人教版 初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)精華

1、實(shí)用文檔 初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 一、化學(xué)用語(yǔ) 1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào) 非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 223 NH SOPO NO CO OH 44 433 2、化合價(jià)口訣 (1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣： 鉀鈉銀氫正一價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)； 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 銅一二 鐵二三 鋁三硅四氧負(fù)二 二四六硫 二四碳 (2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣： 一價(jià)硝酸氫氧根； 二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根； 通常

2、負(fù)價(jià)除銨根。 (3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià) 1價(jià) K、Na、H、Ag、NH 4 價(jià)222222、 Ca、BaMg、Zn、Cu22 HgFe、亞3價(jià) 33 ，F(xiàn)eAl1價(jià) Cl、OH、NO 32價(jià) 2222SO、OCO、S 4 3、 3價(jià)3PO4 3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途 俗稱 化學(xué)名稱 化學(xué)式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質(zhì)C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg溫度計(jì) 干冰 二氧化碳固體 CO2人工降雨，致冷劑 水 水 HO 2最常見(jiàn)溶劑 雙氧水過(guò)氧化氫 HO 22 消毒劑鐵銹 氧化鐵 FeO 32 生石灰氧化鈣 CaO食品干燥

3、劑 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氫氧化鈣 Ca(OH)2改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等） 碳酸鈣 CaCO 3建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸(氯化氫) HCl除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4燃料 酒精 乙醇 OHCH52燃料、乙醇汽油 4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式 （1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO=KMnO+MnO+O 22244（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2HO =2HO+O 2222 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO=2KCl+3O2 3（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO： CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 23222（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+HSO=Zn

4、SO+H 2424（6）電解水制取氫氣： 2HO=2H+O 222（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO=FeSO+Cu 44（8）煉鐵原理： 3CO+FeO=2Fe+3CO 232（9）生灰水Ca(OH)的制取方法：CaO+HO=Ca(OH)2 22 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO =CaO+CO 23 文案大全實(shí)用文檔 二金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。 三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏

5、色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、PO、CaO、 NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無(wú)水CuSO； 4225332 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO KMnO為紫黑色 44323、紅色固體：Cu、FeO 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 324、溶液的顏色： 2+2+3+淺綠藍(lán)的溶液呈 ；含F(xiàn)eFeCl色（如溶的溶液呈 色（如CuSO溶液）；含F(xiàn)e液）的溶液呈含Cu24棕黃紫紅色） （高錳酸鉀溶液為 色（如FeCl溶液），其余溶液一般為無(wú)色。3刺激性氣體的氣體： NH（氨氣）、SO

6、、HCl（皆為無(wú)色）5、（1）具有 23 （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 42222 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途： 可燃性的氣體：H、CO、CH(甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 24 還原性的物質(zhì)：C、H、CO 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 2具有氧化性的物質(zhì)：OCO 22，助燃性物質(zhì)：O能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。 2 有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是

7、指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料 2干冰（CO固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 22鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體） 石灰石（CaCO）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO； 3生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)。 2熟石灰Ca(OH)： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反應(yīng)制取NaOH 322五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣） 六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物

8、質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白質(zhì)（魚(yú)、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病） 缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是O）和水接觸 2防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。 可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 2滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；

9、隔絕空氣（或O），如用濕布、 2燈帽、土蓋滅火焰，用 CO滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 2環(huán)境污染名詞： 酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。 22臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應(yīng)：空氣中CO排放過(guò)多引起全球氣溫上升 2白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO、氮氧化物（如NO） 22 文案大全實(shí)用文檔 六、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：A+BAB 多變一 例：C+ O= COCaO+HO=Ca(OH) 2 2 2 2 分解反應(yīng)：ABA+B 一變多

10、 例：2HO=2H+O HCO=CO+ HO 22223 22置換反應(yīng)：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO=FeSO+Cu H+CuO=Cu+ HO 2442七、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 47、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量

