOH溶液以等體積混合C. 將pH=5的CHdCOOH溶液稀釋100倍D. pH=1的H0SO4與00mol/L的Ba(0H)2溶液以等體枳混合【例2】卜列種說法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前考大于后者的是BA. 在25“C和8rC時(shí)純水中的c(H)濃度B. 室溫時(shí)，濃度均為0lmoIL】的(NH小SOdaq八(NHjCOjCaq)的c(NHf)C. 相同條件下，0mol L】NaHCOa和O.lmol L NaCOj溶液的pHD. 1 L飽和氯化彼溶液中NHf和a的個(gè)數(shù)2三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)一、選擇題:(A) l.常溫時(shí)，將下列溶液簣您林混

9、介后，所得混合液的pH小于7的是A. pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液B. 0.01 mol L 的酷酸溶液與001 mol L 的氫氧化鈉溶液C. pH為2的硫酸洛液與pH為12的氫氧化鈉溶液D. 0.010 mol Li的鹽酸溶液與0.010 mol L 的氫氧化狽溶液(AC)2下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是A甲酸溶液B氫氧化鈉溶液 C.氯化筱溶液D碳酸鈉溶液(AB)3 50mL濃度為Imol/L的酣酸溶液與lOOmLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫 下)，則對(duì)該溶液的有關(guān)敘述正確的是A c(Na+)=cCH3C00 )B. cfCHCOO )c(OH )C原Na

10、OH溶液的濃度為05mol/LD. NaOH溶液的濃度大于05mol/L(D )4,在常溫下，將pH=ll的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是A. 若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C. 若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D. 若所得溶液的PH=5.則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)(AD)5已知同溫度，同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下 列對(duì)兩種對(duì)應(yīng)酸(HX和HY)在相同溫度和濃度下的比較中正確的是A- c(X )HYCHY溶液的pH ir(HX溶液的pHD. HY溶液中的c(H*

11、)HX溶液中的c(HJ(D )6.有五瓶溶液分別是：10mL060molL NaOH水溶液，20mL 050molL H2SO4水 溶液，30mL040mol LHCl 水溶液，40mL030molL HAc 水溶液，50mL0.20mol L I蔗糖水溶液，以上齊瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. B-血C. D. (B) 7用水稀釋O.lmol - L 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. c(OH )/(NH3 H2O)B c(NH3 H2O)/cOH )Cc(屮)和c(OH )的乘積D. OH的物質(zhì)的量(C )8. 25匸時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH

12、f)=c(CI ),則溶液的pH值 為A.大于7B小于7C.等于7D無法確定(O)9.把三氯化鐵溶液蒸千灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是A-無水三氯化鐵B.氫氧化鐵 C.氯化亞鐵D三氧化二鐵(A )10, 01 mol-L 的下列幾種溶液：A. Na/CCh B.ChhCOONa C.NaCl D.NaHCO E.NH4CI, :rt pH由大到小的順序是A. ADBCE B. C EBDA C. ABDEC D. EABDE(D)ll在FcCh和Fc2(SOj)3的混合溶液中，若不計(jì)F啲水解，當(dāng)溶液中r(Fe*)= c(SOr ) 時(shí)，下列判斷正確的是A- t(Fe*)c(CI )B. c(SOF

13、)c(CI )CC(SOF )Vc(Cl )DFcCb和Fc2(SOj)3的物質(zhì)的量相等(AC)12-有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，英中正確的是A. 同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者BHB的電離程度大于HB的水解程度C. 該鹽的電離方程式為AHB=A*+HB3D. 在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A*)(HB )c(OH )c(B )c(H*)(A)13 2(rC,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCOs：往NaY溶液中通入CO2能生成HY和NaKOs,下列說法正確的是A-酸性 HXHYB溶液的堿

14、性 NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 結(jié)合FC的能力：Y COF X HCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 (C )14 NMCl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是A. NH/D H2O 和 DOB. NH3 D2O 和 HDO+C NHxHDO 和 D3O+D NHiD H2O 和 H2DO+(D )15-若 200mLc(H*)=10 mol-L 】的某一元酸iOOniLcfOH )=10 mol-L 的某一元堿溶 液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是A等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿C稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿(B )16.已

15、知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSOuNa+H+30” 某溫度下，向 pH=6的熬慵水中加入NaHS04晶體，保持溫度不變測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列 說法不正確的是A. 該溫度高于25CB. 該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性C水電離出的tH*l=10 mol L *D. c(H )=c(OH )+c(SOF )(C)17(05北京)下列有關(guān)pH變化的刈斷中正確的是B.隨溫度的升高，純水的pH增大D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大A.隨溫度的升髙，碳酸鈉溶液的pH減小C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小(B)l&(05上海)疊氮酸HN

