高中化學學業(yè)水平測試知識點歸納

1、廣東省高中化學學業(yè)水平考試應知應會知識點一、元素化合物：(一)、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質(zhì)i2（碘水、碘酒）2.使淀粉ki溶液變藍的物質(zhì)cl23.最強的含氧酸hclo44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物hf5.描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）h2在cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）ch4與cl2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6.漂白粉的有效成分:ca(clo)27.檢驗cl先加稀hno3酸化，再加入agno3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體so2(顏色可復現(xiàn))、cl2（顏色不可復現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體co2、so23、濃硫酸的特

2、性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋇餐”的baso45、檢驗so42先加稀鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體n22、在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體n2與o23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體no4、有顏色的氣體cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）、5、造成光化學煙霧的污染物no26、極易溶于水形成噴泉的氣體nh3、hcl7、溶于水顯堿性的氣體nh38、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體nh39、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：nh3遇hcl10、某溶液加入naoh溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是nh3；溶液一定含n

3、h4+11、檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（四）、碳族化學響，反應后滴入酚酞溶液變紅。1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導纖維的原料sio23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是naoh、koh、（na2sio3）（五）、堿金屬1、na+的焰色：黃色；k+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2、鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂

4、浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲3、能與na2o2反應的兩種物質(zhì)h2o、co24、治療胃酸過多的藥品al（oh）3nahco35、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(無法置換金屬)2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2+h26、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化nahco3加熱生成na2co3，na2co3溶液中通入過量co2生成nahco3al、mg、fe金屬1、常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、al(oh)32、常用作耐火材料的物質(zhì)al2o3、mgo3、既能溶于鹽酸又能溶于naoh溶液的物質(zhì)al、al2o3、al(oh

5、)3、nahco3、(nh4)2s、(nh4)2co3、nh4hco34、紅褐色的沉淀fe(oh)35、紅棕色的固體fe2o36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸fe、al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、有顏色的氣體cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）2、淡黃色的固體na2o2、s、3、水溶液顯藍色的含cu2+的溶液4、水溶液顯黃色的含fe3+的溶液氣體小結(jié)1、有毒的氣體h2s、cl2、so2、no2、；co、no2、有刺激性氣味的氣體hcl、cl2、so2、no2、nh3、3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體hcl4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體h2、o2、n2、no、co、ch4、c2h45、不能用排氣

6、法收集的氣體no（氧化）、c2h4、co（密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體hcl、so2、no2、h2s、co2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、溶于水顯堿性的氣體nh38、不能用濃硫酸干燥的氣體nh3（hi、hbr）9、能用堿石灰干燥的氣體nh3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(hcl、so2、no2、h2s、co2、cl2）化學與酸堿和水反應小結(jié)1、金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應產(chǎn)生h2，活動性順序h以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）與酸反應產(chǎn)生so2，cu以前（含cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應產(chǎn)生no2，ag以前（含ag）的金屬

7、與濃硝酸（4）與酸反應產(chǎn)生no，ag以前（含ag）的金屬與稀硝酸2、常溫下與水反應產(chǎn)生h2的：k、na；產(chǎn)生o2的na2o2、f2；產(chǎn)生c2h2的cac23、既能與鹽酸又能與naoh反應的物質(zhì)al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2co34、既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀agcl、baso45、不能與水反應的酸性氧化物sio2；能與水反應的酸性氧化物：co2、so2、so3等6、能與水反應的堿性氧化物na2o、cao其它1、敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸co2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬k、

8、ca、na、mg、al；常采用熱還原法冶煉的金屬zn、fe、sn、pb、cu；常采用熱分解法冶煉的金屬hg、ag。3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨：so2(2)溫室效應：co2(3)光化學煙霧：no2(4)破壞臭氧層：氟氯烴(5)白色污染：塑料袋(6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉(7)能保護環(huán)境的最好燃料：h25、常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為hclo）、na2o2、h2o2、o3（2）so2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機化