11、最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 八、氣體的鑒別 （1）O與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O 22（2）CO與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO 22（3）空氣、O、CO、N、H 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別 2222（4）H、CO、CH 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 42九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)） 1、CO（CO）： 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO氣體 方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO 222322 2、

12、CO（CO）： 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO 22 3、CO（O）： 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO 222 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45、KCl（MnO）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜） 26、CaO（CaCO）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2 3十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可） 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣

13、作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH) 29、CO可以滅

14、火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 210、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。 13、三大氣體污染物：SO、CO、NO 2214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞

15、氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 文案大全實(shí)用文檔 18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O=點(diǎn)燃=CO 222、硫在氧氣中燃燒：S+O=點(diǎn)燃=SO 223、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=點(diǎn)燃=2MgO 24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=點(diǎn)燃=FeO 4235

16、、磷在氧氣中燃燒：4P+5O=點(diǎn)燃=2PO 5226、銅在空氣中加熱：2Cu+O=2CuO 27、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O=點(diǎn)燃=2HO 2228、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O=點(diǎn)燃=2CO 2 29、碳不充分燃燒：2C+O（不充分）=點(diǎn)燃=2CO 210、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO+C=高溫=2CO 211、二氧化碳與水反應(yīng)：CO+HO=HCO 322212、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH) 22（二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO=(MnO=2KCl+3O 23214、加熱高錳酸鉀：2KMnO=KMnO+MnO+O 2422415、電解

17、水：2H2O=通電=2H+O 2216、碳酸不穩(wěn)定分解：HCO=HO+CO 223217、高溫煅燒石灰石：CaCO=高溫=CaO+CO 23（三）置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H）：Zn+HSO=ZnSO+H 2422419、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl+H 2220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl+H 2221、鐵和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H 24222、氫氣還原氧化銅：H+CuO=Cu+HO 2223、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO 224、碳還原氧化鐵：3C+2FeO=高溫=4Fe+3CO 23225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO=

18、Cu+FeSO 4426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 2 23327、氫氣還原氧化鐵：3H+FeO=2Fe+2HO 223228、鋁和稀硫酸：2Al+3HSO=Al(SO4)+3H 23224（四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 2223233、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 222347、鹽酸除鐵銹：FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2233（五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)=CaCO+HO 223250、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液

19、：CO+2NaOH=NaCO+HO 232252、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO 253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+FeO=高溫=2Fe+3CO 22354、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O=點(diǎn)燃=CO+2HO 222455、乙醇在空氣中燃燒：CHOH+3O=點(diǎn)燃=2CO+3HO 22252 文案大全 實(shí)用文檔 8 金屬和金屬材料第單元1 金屬材料課題 一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展 性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、

20、美觀、便利、回收 以及對(duì)環(huán)境的影響。3 、合金1 ）（合金屬于混合物。）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。2 ）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3 ）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。（ 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課題 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2Cu + O2 = 2CuO 2 ，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。、活

21、潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸） Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23 、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1 、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)： 金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。 位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。() 中置換出來(lái)。溶液位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}2A + BC = B + AC

22、）、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物（ 3 金屬資源的利用和保護(hù)單元 一、金屬礦物：1AgAu ）和化合物的形式存在。、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（和2Fe3O4Fe2O3 ）、赤鐵礦（、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（COFe2O3 為例）還原二、金屬的冶煉：（以1 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 、實(shí)驗(yàn)原理：2 、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量 三、金屬資源的保護(hù)1 、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。2 、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、

23、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。 3回收利用廢舊金屬；、保護(hù)措施：防止金屬腐蝕； 文案大全 實(shí)用文檔 尋找金屬代用品；合理有效地開(kāi)采礦物； 溶液第九單元1 溶液的形成課題 一、溶液的形成1 、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。 穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。 。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體） ）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；2 ；、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水