16、3)打酣酸酸性相似.下列敘述中錯(cuò)誤的是A. HNa水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(屮)x(N3)x(OH)B. HN3與NHs作用生成的疊氮酸錢是共價(jià)化介物G NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na*)c(N3-) c(OH- )c(H*)D. N3與CO2含相等電子數(shù)(0 )19. (05 海)欲使 O.lmol/L 的 NaHCOj溶液中 c(H+)、c(COF )、HCOj )都減少，：Tt方法 是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D加入飽和右灰水溶液(D )20. (05廣東)下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是CH2=CH2 + H2

17、O = CH3CH2OH NH3 H2ONH4+ + OH-CaC2 + 2H2O i Ca(OH)2 + C2H2 tD Ci2H22On (麥芽糖)+出0 i 2C6H12O6 CH3CH2CI + H2O f CH3CH2OH + HCl CHsCHzONa + HzO - CH5CH2OH + NaOHA. BC(B )21.(05全國(guó)卷HI)向0.1 mol - L NaOH溶液中通入過量CCh后，溶液中存在的主要離子是A. Na COrB. Na 、 HCO3 C. HCO3 、 CO3-D Na OH(A )22. (05上海)下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸懈水潤(rùn)

18、洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴；!B. 璃導(dǎo)管薩水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮皆中插入C. 熱劃圳中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D. 璃棒龍取溶液滴到放在表而皿上的pH試紙上(D )23. (05江蘇)在一泄體積pH = 12的Ba(OH)容液中，逐滴加入一宦物質(zhì)的量濃度的 NaHSOj溶液，當(dāng)溶液中的Ba力恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = IK若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與NaHSO”溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是D 1 ：4A. 1 ： 9B. 1 ： 1C 1 ：24D. c(AP*)c(AP*)B,c(K*)=c(AP*) C. c(H )=

19、c(OH-)(C )25. (04年北京)已知0.1mol L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0,A.在NazA. NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaiA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na*)+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A )D在 NazA 溶液中一定有：c(Na*c(A2 )c(H*) c(OH )(CD)26已知同溫同濃度時(shí)H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO,電離度大，則下列反 應(yīng)不正確的是A. Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB. NaQ+HQ+CCbuNaHS+NaHCOsC. 2Na

20、HCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D. 2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S(A )27.將003molC12緩緩?fù)ㄈ牒琌dmotHQ O3和0.02molHBr的混和溶液中，在此過程中， 溶液中的的關(guān)系示意圖是(扁液的體積不變)嚴(yán)-【旳/-【旳1/; / i :V1111110 0.02 0.040 0.02 0.04 Q/摩)BC冋0 0.02 0.04 CVS)D0 0.02 0.04a/)A(B )28下列操作中，能使電離平衡H：O=H*+OH ,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液G向水中加入NaCOs溶液D.將水加熱到lOOt,使pH=6

21、(C)29關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是A. 溶液呈中性的鹽一泄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D同濃度的NH4CI和NaCl pH Z和大于14(A)30.下列溶液一世是堿性的是A.溶液中 c(OH-)c(H*)C. 滴加石蕊試液溶液顯藍(lán)色二填空題B.向水中加入Ah(SO4)3溶液B.溶液中含有0HD.滴加甲基橙后溶液顯黃色31.下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為14.后者記為N, M和N的關(guān)系從A. B、C、D 中選擇B.MvNC M=ND.無法比較1L Imol L I的NHjCl溶液中的NHf個(gè)數(shù)和2升05

22、molL NHXI溶液中 A :A. MN相同溫度下，NH/的個(gè)數(shù)：.相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的NaCN溶液中水的電離 度：B :兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到509：另一份加入少量的生石灰，恢復(fù)至室溫，兩 溶液中的c(Ca巧： B :常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將笫二份升高溫度，兩溶液中cHCO3 )： _R_:將pH值為2的酷酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：_:向苯酚鈉溶液中通入少量CO只生成碳酸氫鈉，則同溫度同濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶 液的pH： A :常溫下O.lmol-L CHsCOOH溶液打OJmol-L iCHsCOONa溶液等

