高中化學元素及化合物推斷題學習資料

1、精品文檔元素及化合物推斷練習題1、 已知： A、F 為金屬單質，D、E 為氣態(tài)單質，其余均為化合物，其中C 的焰色反應呈黃色，B為黑色粉末， J 為紅褐色沉淀。各物質間的轉化關系如右圖所示（部CH2O分生成物已略去） ：AD（ 1）單質 A 的保存方法為（ 2）寫出反應 B +GE 的離BG 的濃溶液E加熱子方程式：_。點燃GJFI點燃（3）寫出 E +F I 的化學反應方程式為_ ， D 在 E中點燃時的現(xiàn)象為 _。（ 4）C 與 E 反應的離子方程式為.所得混合液的用途是.2、已知： A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，其中E 為黃綠色。它們有以下轉化關系（部分反應條件與產(chǎn)物已略）

2、。E水黑色粉末水C 的水溶液E混AC高溫加熱合炭與水溶F淡黃色粉末光照液BDF請回答下列問題：（ 1） D F 的化學方程式為 _（ 2） C的濃溶液與黑色粉末反應的化學方程式為_（ 3） E 與水反應的離子方程式為（ 4）相同狀態(tài)下，若 A、 B 混合氣體積為VL，則一定條件下與F 充分反應，消耗F 的體積為 _L.3、在下頁圖中所示各物質的轉化中，部分生成物已略去。其中A 的焰色反應呈紫色， B為黑色粉末， C、 R為氣態(tài)單質。試回答：（ 1）操作中分離 B、 D 混合物的方法是。（ 2）寫出的化學方程式：（ 3）寫出、 兩個反應的離子方程式： ， 。精品文檔精品文檔（ 4）寫出第步化學反

3、應+ NaCE點燃A + BBB + DD+ H2O+ 濃鹽酸 ； E 的用途為FH+J+H2ORAgCl4、下列框圖表示各物質間的轉化關系，部分反應生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作現(xiàn)代通信材料光導纖維的主要原料。C 的濃溶液有揮發(fā)性，實驗室把將其保存在棕色玻璃試劑瓶中并放在冷暗處。NaOH 溶液氧化物 A高溫化合物 E單質 F氧化物白色沉淀 H氧化物 A單質 B氧化物 G化合物 C氧化物單質 D藍色溶液（ 1）寫出 A 與 B 反應的化學方程式，產(chǎn)物 F 的兩個重要用途是。（ 2） A 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為（ 3）化合物 E 的水溶液與 G反應的離子方程式為。（ 4） C

4、 與 D反應的離子方程式為。該反應中化合物 C 表現(xiàn)的性質有。氧化劑與還原劑之比為（ 5）若 C 的濃溶液有強烈的脫水性，則C 與單質 D 的化學方程式為5、某未知液可能含有2+3+3+2+2-、Cl中的幾種，為Fe 、Fe 、 Na 、 K 、 Al 、 Mg 、 SO4、 NO3確定哪些離子存在，先取未知液進行焰色反應，火焰呈黃色。再取未知液，實驗操作及現(xiàn)象示意如下：（ 1）寫出下列物質的化學式： A_ ；B_ ；C_ ；D_ 。精品文檔精品文檔（ 2 ） 根 據(jù) 上 述 實 驗 ， 能 否 確 定 未 知 液 中 一 定 存 在 Fe3+ ?， 為 什么？。（ 3）由實驗事實判斷，未知液

5、中肯定存在的四種離子是_ 。（ 4）寫出由濾液3 生成 D 的離子反應.白色沉淀 A未知液Ba(NO3)2 溶液白色沉淀 B稀硝酸AgNO 3溶液濾液 1紅褐色沉淀 C稀硝酸NaOH 溶液濾液 2過量濾液 3無色溶液 E過量鹽酸適量鹽酸白色沉淀 D6、已知A、 B、 C、 D、 E、F、 G、 H 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中， G為常用的半導體材料，B、 C、 H 在通常情況下為氣體，化合物C 是一種形成酸雨的大氣污染物。ENaOH 溶液FGD高溫BH濃硫酸，A C請?zhí)羁眨海?1）反應的化學方程式為。氧化劑與還原劑之比為（ 2） E 的兩種用途是 _ 。（ 3）反應

