初三化學(xué)之根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1、精品文檔初三化學(xué)之根據(jù)化學(xué)方程式的計算【基礎(chǔ)知識精講】一、涵義：化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具二、步驟：設(shè)未知量寫正確的化學(xué)方程式找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量列比例式解比例式，求出未知量答三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)： 在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上， 使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)【重點難點解析】書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點關(guān)鍵是明確解題思路：（ 1）審題（）析題（）解題（）驗題容易發(fā)生的錯誤： （）題意理解不清、答非所問； （）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失

2、去正確依據(jù)； （）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入； （）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（）計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等例10克水通電可制得氫氣多少？氧氣多少？分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量， 同時求兩種生成物的質(zhì)量， 可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知量，分別與已知量列比例式求解解設(shè) 10 克水通電可制得氫氣的質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為2 2通電2 + O 23643210克3643210= =yx x=1.1gy=8.9g答：可制得21.1g ， O2 為 8.9g 例下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正加熱 12.25 克 KClO，充分反應(yīng)后可

3、制得氧氣多少克？3解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為MnO 2 l+O2 lO3112.53212.25gx112.5= 32 x=3.2g12.25gx.精品文檔答：加熱lO 3，可制得O2 .2 （）錯誤原因；（）改正分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平解（）化學(xué)方程式未配平；（ 2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2 的質(zhì)量為MnO 22KClO32KCl + 3O22 122.53 3212.25gx122 .596 x=4.8g=x12 .25 g答：加熱lO ，可制得 O .8 32例把干燥純凈的lO3 和 nO2 的混合物13.32 克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)

4、量為 . 克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？分 析 O 作 為 催 化 劑 在 反 應(yīng) 前 后 其 質(zhì) 量 和 化 學(xué) 性 質(zhì) 都 不 改 變 ， 所 以213.32g-9.48g=3.84g,這 3.84 就是放出 O2 的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2 = 13.32g 9.48g = 3.84g設(shè)生成物中 KCl 質(zhì)量為2KClOMnO 22KCl + 3O23149 96x3.84g149 =96 x=5.96gx3.84gMnO 2 的質(zhì)量9.48g5.96g = 3.52g答：氧氣的質(zhì)量為3.84g ，剩余物為l 和 nO2 質(zhì)量分別為5

5、.96g 和 3.52g.例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， .2 磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5 多少克？（已知標(biāo)況下O2 . ）分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2 的體積，只能先求出生成O2 的質(zhì)量再根據(jù) 氣 =m 氣進(jìn)氣行換算解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為，生成2 5 的質(zhì)量為4P+5O點燃2PO2254 315322 1426.2gxy.精品文檔124160284y=14.2g6. 2 g= x=8gxyVO2 =m O2=8 g=5.6LO21 .43 g / L答：需要氧氣升例含鋅的鋅粒200，與

6、足量的稀2SO反應(yīng)，可制得2多少升？（標(biāo)況下4H 2 0.09g ）分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，其換算關(guān)系式為：純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（）= 100%不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量= 不純物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（）解設(shè)可制得2 的質(zhì)量為 +2 SO4 SO4 2652200g 65%x652=200g65%x解得 x=4g4g=44.4LH2 的體積為0.09g/ L答：可制得升2【難題巧解點撥】例一定質(zhì)量的O3 和 nO2 的混合物中，nO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，加熱后，剩余的固體混合物中nO2

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至%,則 KClO3 的分解率是多少？分析此題沒有給出反應(yīng)物的質(zhì)量，但給了反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)nO2 的質(zhì)量為 ag 依次算出原混合物質(zhì)量，lO 3 質(zhì)量，剩余物質(zhì)量解設(shè) nO2 的質(zhì)量為a，則原混合物的質(zhì)量為a a；原 l 的質(zhì)量為 a a a，反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為a =a，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 2 aa ag設(shè)生成 agO2，需要 lO 3 的質(zhì)量為MnO 22KClO32KCl + 3O224596xag.精品文檔24596 x=245 agxag96245 agKClO 3 的分解率 =96 100%=63.8%4ag答： KClO 3 的分解率為 63.