23、體積混合后溶液中的 c(Na*)fn c(CH3COO )： B ；同溫度下，O.lmol/LFcCb溶液中F水解百分率與O.Olmol L TcCb溶液中F0 的水解百 分率： B :室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物5質(zhì)的量濃度：W)PH值相同的酣酸溶液和鹽酸，分別用蒸餡水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的 PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A32.某溫度下O.lmol/L NazCO3溶液中，C (Na*) /C(CO? )=20/92,其原因是(用離子方程式說明)：CQF發(fā)生水解：COf +H2OHCO3 +QH ,現(xiàn)向NaQCb溶液中

24、通入一世 的CO2后，C (Na*) /C(W)=5/2 20/9.其原因是(用離子方程式說明)：CO?勺CO】、HQ 反應(yīng)？ CO32 +CO2+H2OH2HCO3 ,此時(shí) 的變化)。33.有pH均為2的鹽酸、硫酸、酷酸三瓶溶液: 設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C、C2. C3, V、=表示，下同=。取同體枳的三種酸分別加蒸錨水稀釋到pH=6, y尸卩2CC (用需水的體積依次為旳、卩3.則幷關(guān)系是:完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為匕、巾、 旳，則貝關(guān)系是：取冋體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為、4、“3,則 其關(guān)系是J

25、呼尸fjj反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b、b 則其關(guān)系是：如=加30 34用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10C和50七時(shí)，F(xiàn)cSCh在100 的溶 解度分別為20.5 g和486g常溫下，從溶液中析出的晶體是FcSO47H2O?，F(xiàn)取200 ml 0.500 mol / L H2SO4溶液，將&00 g廢鐵眉加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15 min 后過濾。濾液在80匸經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10匸后析出FeSO4-7H20晶體。B.會(huì)減少綠磯產(chǎn)量D-將增大反應(yīng)體系的PH值 除去過量的鐵鴆若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是：AB A-會(huì)降低反應(yīng)速率C-需要加熱才

26、反應(yīng)反應(yīng)15 min后過濾，幷目的是：取少許濾液加KSCN溶液.觀察溶液是否變血紅色濾液中除FcSO。和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是：Fc2(S0小。 它是由跋汰郴中;V仃氧化生成FeQ；(或FejOJ被HSO溶解工成FeHSO山。FcS04被空氣氧化丫成 FeMOm 而產(chǎn)生的,其檢測(cè)的方法是J設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至?xí)r，溶液的體積約為50,0 mb 該溶液是否達(dá)飽和？試通過計(jì)算加以說明。(52C時(shí)，F(xiàn)cS O4飽和溶液的密度為l36g/cm)Q 解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO在5(rc時(shí)配成飽和瀋液其休枳為X則， X05X20QX000lX

27、I52x(100+4&6)/486|/l36 一347(mL)50mL 所以.蒸發(fā)麻濬液尚耒飽和。解法一：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSOj溶質(zhì)的質(zhì)量為y則y一50x1 36x486/(486+100) 22.24 (Q 按g意H,SO4完個(gè)反應(yīng)得到的FcS04的質(zhì)址為： O5x2OOxlO3xl52l5。W 152rV2224 則溶液尚 未達(dá)到飽利 若要il算在80C下將溶液蒸發(fā)至體積為70,0 ml,再冷卻至10C時(shí)，所得到的FcSCh7出0 的質(zhì)量，你認(rèn)為： C (填編號(hào)),并簡(jiǎn)述所選之理由.答：(4)中求證509時(shí)溶液飽和否.涉及涪解度的il算用到了 l36g/cm； (5(rC時(shí)

28、)的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及8(rC時(shí)洛解度的il算也要用到 801?時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)“A.前而提供的數(shù)據(jù)己經(jīng)足夠B還需要提供l(R?時(shí)飽和溶液的密度：142 g/ cm3C. 還需要提供80C時(shí)溶液的密度:130 g/cmD. 還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52,0 ml根據(jù)第小題你的選擇項(xiàng)(如選A則宜接計(jì)算，如選B、C或D則可選用英數(shù)據(jù))計(jì)算從 l(rC500mL溶液中結(jié)晶析出的FeSO4-7H20的質(zhì)量。(本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字) 解法一： 中所給8(rC時(shí)500ml溶液山含溶劑水的質(zhì)量為：5OOmlxl3Og/cm一I52498e設(shè)析出的 FeSO47H2O 的質(zhì)3為 X.則對(duì)列Hh 2O5“OQ13 (填大于或等于某個(gè)數(shù))。37.請(qǐng)按要求回答下列兩小題：將l00mL03molL 的NaHSCb溶液和100mL02mol L 的Ba(OH)2溶 液充分 混合， 寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H +2SOr +2BaL+3OH 2BaSO I + 3氏0 :若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚臥試液，則溶液的顏色變?yōu)閷?色，若向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加02mo