6、的化學方程式是 _ 。如何檢驗產(chǎn)物中的氣體B。（ 4）反應、的離子方程式是 _ 、OO7、已知 A、 B、 C 三種物質之間有如下轉化關系：22A B C（ 1）若 A 為黃色固態(tài)單質，則 A 的氫化物與B 反應的化學方程式為，上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為。精品文檔精品文檔（ 2）若 A是一種氣體，且A、C 分別溶于水時得到堿性溶液和酸性溶液，則A與 C的離子反應為；A 轉化為 B 的化學方程式為。8、已知： A 是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑。B 是一種用量最大的金屬。 C 為淡黃色固體單質，D 為無色無味氣體。 E、 I 在標準況下為氣體化合物。它們有如下反應關系

7、（某些反應條件及生成物已略）。BGCIED水HF催化劑DA（ 1）在工業(yè)上可以用B 所所制容器貯存H 的濃溶液，由此表現(xiàn)了H 的 _ 性質。（ 2）若將E 和I 同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是_ ，發(fā)生反應的化學方程式為_ ；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為 _。（ 3） A 與 E 也可發(fā)生反應，寫出其反應的方程式_ ；（ 4）在 A D 的反應中，若生成了24g D，則轉移的電子數(shù)是_ 個。（ 5） E 排入空氣中可形成酸雨，寫出該過程中的化學方程式為9、下圖表示各物質之間的相互轉化關系（部分反應物或生成物未列出）。其中 A 為地殼中含量最多的金屬， D 的合金用量最大、用

8、途最廣，J 為紅褐色沉淀。 （已知：已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來）AC+ NaOH 溶液HE高溫+ HCl 溶液+ NaOH 溶液BDFI+ Cl 2+ Cl 2+ D+ NaOH 溶液GJ（ 1）反應的化學方程式是，若將 A與精品文檔精品文檔氫氧化鈉溶液反應也可得E，寫出其離子方程式（ 2）反應的離子方程式是，反應的化學方程式是。（ 3）在反應中，要使E 中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是，反應的離子方程式為；若將 E 溶于過量鹽酸，反應的離子方程式為。（ 4）在實驗室進行反應時，觀察到的現(xiàn)象是；寫 F 與 G相互轉化的離子反應：、（ 5）

9、I J 的化學方程式為；其現(xiàn)象為10、已知合金A 由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：（ 1）過程中分離C 和 E 的化學實驗基本操作是_ ；（ 2）溶液 H 中所含的陽離子有_( 用離子符號表示)；（ 3）H 溶液中滴加氨水的離子反應為（ 4）B 中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應有、（ 5）反應的離子方程式為（ 6）已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金 A 與 D在高溫下反應的化學方程式_11、將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A ， A 在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：精品文檔精品文檔（ 1）寫出甲跟乙反應的

10、化學方程式_（ 2）丙與無色溶液生成D 的離子方程式為；在該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為（ 3） A 與水反應的化學方程式為;在該反應中氧化劑與還原劑之比為（ 4）寫出生成白色沉淀B 的離子反應12. 有一澄清溶液， 其中可能含有下列離子：+2+3+2+2-2-。NH、K 、Mg 、Al、Fe 、SO、Cl、CO443取該溶液進行如下實驗：用 pH 試紙試驗，表明溶液pH 2；取部分溶液加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，仍然無現(xiàn)象；另取部分溶液加入過量氨水，有白色沉淀析出，該沉淀不溶于NaOH溶液；向實驗得到的濾液中加BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；將實驗得到的混合液加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)以上實驗結果判斷：此溶液中一定含有離子，一定沒有離子，可能含有離子。+3+2+、I等離子中的若干種。依次進行下列13. 某溶液含有 Na 、Al、Fe 、Cl、NO3 、HCO3實驗，現(xiàn)象如下：用 pH 試紙檢驗，溶液的pH7；取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4 振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；向實驗分液后所得的水溶液中加入AgNO與 HNO的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)33生； 另取少