8、8%例 2將 4gH2 和 O2 的混和氣體點燃， 使其充分反應(yīng)， 得到 1.8g 水蒸氣， 則反應(yīng)前混合物中 O2不少于g,不超過g.分析依題意， 有 2.2 克氣體剩余即4g-1.8g=2.2g ，設(shè)參加反應(yīng) H2 質(zhì)量為 x，O2 的質(zhì)量為 y2H2+O2點燃2H2O43236x=0.2gy=1.6g1.8g若剩余 2.2gO2，則參加反應(yīng)H2 不少于 0.2gO2 為 4g-0.2g=3.8g( 即 1.6g+2.2g)若剩余 2.2gH2,則參加反應(yīng) O2 不少于 1.6gH2 為 4g-1.6g=2.4g( 即 0.2g+2.2g)解答O2 不少于 1.6g，不超過 3.8g.例

9、3質(zhì)量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2 最多的是 ()A.MgB.AlC.ZnD.Fe分析本題的常規(guī)解題思路為設(shè)Mg 、 Al 、 Zn、 Fe 的質(zhì)量均為ag，然后根據(jù)各自的化學(xué)方程式分別計算生成的H2 的質(zhì)量，比較大小后得出結(jié)論.但此法顯然比較繁瑣，可用下述方法，找出規(guī)律，快速求解，設(shè)金屬R 的相對原子質(zhì)量為M ，與酸反應(yīng)生成物中化合價為+n 價，消耗金屬 R 的質(zhì)量為 mg，則生成 H 2 質(zhì)量為 x2R+2nHCl2RCln+nH 22M2nmgx2M2n2nmg x=m 克xM規(guī)律：在金屬質(zhì)量相同時產(chǎn)生H2 質(zhì)量與該金屬的化合價與相對原子質(zhì)量之比成正比本題分別為 (A)Mg

10、21m24m=12(B)Al31m27n=9(C)Fe2 m =1m5628.精品文檔(D)Zn21m=m選(B)6532.5解答【典型熱點考題】例 1將一定量某種鐵的氧化物用足量H 2 還原后，得到33.6g 鐵，生成 14.4g 水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.分析鐵的氧化物有多種，設(shè)此化學(xué)式為FexOy,寫出相應(yīng)化學(xué)方程式 .解設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為 FexOy高溫FexOy +yH 2xFe+yH 2O56x18y33.6g14.4g56x18yx333.6g14.4g4y則化學(xué)式為 Fe3O4答：該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4 .例 2 把 7

11、 克含雜質(zhì)的鋅片 (雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng) )放在 100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8 克 .求：（ 1）根據(jù)定律，反應(yīng)后生成H2 質(zhì)量是克 .（ 2）計算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計算結(jié)果精確到 0.1%）解 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為放出氣體的質(zhì)量. mH 2=7g+100g-106.8g=0.2g(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 xZn+H2SO4ZnSO 4+H2652x0.2g652 x=6.5gx 0.2 g 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.5g 100%=92.9%7g答：生成氫氣0.2 克，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.9%.例 30.92g 金屬 Cu 與 CuO

12、 的混合物被H2 完全還原后，得到0.752g 固體剩余物 .求原混合物中含CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析本題是關(guān)于混合物的計算.0.92 克物質(zhì)中含有Cu 和 CuO，被 H 2 完全還原后，剩下的 0.752g 固體中只含有Cu，其中的銅一部分是原來的銅，另一部分是還原生成的Cu.本題有四種解法 .解法一設(shè)原混合物中Cu 質(zhì)量為 x.精品文檔H 2+CuO800.92g-x80640.92 gx0.752 g xCu+H2O640.752g-x x=0.08 克原混合物中 Cuo 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 0.92g0.08g 100%=91.3%0.92g答： CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 91.3%.解法二

13、設(shè)混合物中 CuO 的質(zhì)量為 x，則 Cu 質(zhì)量（ 0.929-x）反應(yīng)后生成Cu 的質(zhì)量為0.752g-(0.92g-x)=x-0.168gH 2+CuOCu+H 2O8064xx-0.168g8064 x=0.84 克xx0.168g原混合物中 CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 0.84g100%=91.3%0.92g16100%)=0.84g解法三mCuO =(0.92g-0.75g) (800.84g100%=91.3%CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =0.92g解法四設(shè)原混合物中CaO的質(zhì)量為 xCuO +H2Cu +H2O固體質(zhì)量減少806480-64=16x0.92g-0.752g=0.168g801

