2021屆甘肅省天水市一中高三上學(xué)期化學(xué)第三學(xué)段考試題

1、2021屆甘肅省天水市一中高三上學(xué)期化學(xué)第三學(xué)段考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O:16 Si：28 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、單選題：本題共包括16小題，每小題3分，共48分。1“新基建”成為2020年的網(wǎng)絡(luò)熱詞，包括5G基站建設(shè)、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領(lǐng)域，其中涉及到各類材料。下列說法不正確的是( )A高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金B(yǎng)基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)所用水泥屬于硅酸鹽C5G通信網(wǎng)絡(luò)所用的光纖光纜材料是SiO2D電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )ApH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的數(shù)目等于0.1

2、NAB60g SiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA D真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等4下列有關(guān)說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C可將地下

3、輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用5已知離子電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。根據(jù) M/M2O(M=Li、Na)體系的能量循環(huán)圖，下列判斷正確的是( )AH20 H40BH1H4 + H5 + H6CH6(Na2O)H6(Li2O)DH5(Na2O)H5(Li2O)6.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實 驗實驗結(jié)論或解釋A向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液56滴，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0.01mol/L KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。Fe3+與I-之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B探究溫度

4、對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度則測得的反應(yīng)速率偏高C分別向裝有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。探究濃度對反應(yīng)速率的影響D將石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金屬性： C Si7生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) H=106 kJ/mol其反應(yīng)機(jī)理如下： Ag + O2AgO2慢 CH2=CH2 + AgO2+AgO 快 CH2=CH2 +

5、 6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A反應(yīng)的活化能等于 106 kJ/molBAgO2也是該反應(yīng)的催化劑C增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D該反應(yīng)的原子利用率為100%8LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )Aa外通入氧氣，b處通氫氣B通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H+C通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+2H2O=4OHD該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 9含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是( )A氯苯

6、被氧化生成苯BN極為電池的負(fù)極CM極電極反應(yīng)式為：C6H5Cl +e=Cl+ C6H6D每生成1 mol CO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol10.工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有（不考慮氯氣的溢出）：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列說法正確的是（ ）A鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B通電過程中溶液pH不斷增大C除去1 mol CN，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子D為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl11甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為12的CuSO4和NaCl的混合

7、溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是（ ）A是該混合溶液中的SO42導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)B整個電解過程中，陰極和陽極產(chǎn)生的氣體體積之比大于2CAB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2+2e=CuD在整個電解的過程中不會出現(xiàn)少量的Cu(OH)2沉淀12根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()13將一定量的氨基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）Av（NH3）= 2v

8、（CO2）B密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變14.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間s050010001500c (N2O5) /mol/L1.00.70.50.5下列說法中正確的是（ ）A500s時O2的濃度為0.35 mol/LBl000s肘將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.5mol/L c (N2O5)1.0 mol/LC平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小至平衡D相同溫

9、度下，若起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0. 5mol/L，則反應(yīng)逆向進(jìn)行16向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)Bt1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段C反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量17為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強(qiáng)酸。（1）“堿溶”時的離子方程式為 。（2）向濾液中通入

10、過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程： 。（3）“酸浸”時，溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是 。（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有 。（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是 。18某化學(xué)興趣小組設(shè)計裝置，進(jìn)行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。實驗1設(shè)計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。(1)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是_。實驗2設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 molL1 KMnO4和6 molL

11、1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。(2)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為_；下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_(填字母)。A容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B加水定容時俯視刻度線C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外(3)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_；鹽橋中的K移向_ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。(4)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 mo

12、lL1 H2SO4時，生成氯氣的速率比使用6 molL1 H2SO4時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是_。19現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：（1）A是鉛蓄電池的_極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為: 。（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共_g。（3） Cu電極的電極反應(yīng)式是_，CuSO4溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)。（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示_。a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c.各U形管中陰極質(zhì)量的

13、增加量20氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1) 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1=+67.0 kJ/mol2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H2=+116.0 kJ/mol若某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=c2（N2）c2（O2） / c4（NO），請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為 (2) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為 (填“高溫”、“