24、）3 、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4 （不屬于溶液）、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。 二、飽和溶液和不飽和溶液1 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；、 反之為不飽和溶液。2 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：、 降低溫度；蒸發(fā)溶劑；增加溶質(zhì)； 升高溫度；增加溶劑；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。 （結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

25、 三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系 酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。 蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。 2 溶解度課題 一、溶解度1100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 1002單位：克。溶劑量：指明溫度：一定的溫度；狀態(tài)：飽和；克；、注意點(diǎn)：3 、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3 該曲線可表示如下信息：、 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； KNO3NH4ClNH4NO3 等；、太多數(shù)物質(zhì)的溶解度

26、隨溫度的升高而增大。如：、.Ca(OH)2 ；如少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.:NaCl 。如少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大15101kPa體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。 即： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2 、有關(guān)計(jì)算： 已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 文案大全 實(shí)用文檔 要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量； ；稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分

27、數(shù)不變）mm% m% = m（稀）（濃）（濃液）（稀液） 把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3 、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； 量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌； 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 10 酸和堿第單元1 常見(jiàn)的酸和堿課題1HH2SO4 HCl HNO3 H2CO3 等。、酸：由、和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：、2OHKOH NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 等。和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：、堿：由3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指

28、示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。 酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色； 一、常見(jiàn)的酸HCl1物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量）：、鹽酸（ 用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。；分?jǐn)?shù)減?。?H2SO4 ：）、硫酸（物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、 。濃度減小） 用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹 ：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。腐蝕性（脫水性） 稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1 （石蕊遇

29、酸變紅色，酚酞遇酸不變色）、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。2HH2 。、和活潑金屬（前金屬）反應(yīng)，生成鹽和 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23 、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常見(jiàn)的堿1NaOH ）、氫氧化鈉（ 物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng) 用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔

30、劑。烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。2Ca(OH)2 、氫氧化鈣：俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 要成分。CaO H2O Ca(OH)2 制?。?四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）1 、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。2 、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 文案大全 實(shí)用文檔 2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOH Na2CO3 、質(zhì)量增加）（必須密封保存，否則將變質(zhì)生成2NaOHSO3Na2SO4H2O H2O CO2 Ca(OH)2CO2CaCO3的方法）（檢驗(yàn) 2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)課題1

31、 （屬于復(fù)分解反應(yīng)）、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2 、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用 處理廢水；改良土壤； 用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3PH 、溶液酸堿度的表示方法PH 表示。酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH014PHPH 越大，堿性越強(qiáng)）的范圍在之間（越小，酸性越強(qiáng)；PH7PH7PH7 。；中性溶液；堿性溶液：酸性溶液：PH 試紙。測(cè)定方法：用 11 化肥單元鹽第 生活中常見(jiàn)的鹽一、NaCl ：白色晶體、易潮解、易溶于水、氯化鈉（）1NaCl 。溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）、用途：調(diào)味品、生理鹽水、2 、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3

32、NaCl 晶體粗鹽。、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出4 、粗鹽提純1 ）方法與步驟：（ 溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） 過(guò)濾（注意一貼、二低、三緊靠） 蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出） 計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）2 ）玻璃棒在提純過(guò)程中的作用：（ 溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解； 過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體濺出； 計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；Na2CO3 ）、碳酸鈉（1 ；、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）2 、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等NaHC

33、O3 ）、碳酸氫鈉（12 、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；、俗名：小蘇打；CaCO3 ）、碳酸鈣（1 、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2 、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）1 、鹽酸新鹽新酸(CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2的原理）制取 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ( NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2滅火的原理）2 、鹽堿新鹽新堿 文案大全 實(shí)用文檔 +2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO43 、鹽鹽新鹽新鹽+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +NaNO3 AgNO3+NaCl=AgCl 三、復(fù)分解反應(yīng)1 、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2或有氣體生成（三者之一）有沉淀或有水、發(fā)生的條件：3CO32HCO3 ）（含或、碳酸鹽的檢驗(yàn)：CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