有關方程式的計算3

1、NA m n N M M NA 質(zhì)量 粒子數(shù)目 V（氣體體積） Vm Vm cB（溶液） V（aq) V(aq) 知識網(wǎng)絡圖知識網(wǎng)絡圖 【試一試【試一試 】 實驗室用實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應參加反應HClHCl的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算 化學計量數(shù)化學計量數(shù)( ) 之比之比 擴大擴大NA倍倍 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比 211 ： 1 NA2NANA：NA ： 2mol1mol1mol

2、 ： 1mol： 化化 學學 計計 量量 數(shù)（數(shù)（系數(shù)系數(shù)）之）之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比比等于等于 一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算 微粒數(shù)之比： 1個 : 2個 : 1個 : 1個 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 【試一試【試一試 】 實驗室用實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應參加反應HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 解：解： 12 n (HCl)0.1mol n(HCl

3、)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m (HCl)6.5g 65 236.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g6.5g 65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol 解解法法1：解解法法 2： 討論：哪種方法簡單？討論：哪種方法簡單？ （1）寫方程寫方程 （2）找比例找比例 （要求的量用（要求的量用n(B)或設未知數(shù)或設未知數(shù)x、y等代表）等代表） （3）列比例式列比例式，計算計算。 （4）

4、作答作答 二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ： 【試一試】【試一試】 實驗室用實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應參加反應HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 【試一試【試一試 】 實驗室用實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應參加反應HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的體積的體積( (標況下標況下) )。 Zn

5、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 n (H2)0.1mol n(H2)= 0.1 mol= 0.1 mol 1 1 1 0.1mol = 1 n(H2) 解解 ： V(H2)= n(H2) Vm =0.1mol 22.4L/mol =2.24L NaOH + HCl NaCl + H2O 1、化學方程式中、化學方程式中,各物質(zhì)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比等于等于 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2、計算步驟、計算步驟 （1）寫方程寫方程 （2）找比例找比例 （要求的量用（要求的量用n(B)或設未知數(shù)或設未知數(shù)x、y等代表）等代表） （3）列比例式列比例式，計

6、算計算。 （4）作答作答 例例3：實驗室用：實驗室用20gCaCO3和和200ml的鹽酸恰好的鹽酸恰好 完全反應，計算：完全反應，計算： 1）、生成）、生成CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量 2）、鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）、鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）、生成的）、生成的CO2在標況下的體積在標況下的體積 2、0.16 g氫氧化鈉恰好與氫氧化鈉恰好與20 mL的鹽酸完全反應，的鹽酸完全反應， 則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L 練 習 1、物質(zhì)在相互反應時、物質(zhì)在相互反應時( ) A.它們的質(zhì)量一

7、定相等它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比 D B 3、 教材P28-P29 本章自我評 價 作業(yè)： 1、教材P27 第5、6題 2、 第七課時試卷，p4 （有應用到 公式的地方一定要有簡單過程！） 【試一試【試一試 】 實驗室用實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應參加反應HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的體積的體積( (標況下標況下) )。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 22.4 V (H2)0.1mol V(H2)= 2.24 L= 0.1 mol 22.4 L 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 單位應單位應 上下一致上下一致 解解 ： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2) 6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 歸納：歸納： 化學方程式所表示的是化學方程式所表示的是多種形式的比例多種形式