14、6 x=0.84g=0.168 gx0 .84 gCuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%=91.3%0 .92 g.精品文檔【同步達(dá)綱練習(xí)】一、選擇題 （分）甲、乙兩人各取克鋅分別與足量的稀2SO和稀 l 反應(yīng)制得的氫氣是（）4. 甲的多一樣多乙的多無法比較氧化銅跟氫氣反應(yīng)時，如果生成克水，則被還原的的質(zhì)量是（）克克克克完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、 lO 3、KMnO4、 得到 O2 最多的是 （） . lO 3 O4 . g. 2 . 鎂、 2.7 鋁、 5.6 鐵、 6.5 鋅分別與足量的稀 2SO4 反應(yīng)，得到 H2 的質(zhì)量比依次是 ( )A. 1 2金屬與鹽酸反應(yīng)能生成，已知該金屬與足量鹽酸反

15、應(yīng)放出0.82 ，則金屬的相對原子質(zhì)量是（）2. 有和兩種物質(zhì)， 在一定條件下反應(yīng)生成和，已知克能和克恰好完全反應(yīng)，生成克和克，現(xiàn)有克和克經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法正確的是( )生成 和 質(zhì)量之和為克生成克 有克剩余生成克 二、填空題 （分）每份質(zhì)量與份質(zhì)量 O 充分反應(yīng)生成份2質(zhì)量的 P O258加熱克 n 4 可生成克O2，完全反應(yīng)后剩余固體是和_ ，其質(zhì)量分別是和三、計算題 （ =分）將鐵與稀2SO4 反應(yīng)完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為試回答：可制得氫氣多少升？（標(biāo)況下 H2 = . ）將銅和氧化銅的混合物，用足量的 2 還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅16.8g ，求：（）反應(yīng)

16、用掉的2 質(zhì)量是多少？。（）原混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】取 7.2 u O的化合物與2 充分反應(yīng)后，得到6.4 u，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式將克Mg分別與不同質(zhì)量的O2 反應(yīng)，試將生成MgO的質(zhì)量填入下表，并回答：.精品文檔氧氣的質(zhì)量（g）生成 MgO的質(zhì)量 (g)24812（）當(dāng)?shù)谝淮闻c2gO2 反應(yīng)時，為什么不能生成8？（）從第二次以后， 、為什么不斷增加O2 的質(zhì)量，生成gO的質(zhì)量卻不增加？將鋅和 ZnSO4 的混合物20.8 ，放入 179.6 稀 H2SO4 中，完全反應(yīng)后得到 SO4 溶液求：(1) 原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2) 把 200gZnSO4 液中的水蒸干，可得到

17、 ZnSO4 固體多少？【知識驗證實驗】甲、乙兩同學(xué)在實驗室用氯酸鉀加熱制取氧氣的過程中，假如沒有二氧化錳，可以加少量高錳酸鉀， 同樣可以使氨酸鉀很快放出氧氣甲同學(xué)認(rèn)為是高錳酸鉀起了催化作用，乙同學(xué)認(rèn)為是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳起了催化作用你同意誰的觀點？并用化學(xué)方程式表達(dá)你的觀點【知識探究學(xué)習(xí)】難題巧解：鋅、鐵、鎂的混合物，與足量的稀2SO4 完全反應(yīng)，蒸發(fā)水份后，得到固體物質(zhì)1，試計算生成的氫氣的質(zhì)量？.精品文檔參考答案 :【同步達(dá)綱練習(xí)】一、. . . . . 二、 7.124 ， 160， 284 8.63.2，K MnO和 MnO， 39.4g ， 17.4g 9.2.78l 10.（ 1）2420.4g ；（）【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.Cu O+H2Cu+HO22 . （ 1） 2gO2 只能和 3gMg起反應(yīng)；（ 2） 6gMg反應(yīng)完最多只能得到10