9、學：1、檢驗酒精中是否含水：無水cuso4，變藍2、能使溴水褪色的：烯3、能使kmno4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應的含c=c雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與na2co3或nahco3溶液反應的是：乙酸化學14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)15、能與na反應產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸

10、）16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）21、能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機物：液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：(1)乙醇：羥基oh（2）乙醛：醛基cho（3）乙酸：羧基cooh（4）硝基苯：硝基no225、寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應

11、：取代；（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽na2so4、(nh4)2so427、寫出下列通式：（1）烷：cnh2n+2；（2）烯：cnh2n；三、化學實驗：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固固加熱裝置制取的氣體o2、nh3；用固液加熱裝置制取的氣體：cl2、用固液不加熱裝置制取的氣體：h2、co24、制取以下氣體需要加熱的：（1）用mno2與濃hcl制cl2（

12、2）用乙醇和濃h2so4制c2h4（3）用kclo3和mno2制o2（4）用cu和稀hno3制no（5）用nh4cl和ca(oh)2制nh3制取以下氣體不需要加熱的：（1）zn和稀h2so4制h2（2）caco3和稀hcl制co2（3）cu和濃hno3制no25、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、agno36、一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）c(酸)v(酸)c(堿)v(堿)化學四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、原子核內(nèi)無中子的原子：氫（h）2、形成化合物種類最多的元素：碳3、地殼中含量前三位的元素：o、si、al4、大氣中含量最多的元素：n5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次

13、外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）c；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：o。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素li、si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素n、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：f8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素p、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：al9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素c；核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素o10、x、y兩元素可形成x2y和x2y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物na2o、na2o2h2

14、o、h2o2元素周期律和元素周期表：aaaaaaa0hhelinabemgbalcsinposfclnearkca同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強如：金屬性：namgal，非金屬性：sipscl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：hlinaclbri7離子化合物：含有離子鍵的化合物，如nacl、na2so4、naoh、nh4cl。8共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如h2o、hcl、hno3、ch3cooh、co、nh3、ch4。9極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如hcl、co，ch4、naoh中h-o鍵。10非極性

15、鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如h2、o2，na2o2中的oo鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：（1）同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如：namgalsi；na+mg2+al3+（2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：linak；f-cl-f-na+mg2+al3+（核外都是10個電子）;s2-cl-k+ca2+（核外都是18個電子）.五、俗名總結(jié)：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、nahco3：小蘇打2、乙炔：電石氣11、cuso45h2o膽礬、藍礬3、乙醇：酒精12、sio2：石英、硅石4、丙三醇：甘油13、cao：生石灰5、乙酸：醋酸14、ca(oh)2：熟石灰、消石

16、灰6、三氯甲烷：氯仿15、caco3：石灰石、大理石7、nacl：食鹽16、na2sio3水溶液：水玻璃8、naoh：燒堿、火堿、苛性鈉17、kal(so4)212h2o：明礬9、na2co3：純堿、蘇打18、co2固體：干冰。常見強酸：h2so4、hno3、hcl常見強堿：ba（oh）2、naoh、koh、ca(oh)2弱酸：ch3cooh、hclo、h2co3、hf、h2so3弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、al(oh)3、fe(oh)3常見的放熱反應有：燃燒反應；化合反應；金屬與酸的反應；酸堿中和反應常見的吸熱反應有：電離和水解；分解；制水煤氣；co2c2co原電池形成的條件（1）有

17、閉合回路（2）有活動性不同的兩個電極（3）電解質(zhì)溶液原電池的原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池負極的判斷方法，金屬活潑性強是負極。銅鋅原電池中鋅是負極，銅是正極。寫出電極方程式：負極zn2e-=zn2+正極2h+2e-=h2。總的方程式zn+2h+=zn2+h2。氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原（還原產(chǎn)物）還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得低(被)還原氧化劑失升(被)氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系：氧化還原反應化合分解置換復分解化學3、金屬

18、活動性順序表kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau還原性逐漸減弱放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：ba(oh)28h2o和nh4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應c、co、h2還原cuo化學反應速率定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=t影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)離子反應定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫，寫出化學方程式第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如caco3、baco3、bas