專題一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用初稿

1、專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)盤點(diǎn)（我會填）一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量表示含有 的物理量，單位為 。每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒。注意點(diǎn)：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的種類。常見的微觀粒子有： 分子、原子、離子 、 質(zhì)子 、中子、電子 或它們特定的組合。2阿伏加德羅常數(shù)(NA) _ _kg 所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式：NA思考1： 1 mol氫這種說法正確嗎？為什么？注意點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g 12C 中的原子個(gè)數(shù)?，F(xiàn)階段常取6.021023為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 ，

2、公式：M。2數(shù)值：以 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。思考2：摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量是否等同？注意：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上不同，數(shù)值上相同。三、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(Vm)(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積。單位為 ，公式：Vm。(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 ，壓強(qiáng)為 _ )約為 。特別提示Vm22.4 L/mol，使用時(shí)一定注意以下幾個(gè)方面：一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。二個(gè)數(shù)據(jù)：“1摩爾”、“約22.4升”。2阿伏加德羅定律在相同的 和 下，相同體積的

3、任何氣體都含有 ?！叭倍ā耙煌?。思考3： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？3阿伏加德羅定律的相關(guān)推論同溫同壓下氣體體積比等于其物質(zhì)的量比 同溫同壓下氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量比，等于其體積比 必須指出的是：無論是阿伏加德羅定律還是它的推論，均只適用于氣體物質(zhì)。四物質(zhì)的量濃度1.概念：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2.符號:：C 3.單位：mol.l-1 4.說明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為

4、純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。5. 對于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識：(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。(2)溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。思考4：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L氨氣溶于1 L水中，得到的溶液是1 mol/L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的物質(zhì)的量濃度？五 物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶的使用(1)容量瓶上標(biāo)注有 、 、 。(2)使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是：加水倒立觀察 ，正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察 。(3)用途： 配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的

5、溶液 (4)容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液為例。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)原理：c(2)實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、 、_ 、 。(3)實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。稱量：用 稱量NaCl固體。溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量_ _溶解。移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液 _，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用_，滴加蒸餾水至

6、_ 。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考5： 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？思考:6： 加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，則將如何操作？ 六、公式小結(jié)1. m、n、M之間的計(jì)算關(guān)系 計(jì)算關(guān)系： n=m/M 使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。 2.V、n、Vm之間的計(jì)算關(guān)系計(jì)算關(guān)系： n=V/Vm 使用范圍： 適用于所有的氣體，無論是單一氣體還是混合氣體。當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol1時(shí)，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 4.c、之間的計(jì)算關(guān)系 ( mol/L)5. 溶液的稀釋溶液的稀釋：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=(W液+W

7、水)W2% (溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)C1V1=C2V2 (溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1 (溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) 氣體的體積（V氣體）6知識聯(lián)系: 粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n） 物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的量濃度（C）請你將上圖中的相互關(guān)系表示出來：w. 7重要知識的必要拓展1.氣體的密度：2.相對密度D：A氣體與B氣體密度的比值稱為A對B的相對密度 D=3.M(平)=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+典型例題（我會做）考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)例題1下列說法中，不正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子B0.012 kg 12C約含有6.02

8、1023個(gè)碳原子C阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol D使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱變式1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol變式2下列敘述中，正確的是()A同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等 BSO的摩爾質(zhì)量是96 gmol1C阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol1 D1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol考點(diǎn)二氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律例題2下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中

9、，正確的是()A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積為22.4 Lmol1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同變式1在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)變式2同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì))，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動，B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是()Aa氣體的相對分子質(zhì)量一定

10、比b氣體的相對分子質(zhì)量大Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量考點(diǎn)三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 N23H22NH3物質(zhì)的量之比 1 3 2氣體體積之比 1 3 2物質(zhì)的分子數(shù)之比 1 3 2物質(zhì)的質(zhì)量之比 28 6 34例題3、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算。未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克? 被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是多少克?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直擊高考（我能行）1.（2013廣東

11、）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子2.（2013改編）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3（

12、2013廣西理綜）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等4(2012新課標(biāo))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 5(2012江蘇)設(shè)NA為阿

13、伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA6(2012上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（ ）AB C D 7(高考題匯編) 判斷正誤并說明理由（1）18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA（2）46gNO2和N2O4混合氣體中含

14、有原子總數(shù)為3NA（3）1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子（4）、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子（5）、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH（6）、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子（7）、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子（8）. 1.00mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子（9）. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023（10）. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.0

15、0L水中（11）.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA（12）.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（13）.1mol溶液含有個(gè)（14）.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子（15）.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子（16）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子（17）1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2（18）含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 mol.（19）等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA（20）1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA（21）. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

16、NA（22）224 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子（23）1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個(gè)Na+（24）1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子（25）1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA（26）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA（27）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA（28）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA（29）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（30）23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA（31）標(biāo)準(zhǔn)狀況下

17、，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA（32）1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA（33）1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA（34）常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA（35）0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA（36）常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（37）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA（38）10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%（39）在H2O2+Cl2=2HCl+

18、O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（40）48 g O3氣體含有6.021023個(gè)O3分子（41）常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子（42）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個(gè)H2O分子（43）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023（44）5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023（45）0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)（46）5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（47）1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（48）在0 ，101 kP

19、a時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子（49）14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子（50）NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4（51）相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（52）常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等（53）16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（54）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023（55）0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA（56）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA（57）46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA（58）1m

20、olMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（59）7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（60）5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（61）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（62）在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（63）2g氫氣所含原子數(shù)目為NA（64）在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA（65）17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（66）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA（67）常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA（68）常溫下，1L 0.1mol

21、/L MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA（69）常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA（70）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA（71）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA（72）7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（73）磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等（74）6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141（75）32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023（76）常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L（77）0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.

22、1NA（78）2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA（79）46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA（80）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA（81）1molMg與足量O2或Cl2反應(yīng)生成MgO或MgCl2均失去2NA個(gè)電子考點(diǎn)2 阿伏加德羅定律及其推論1(07海南卷)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2 (07全國卷I)在三個(gè)密閉容器中分別充入N

23、e、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)3（06四川卷）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( )A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密

24、度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO25（06上海卷）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)，以下對B分子組成的推測一定正確的是( )A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子6（05全國卷）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是( )A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L7（05北京卷）下列說法正確的是（ ）A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等D等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等8（04全國卷）下列敘述正確的是( )A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等9（04上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和C